黑龙江青冈县某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

黑龙江青冈县一中2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO.?+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr=4=SO2t+CI2t+H2O

2+f5+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+N()T+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4,恰好完全沉淀：2Ba2++30H+AP++2SO42-2BaSO41+AI(OH)31

2、关干石油和石油化丁的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

3、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnOJ、。一…CL、M/+…

②少量）、

CL（FeBrzFeCb、FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2SO4.M11SO4…

A.第①组反应中生成OSmolCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBrz的物质的量之比为I：2

C.第③组反应的其余产物为02和HzO

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>CI2>Fe>Br2

4、X、Y、Z、W是四种原子序数依次漕大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法精考的是

Y=X-Z"、密丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

5、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.Na。是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

6、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

目无不一竹水I

收黑和,活化观

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C—O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

7、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

蒸

镭

水

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通Oz,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2—7^2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

8、下列浓度关系正确的是()

+2+

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4)>c(OH)>c(SO4)>c(H)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCOy)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CHjCOONa溶液、Na2c溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・L-r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

10、将少量SO2气体通入BaCb和FeCL的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCh有还原性D.反应后溶液酸性增强

11、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C6F—或SOW一

C.取少量久置的Na2s03样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1时有气体产生，

加RaCL时有白色沉淀产生，说明NazSOj样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是S(h

12、常温时，lmol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

A.Ka(HA)约为101

V

B.当两溶液均稀释至恒镇+仁4时，溶液中c(A-)>c(B)

vo

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

13、下列说法错误的是

A.取用固体NH’NO；时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

14、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

◎CO2①N.

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成（的过程中，有极性共价键形成

R

D.其工作原理只涉及化学变化

15、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

16、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物G,其合成路线如下:

已知：①R・X+H-N-------->R[_

试回答下列问题:

（1）写出A的结构简式.

（2）下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生破红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为G6H”Ns6Br

(3)写出C+D-E的化学方程式o

(4)请设计以用4一溟毗咤和乙二醇为原料合成化合物D的同系物，;的合成路线(用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②iH・NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

18、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

誉皇H。。，。,

里

ABCD

、。/»眼QHM5叫U1V吧丝S

Oil

EF()H葛根大豆背元

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为_____________________。

(2)A-B的反应类型为_________________。

(3)物质E的结构简式为________________。

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式___________(写一种)。

①不能与MP+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑸己知：।C~CH华空(主要产物心》OCOOH硝化雪Q_q)OH

V(主要产物)

NO2

写出以和CH3cH20H为原料制备L的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

\H、

程图示例见本题题干)。__________________

19、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与NO、反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模

拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

⑶当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是o

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为o

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCChd浓硫酸

⑹该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

20、K3[Fe（C2O4）j3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110*C失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2Oj,13H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实臆室常用饱和NH4CI和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为.

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是_______,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是_________。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K,J£0,J、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

T0岛上一口号

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嚅壁一＞溶液一处谭逊一＞—普舞~＞得固体bg

（乙方案）ag样品一型黑壁一＞—岖的继一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品蠢篝＞250位溶液用普器W黑;嘉＞三次平均消耗O.lmolLT酸性高线酸钾溶液\*nL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出分解的化学方程式

21、珅及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（I）ASH3的电子式为—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,ASIOJWHNOa,该反应中轴化剂与还原剂的物质的量

之比为。

（2）改变O.lmoll-三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、HzAsO］、HAs（V-以及AsCV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

①lgKm（H3AsO4）=__;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为一

②反应H2AsO4-+AsO4=2HAsO42-的lgK=

⑶焦炭真空冶炼神的其中两个热化学反应如下：

As2（）3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）AHi=akJ/mol

As2O3（g）+3C（s）=l/2?\s4（g）+3CO（g）AH2=bkJ/mol

则反应4As（g）=As4（g）/H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

（4）反应2As2s3（s）=4AsS（g）+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v（正）—v（逆）（填“A,”〈”或“一”）。

②A点处，AsS（g）的分压为一kPa,该反应的Kp=_kPa"Kp为以分压表示的平衡常数）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3*H2（）+SO2=2NHr+SO3+H2O,故A正确;

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钵几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H>SO4+2NaCIW=Na2so4+2HC13故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NO|+l4H2O,

故C错误；

D.明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO3恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2Ba2++4OH+AI3++2SO42=2BaS()41+AI()2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOg'

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

2、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馆时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馆得到的馆分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

3、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4•氧化。•为CL,C1元素化合价由价升高为。价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolCh,转移电子为2moL选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，漠离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的Cb与FeBm的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnOQ>C12,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化IX,氧化性Bn>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

4、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，AIN最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNOz为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比HzO的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

5、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO.uNazO2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCI是由Na+和构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FcCb

和FeCb,D正确；

故答案选Do

6、C

【解析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

7、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化钵催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误;

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2—3cHO+2H2O,故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

8、C

【解析】

A.向01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

++

NH4HS04+Ba(OH)2=BaSO4l+NHyH2O+H2OoNH3H2O'——7NHAOHH2O4——7H+OHoc(OH)>c(NH4)>c

(SO42*)>C(H+)O错误；

+2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).错误；

M

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=*NaCN+II2Oo反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO30酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOHXc(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CHjCOONa),错误；

答案选C

9、B

【解析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为CLr是由这些元素组成的二元化合物，0.01mol・I『r溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC1O,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烧，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为C1。

【详解】

A.原子半径的大小：HvOvC,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为壳酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

10、D

【解析】

往FeCh和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2so3（亚硫酸），H2sCh具有很强的还原性，而F针具有较强的氧化性，所以SO3?-和Fe3+发生反应，生成

Fe?+和SO4%所以溶液颜色由黄变绿（羟2+）,同时有白色沉淀（BaS04）同时有H2sO&生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SCh有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCL具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO产

或。，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C03?-或SCh?一,或

HCOrSHSO3-,故B错误；

C、加HQ时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有S04?-和SCV,Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则%即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

32-2

NH4\Al\CHSO4SSO3->CO3A、HCO3-、NH3、CHSO2等。

12、B

【解析】

根据图示，当lg（V/Vo）+1=1时，即丫=\乐溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01moIH„c(HA)«lmoin„则HA的电离常数约为10咒A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A*)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至恒婷+1=4时，HB溶液pH=3,

*0

HA溶液pH>3,则有c(*)vc(B\B错误；

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B,

13、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

ANH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量简和胶头滴管，故不选D；

答案：B

14、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物埋变化，故D错误;

答案选Do

15、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

16、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D・和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

二、非选择题（本题包括5小题）

【解析】

A的分子式为C6H6N2B「2,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为M叽B经过反应后生成分子式为C7HJN2B「2的C,相

比于B,C的分子中少了1个HzO,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6H20N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为,那么E的结构为

E反应生成分子式为G4Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

的反应即已知信息中提供的反应②，所以F的结构为

【详解】

⑴通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为

(2)A.通过分析可知，E的结构为,结构中含有咪嗖环以及胺的结沟，所以会显现碱

性，A项正确；

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6HisNsOzBr,D项错误;

答案选ABC；

(3)C与D反应生成E的方程式为:

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4.滨毗咤中的澳原子逐渐转变为埃基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

■『0HoI\

JL见NOi0j人HO'OH

0-QCJ'

N

(5)化合物A为Mb，分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个溟原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

Br.

则满足要求的结构有,至此讨论完毕。

电N

【点睛】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

HOOC

18、羟基、埃基取代反应OHHCOOCH?OH、HCOOOCHc

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生稍化反应，B中・C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中・NOz经Fe和HCI的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

HO

）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和默基；答案为：羟基、埃基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸jQ-oiI；答案为：H°°y^_（）H；

（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合c物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOY^-CMOH、

OCHHC

HCO（）-^^-OCH3-OHC-^2^-2°答案为:HCOO-^^-CI"）H、HCOO—

f）HC—;

（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

为：弑署肃器凡。

加热

19、®®®c或G2NH4Cl+Ca(OHh==2NH3t+CaCl2+2H2O或CaO+NH3・HaO=NH3T+Ca(OH)2(要对

应）3cli+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。cNO尾气直接排放，没有进行处理

【解析】

（1）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；

②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2,制取的氢气含有杂质，②错误；

③实验室制氧气，用高钵酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；

④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；

⑤用高保酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化性、高镒酸饵，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化饪，故可用浓盐

酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管，⑤正确；

故答案为：①③⑤；

(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铉固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装

置C或G,故答案为：C或G；

加热

(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)22NH3t+CaCl2+2H2O或CaO+

力「热

NH3・H2O=NH3f+Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2^=ZNHjT+CaCh+ZHiO或CaO+

NHyH2O=NH3f+Ca(OH)2；

(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3cli+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3CM++

2NOf+4H2O；

6)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCL,故答案为：c；

⑹该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。

A

=

20、NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的。2和

CO?干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中COPCO①②⑤⑦甲、乙

加执

十十十

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O—3K2cO,FeOFe5CO2T+4COT+6H2OT

【解析】

⑴实验室常用饱和NH4a和饱和NaNO2的混合液制N2«

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CCh,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。

⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fc和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量：【丙方案】ag样品加入

足量稀错酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗O.lmoTL-酸性KMnO4

溶液VnmL,该过程中足量稀硝酸会把FcO、Fc氧化生成铁离子，铁离子不能用高偌酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定。

⑹经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为ImoL则得到电子为lm0l+3mol=4moL

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2moiK^FeCzOjJ3H2。生成3molK2cCh,失去3moi电子，根据

得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。

【详解】

A

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNOz的混合液制N2,反应的化学方程式为NH4CI+NaNO2=Nit+NaCI+2H2O；

A

=

故答案为：NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2H2Oo

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO〉用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体.利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO.则根据气体流向连接装置的顺序为，ATBTFTDTE

TCTF；故答案为：B；F；D；E；C.

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，防止空气中的02和CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的

酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中

的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO?、CO；故答案为：COz、COo

⑸①定量实验：将固体产物加水溶解、过漉洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻

璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体