河南省南阳市某中学下学期2024届高考化学三模试卷含解析

河南省南阳市一中下学期2024届高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知CuSO4溶液分别与Na2c03溶液，Na2s溶液的反应情况如下:

(1)C11SO4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

次要：CU2++CO32-=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO5

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSI).CU(OH)2>CUCO3>CUS

2、用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

^^2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol

KJnd

243Mmol

OS)MHft

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HQ的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的给变减小

C.IniuICh转化为2molC12原子放出243kJ热量

D.断裂出09)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-C1键所需能量高

3、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

4、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是()

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4cl固体中的L分离

5、已知OCX中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCM+OFT+CL-CO2+N2+C「+H2O（未配平）中，如果

有6moic12完全反应，则被氧化的OCN—的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

6、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

7、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化钱的混合物

B.金属镒：高温下铝和二氧化铳反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿锻烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

8、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸；使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500c的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入Hz的量略大于CL,可以使平衡正移

9、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如空所示。下列有关说法正确的是

B.b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>c(R2-)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

10、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃时：①C(s)+go2(g),CO(g)AH4=-lllkJ/mol

@H2(g)+yO2(g)=H2(g)AH2=-242k.J/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25c时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-4lkJmor1

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5moK)2

D.反应②断开2moiFL和ImoQ中的化学键所吸收的能量比形成4moiO-H键所放出的能量少484kJ

11、下列说法正确的是()

A.核素;H的电子数是2

B.旧和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.HzO和H2O2互为同分异构体

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

18、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2®各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙r2000.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

XO.

6

U0.

W

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v(正)vv(逆)

19、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯©的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnO,溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

I),b、c为同系物

20、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

21、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉％从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

22、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和HzO。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示：

cOHOH

已知：I.RCHOf_>||r/|,o|(R为煌基);

R—CH-C'N-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOHPBr^>|；

R—Br

()

in.I+RNH1一定.条件>I

K-C-BrR,—<*—NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反应

（3）F的结构简式为—o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）

2的合成路线o

24、（12分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息：

凡比凡IL

_X/1）（）,\/.——_3

①）----------*（：=（）♦（）c（Ri、R2、&、R4为氢原子或烷燃基）

/\2）Zn/%（）/\

R.R|R、

②ImolB经上述反应可生成2moic且C不能发生银镜反应

\H?［易被氧化）

CH,

催化剂

O+CH3cH=CH2\•C^-CU—CH、

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为。

(2)下列有关说法正确的是_____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为GiHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D-AV的化学方程式是_________________________o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液显紫色：

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构;

—NH-C—

③iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计-D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。27at

示例：CHCHOCH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化剂公浓硫酸，公

25、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是—,实验中无水CuSOa变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O|分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2。3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：L+ZSZCVRI—SJCV）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则崔酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

（1）利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是_____________________o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用朋（N2Hn替代Hf,制得产品纯度更高，理由是_______________（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到l.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

27、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3C1的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3C1与CH&分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的Vm】L、cm】ol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi•!/

点燃＞

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3〜4倍.G的合成路线如下:

已知：R-CH=CH2-?%・R-CHO+HCHO

②Zn

填空:

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______.

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

（3）有机物E的结构简式为.

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeCb溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢.

(5)写出以0^CH=CHC比为原料制备©-CHAOCC比的合成路线流程图(无机试剂任用)

合成路线流程图示例如下：CH3cH2OH需CHEW%CH加CWBr.

29、(10分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

(1)C(s)+O2(g)-COz(g)AHi=-393.5kJmol

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AW2=+172.5kJmol-

S(s)+O2(g)w4。2值)AH3=-296.0kJmol'

写出CO还原SCh的热化学方程式:

(2)关干CO还原SO2的反应，下列说法正确的是

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)="(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

II.NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含N(h和NO,有人提出用活性炭对NO,进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)^^:N2(g)+CO2(g)AH=—34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=—64.2kJ/mol

⑶对于反应a,在Ti*C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L")

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO?气体，维持温度为如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO?转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在UOOkPa时，NO?的体积分数为o

I00

承0

*8

a60

工0

F4

o0

n2

0

nH

50

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2C、l.lxl06Pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分户气体总压(P^)x体积分数。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，说明Cu(OH)2比C11CO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故选A。

2、D

【解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焙变，结变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，InwlCl?转化为2nwlCl原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-C1键能为a,H.O键能为b,411=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有・115.6=4a+498.(243x2+4b),解

的4(a・b)=・127.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-。键能，D正确；

正确答案为Do

3、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个.OH取代，丙烷只有一种结构，F与・OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个・OH取代，丙烷只有一种结构，F与・OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3cH2cH(OH)FXH3CF(OH)CHj,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cHzF、

CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

4、B

【解析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe”被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到Fe。？，A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO「S0?使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C。?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

5、C

【解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为・2价、C元素为+4价、N元素为・3价；其反应的离子方

-

程式为：2OCN+4OH+3CI2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moicL完全反应，则被氧化的OCN一的物质的

量是4m01,故答案选C。

6、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为N%,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸钱，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸校或碳酸氢筱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

7、A

【解析】

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铁的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，

A正确；

B.金属铭：高温下铝和二氧化铳发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B错误；

C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO,与题意不符，C错误；

D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为Ao

【点睛】

加热氢氧化钙和氯化铁的混合物为氨气的实验室制法。

8、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

9、D

21

【解析】A、a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R~)=必"儿也工=0.0667mol-L_,故A错误；B、b

20tnL+10mL

点所示溶液相当于NazR,IV一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R),B错

误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶

液的导电性：b<c,故C错误；D、a>b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。

10、B

【解析】

A.在25C时：①C(s)+：O2(g).'CO(g)△H4=-lllkJ/moI；②m(g)+；Ch(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+(h(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1moic。的同时生成

0.5molO：,故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2molH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【点睛】

反应热:反应物键能总和•生成物键能总和。

11、B

【解析】

A.核素;H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，中和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出0和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选Bo

12、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

BJ4c考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.狼食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

13、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为Qp、，A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：?1,B项错误;

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为壮方/J,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6彳ci：6：，D项错误；

答案选A。

14、D

【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如NazOz,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D.

【点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

15、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：C

16、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2f+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生比为hnoL分子数为%,但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4,故A错误；

B.分子式为CJk的链燃为单烯烧，最简式为CL,14g分子式为CJk的链是中含有的碳碳双键的数目为

141?N

=NAX--J=—4;如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.从力与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0gH「0与2.0gD2。的物质的量均为O.lmoL上附中所含的中子数：

20-10=10,40中所含的中子数：20-10=10,故2.0g乩力与2.0gDQ所含的中子数均为中,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SQ分子数远远小于1.5%,故D错

误；

答案选Co

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，

则产生的氢气分子数大于NA。

17、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

兀素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCb,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

18、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T1>n，升高温度,CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

开始().10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06moI/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20moINO和0.2UmolCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误;

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

口转化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。叱=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和（UOmolCOz,

0.042x0.042

_(0.06+0.05)2x().03

=28.14<K,平衡正向进行，所以v（正）>v（逆），故D错误;

(0.04+0.05『x(MM：

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

19、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误;

a(）都含有碳碳双键，具有烯点的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

D.b(）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：（小、・。跖、一中乩一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

20、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变,

故B错误；

c.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故c正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

21、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B."日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

22、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnthn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH二CH2、@CH3CH=CHCH3X®(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯危的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该短中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CnHzn,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为GK的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

二、非选择题(共84分)

HSC

23、苯乙醛浓硫酸，加热C_______

()H|

11(H,—(.H—C(M)H一定条件》

+(n-l)H2O5

W，Br

CH3CHO^^-CH3COOH!L>CHjCOBr心〕三?二,•CH3CONHCH(CH3)2

【解析】

0-CHZ、叫B为

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,ATB发生信息I的反应，则A为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9W0O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

(^―(11=(44—<XX)11

,D发生信息n的反应生成E,E为,结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为［名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

(2)A.根据卜述分析.反应①为加成反应,故A错误：B.C中含有羯基、段基和苯环.羯基可以取代反应和消夫反应.

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(”乂'小)可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7molHz发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

H3CHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为B.七故答案为：小

OH

(4)C(在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHHgiyuxBoH

-CHj—CH―emu一定条件，+01-1)出0,故答案为:

Hgi

OH

CH1

'乩一TH—C(X)H—一定条件>6+(n-l)H2O；

51

K)D(有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO.可以分别连接在

・CH=CH・两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CHJ)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)2,根据信息IH,可以首先合成CHjCOBr,

然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CMCHO,先氧化生成CH3coOH,然后发生

信息II的反应即可得到CHjCOBr,合成路线为CH3cHO岬”・CH3COOH—CFhCOBr

，>

-"CH3CONHCH(CH3)2,故答案为：CHJCHO-^^^^CHJCOOH>CH3COBr

L-CH3CONHCH(CH3)2O

24、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

【解析】

A的分子式为C6Hi3Cl,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯点，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯燃，且不饱和C原子没有H原子，故B

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为B/CH/逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由Wqc41进行

C1H5

I

逆推，可推知D为叱2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸酊发生取代反应生成E,故E为(]|,

NHCOCH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，贝〔F为Q)_Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

NHCOCHa

【详解】

根据上述分析可知：A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为pH，D为归,

C2H5COOH

II

E为。则

NH