河北省邯郸市永年某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

河北省邯郸市永年一中2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯喊溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矶厂气是CO和CO2

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（\7）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

3、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c（H+）=l.OxlO』mol/L

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0xl012mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

4、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-*CaCO3I+2H2O+CO3-

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入（MBmolHzS：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

5、化合物A（（y°）可由环戊烷经三步反应合成：

反应1反应2反应3/"y。

-Y

则卜列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

6、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ-niol',实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2NiCO1H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正(CHk)<vig(CH4)

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是()

Y1-

+II

Z/W、/X

[YY

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

8、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NHJ・H2OD.Na2CO3

9、室温下，用的NaOH溶液滴定1().(X)〃/0.10"〃•厂的CH3cOOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从尸点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00/7比

10、下列仪器名称错误的是()

C.蒸发皿D・分液漏斗

11、Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)4HV0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min02()406080100

I0.5mol0.5molHz05068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中：VjE=ka・W(H2)・W(l2),Vi2=kb*>V2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应广=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol・L」・min"

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为O.lmol的Ih、12、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时版HI)%均相同

12、用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol・L」稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀祥：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

二、非选择题(本题包括5小题)

17、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件己略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为o

(2)由D生成E的反应类型为。

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504a2的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:。

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以和CFhOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

18、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为较酸

酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A(CHO)

24)

(CHJCH2)2NH(CH3cH2?NCH2cH20H

COOH

HNO赚H,SO4GlKMnO3Tf7TlFMP向CH,COCI内！

-TT—一厂f凹FT*回5，kJ

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列问题:

(l)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收蜂，写出A的结构简式一。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式一。

(5)C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式.

(X?JL

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COC1)为原料合成解热镇痛药非那西丁([J)的

NHCOC'Hj

ONa

合成路线(无机试剂任选)。已知：o

RX6

19、草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2c204・2出0)无色易溶于水，熔点为101℃,受

热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-\回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—(填字母)。

BCDEF

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnOj

加入试剂

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2sO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：o

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取O.OlOmol/L的NaHCzCh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pHva+2；

D.取0.1Qmol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2・3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

20、I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

(1)连接仪器、__、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_；

(3)品红溶液中的实验现象是_；

(4)从高锌酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色c

(1)写出在碱性溶液中B「2氧化Na2s03的离子方程式一

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO?-.Br\OFT等阴离子，请填写鉴定其中SCI?一和B6的实验报告。_

限选试剂：2mobL-,HCl；lmolL-,H2SO4；Imobf^aCh；Iniobf^a(NO3)2;O.lmol-f^gNOj；CCh；新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4、

2moi盐酸，再滴加一

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Bi%

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

21、以高纯Hz为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿

命。

⑴以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:

-1

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kthmol

副反应:Hz(g)+COz(g)=CO(g)+HzO(g)△H-+41kJ*niol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和co,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高

CHaOH平衡转化率的一种措施是

n(H。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是

n(CHQH)

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取出，原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ・mo「

①该反应逆反应速率表达式为：v『k・c(CO)・c3(H2),k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(mol・L」)H2浓度(mol・Lr)逆反应速率(mol・L」・min—i)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为LhmoL.minr。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3moi的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H?

的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

H：的体租分数%

则压强PiP2(填“大于”或“小于"；N点viM点v逆(填“大于”或“小于”〉；

⑶N?和H?生成N%的反应为归•瓢(g)#6.BIH雌＞)?()=-，标准平衡常数

「黑UE,。…其中P°为标准压强(1x103),p(NHj、p(N?)和p(Hj为各组分的平衡分压,

[p(M2)/pJ[p(H2/pJ

如p(NHj=x(NHjp,尸为平衡总压，x(NHj为平衡系统中NH,的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中

A13

投入+molN?和彳mol%,反应7N2(g)4--H2(g)=NH,(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH,的

平衡产率为3,则该反应的=(用含①的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的

是_______(填字母)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.光导纤维的成分是SiCh,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO,CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是Bo

2、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH》所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是C%,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（\，7）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

3、D

【解题分析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xlO,2mol/L,故不选A；

B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/102=1.0xlO',2mol/L,故不选B；

C盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NHdthO、NH4CI,NH.3・H2O的电离程度大于NH4+

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

4、D

【解题分析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为aO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B错误；

2++2

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4'=BaSO4l+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=1mol/I,x0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，•八八-解得八八，，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0,05[y=().01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OHT+3112s=HSF2s2-+5出0,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

5、C

【解题分析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【题目详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

6、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TI〈T2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8moL则反应热为等x0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

7、C

【解题分析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、So

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S、>O2->Na+>H+，A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.CuMOH）2c。3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

C.NH3-H2O在水溶液中电离方程式为NHJHQ・-NH/+OH',阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

9、D

【解题分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CHKOOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CFhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

CN点溶液为NaOH、CHQOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点忖溶液中水电离程度最大，说帙酸碱恰好完全中和产生CHsCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元减，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

10、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生烟，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C

11、C

【解题分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5・n0.5-n2n

2n082

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=-■——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

10.lx0.1

W2(HI)

Mw(H2)*w(h)=v正=丫=kb*w2(Hl),则广=K=64,故A正确;

aW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+h(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-ni2in

2tn2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----——---------=0.025mol・L“・min”，

120min

故B正确；

012

c.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、12、HI,此时浓度商QC=F^77=1VK=64,反应正向

0.lx0.1

进行，故c错误；

D.H2(g)+l2(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论X为何值，I和H均等效，

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L」稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mLTx98%=0.250Lx2moi心-仅98g・mo「，V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

13、A

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.GN4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

CC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【题目点拨】

本题考杳原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

14、D

【解题分析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯煌中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

15、D

【解题分析】

A、将FeCb溶液加入Mg(OH"悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象冉加入氯化领溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚配的Na2cCh溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCL固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

16、B

【解题分析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为Cl,r是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmoH^r溶液的

pH为2,说明I•为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC10,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷炫，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为C1。

【题目详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

CY的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

OH

ClOOOCHja点ia

17、氯原子、羟基加成反应

aOOOHH,C1CH>

OH

C"CHO

OCOOH乎OCOOCH,4<>CH10H一少

【解题分析】

{,aCOOH

由有机物的转化关系可知，：［

与KMnCh或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成，

uvni

aCOOH(

丫丫0cH‘，则0aH'；aYV°0CH,与

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成

5AxOOCHQ(/\ACOOCHJ“\^COOCH3

aCOOHc

aCHO

LiAlFh反应生成尸丫"例，则C为"「「刖；C,VVCH20H发生氧化反应生成YY,

CI^P^CHzOH从

QA^CHJOH20H

aCHO

VH0w°JHOR

1

与双氧水发生加成反应生成，?酸性条件下与ROH反应生成，则F为

YrYxU

aTa।

aCHOOHOH

过於

【题目详解】

(1)c的结构简式为“「，含有的官能团为氯原子和羟基,故答案为氯原子、羟基；

QAS^CHJOK

aF

(2)由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成工工〉，故答案为加成反应;

0H

aCOOH◦COOCH,

(3)由副产物的分子式为c9H504a2可知，送在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成W

aCOOHaOOOH

aCOOCH,aCOOCH,

则副产物的结构简式为，式，故答案为IX

Cl000HClCOOH

(4)化合物C的同分异构体能与FeCh溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

OHQOH-

说明结构对称，结构简式为aYx，故答案为a次Ia

(5)由题给转化关系可知，()h：在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成O<XX)CH“

H.OH催化氧化生成Q«CHO,0"CHO与过

H与LiAIH4反应生成€H：OH,

八(H)八

氧化氢发生加成反应生成、)Y/Q，合成路线如下:

02

^-OOOCH,^y-CH,OH

Cu,△,故答案为

02

0-OOOH耳业Q-OOOCH,上以O-CH,OH

Cu,△

【题目点拨】

本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉煌的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注

意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解

题的突破口。

18、\QZ4-硝基甲苯(或对哨基甲苯)城基、氨基还原反应取代反应

COOH产

(CHjaGhNaiQIQH+[j_____匡和！T[♦CHjCOOH13

NHCOCII,COOCH^HjNtCHjCHA

ONa

)OCIM7HJ(XH2CHJ

COCIIX'Hj

CHiCOCl

CHJCHJOH»CHJCH2B<-------------►II*L

NO2NH2NIK'OC'Hj

【解题分析】

CH3

根据合成路线可知，广在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到陨＜),B再由酸性高钵酸钾氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

得到C(广),C被Fe还原为D(「、〕),D与CH3coe1发生取代反应得到E(f),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

TYY

N0?NH2NHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(Q),据此分析解答问题。

COOCH2CH2N(C2H5)2

【题目详解】

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,根据反应①可推得A的结构简式可以是\QZ，故答案为：

H,C-CH,

V；

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为(化学名称是4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对

N(,2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF

⑶根据上述分析，D的结构简式为[],含有的官能团有竣基和氨基，C被Fe还原为D((j),D与CH3coe1

NH

2NH2

COOH

发生取代反应得到E(Q]),故答案为

:竣基、氨基；还原反应；取代反应；

1

NHCOCH,

NH

(4)反应⑥为E与(CH3cH"NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(),反应方程式

OOCH2CH2N(C2H5h

C00H产

(CHjCH3allcHQH+——,定条件>〕*CHiCOOH,故答案为:

NHCOC1I,ioOCHxCHNCHjCHjk

COOII产

(CHQIGNaiQIQH+-二定.条件:]*CHJCOOH；

NUCOCII,COOCH^WKOVCHA

(5)C的同分异构体中・NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、-O