贵州省贵阳市重点中学2024届高考化学三模试卷含解析

贵州省贵阳市重点中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2moi和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生VV的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

4、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOJ原理是将N03-还原为N?。下列说

法正确的是()

一出液口

石盘

，微生物膜

•孔发泡

‘保电极

二一进液口

A.若加入的是NaNOi溶液，则导出的溶液呈碱性

B.锂电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向模电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是

A.Imol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

6、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.AHLbHz+AHs+NHa+AHs+AHG+AH?

B.A%的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.A为<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A“5<0,在相同条件下，2Br(g)的

7、室温下，分别用0.1000mol・Lr的NaOH标准液滴定浓度均为O.lmol"1的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如

图所示，下列说法错误的是

中和仃分数

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚猷作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(X-)<c(Na+)

8、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)nZ(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量.则V正大干V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L-'-s-'

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHV0

9、用化学用语表示2co2+2NazO2===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：(^)2€

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazOz的电子式：Na()()Na

10、下列实验操作及现象和结论都正确的是()

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B滨乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀滨乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

B.乙醇和水都可与金属的反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

15、如国表示1〜18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

16、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500C时.S。2和02各1011］。1反应

乙：在5D0C时,用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moi02反应

丙：在450C时，8moiSCh和5mol。2反应

T：在500c时，8moiSCh和5moi02反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3.正丙基24•二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和

(2)反应②所需的试剂和条件是_______o

(3)物质M的结构式o

(4)⑤的反应类型是o

(5)写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是—o

OOCCH2CHJ

COCHXHJ

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选).

COCH2cH3

OOCCILCH,

18、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

CHXXX71

A1U,

6②CH,CHJ

ICHQI~C

iCHZCH山

△①CMMfBrCICHjCHaCH上

I3加卜ICJQ

Tamoxifen-d

E

已知:+H+RBr

0OH

DJI0)R-MgBr

R—<*—R*

O)Hp.H-

回答下列问题。

(1)A+BTC的反应类型为一；C中官能团有酸键、_(填名称)。

CHjCHzI的名称为一。

反应DTE的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

O

(6)设计用C|J—CH,和CHK为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_

19、1.常温卜，HNU电离反应的平衡常数值为2.6X10)NaNOz是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食

盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNQ溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNOz的性质

①酚配试液——

②淀粉TI试纸—■一■一・

（2）亚俏酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铁溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNd）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器己省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3一和Mn。NaNO?能使酸性高铳酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为o

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol・L

t的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnOi溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸馈水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为o

（4）设计实验，比较0.Imol・厂/心心溶液中NO2一的水解程度和0.Imol•「1皿。2溶液中HNO2电离程度的相对大小

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

20、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、

感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:312+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

⑶滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_____________<.

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸铁，在过漉器中过滤，过渡得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸

铁和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备KIO3流程如下；

K【O,晶体

KCI溶液、

KCIOi溶液

几种物质的溶解度见下表:

KCIKH(1()3)2KClOi

251时的溶解度20.80.87.5

801时的溶斛度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备K1O3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是o

⑹某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取I.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴力口2.0mol・L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60!«1^2503溶液。该样品中KKh的质量分数为（己知反

应：h+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6）。

21、诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料

用作能源储存材料和燃料。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmor'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.67kJmol1

(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2,发生的反应(iii)：

1

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmor,为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化

碳体积比为0

(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式0

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低C6与再反应的活化能°在.200-360-C.9MPa时

合成气初始组成Hz、CO、CXh物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO2的平衡转化率

随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是—o

(3)工业上可通过甲醇猱基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)^HCOOCHj(g)

A/7=+29.1k.Pmoi'1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

仄强一定时曲废M反应速率的彩响

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为。

(4)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2c。3、KzCOa为电解质、以CH.QH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极

电极反应式为O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反应，可生成2moiSCh,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为0.0L%,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生戌0.08nwlNO转移

电子数为0.24NA,故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和出的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为--X2Vmor,=0.2MK,故D正确；

32g/molA

故答案为Co

【题目点拨】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时辄化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

2、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和02•电子排布相同，O?•的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O',即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和。2.通过离子键结合成NazO,Nk和CKT通过圈子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确;

C.C%和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HC】，C正确；

D.Ch、CL、CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为I9,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

CHO-C-CFyCHMCHs

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

4、A

【解题分析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

-

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【题目详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以导出的溶液呈碱性，故A正确：

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成5。1氮气消耗21noi的硝酸根离子，所以若阳极生成0.linol气体,

理论上可除去0.2molNOJ,故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

5、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CH3)所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(▽)的最简式都是CHz,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

6、C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，产A"2+A"3+A”4+A"5+A"6+A”7,A正确；

B.A”4为破坏Imoia-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Q共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A//7V0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为cr,获得电子而放热，则A//5V0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

7、D

【解题分析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确;

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酸作指示剂，选项C正确；

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则存在c(X-)>c(Na+),选项D错误。

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.linol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为乙、,、，二"，故C正确；

0.1mol

「1L）

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0,故D错误；

答案选C。

9、B

【解题分析】

A.中子数为6的碳原子：岩£A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：：：:]：飞，项错误；

D.NazChNa[A0AA0A1D

答案选B。

【题目点拨】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中舞元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

10、C

【解题分析】

A.蛋白质与Na。饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.漠乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知KEAgl）VKp（AgCl）,故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解题分析】

A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.lg,可称量5.9gNaCI固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石茯试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选D。

12、A

【解题分析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fi+形成Fe(OH〃而除去,

从而达到除去%3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2cli+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moKh,标况下，

1

v(oJ=n(o)*Vm=0.5molx22.4L«mor=lL2L,D选项正确；

答案选A。

13、C

【解题分析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

14、A

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与澳的四氯亿碳溶液发生加成反应，生成1,2.二滨乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2・二溟乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误：

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石菰试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电高，D项错误;

答案选A。

15、D

【解题分析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数0~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

16、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁布比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

COCH.

HOOH

OHOH

A转化到B的反应中，A中的埃基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2C1,D和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH.

OH

II的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为(I/

()11

【题目详解】

⑴根据G的结构简式,其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有醛键，最上端

的部分含有谈基(酮基)；答案为酮基、酸键；

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为出0例+加热；

⑶根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH.

OH

(4)F的结构简式为CH2=CHCH2C1,结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反应⑤

的反应类型为取代反应；

ipy0H

(5)C的结构简式为上孑,结合D的结构简式，可知C(间苯二酚)在ZnCL的作用下，和CIhCOOH发生在

COCH

酚羟基的邻位上引入了一COCH3,化学方程式为

»+CH3COOH+H2O;

(6)F的分子式为C3H5CL分子中含有碳碳双键，可用取代法，用一C1取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同

□

分异构体有(反”(F),除去F自

a

身，还有3种，其反式结构为

OOCCH2cH3

COCJLCHj

(7)对苯二酚的结构简式为,需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH3

到D的步骤;将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

0H

COCH,CHj

ZnGj

CHJCHJCOOHCH,CHj

COCHCH.

2COCH,CH,

在进行反应,因此合成流程为OH

COCHfCH,

；

“CHC8H上遮鸣CHCHj

(CH.CHiCOhO

Oo

HII

CHL6CH-C.H,—CH—CMi

18、取代埃基碘乙烷

♦HBr-CH,Br+

R)

寸」七

*oOH

—I八4、

urn,_生

LJ法化制.0

，2CHJNi△6

【解题分析】

由明

可知，B为由hQ^H+RBr,可知，R

+HBr

①R"Mg»rr」

基被H原子取代，所以E为?ILOirK—K、

△①3丁”/"0^

[S可知'他莫肯芬(Tamoxifen)为

Tamoxifen

：KH.（H;NKH.r,据此分析回答。

【题目详解】

A中的Q原子被取代，C中官能团有酸键和谈基，故答案为：取代；埃基;

CH3cH21的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷;

(3)由分析可知D中甲氧基的被H原子取代,所以D到E的方程式为:

O

,故答案为:

♦HBr-CH,Br*

C.H«—CH—C

♦HBr-CH,Br*

（4）由分析可知他莫肯芬（Tamoxifen）为CJLXH.CH;N(CHj.,故答案为：CMXH；CH：N(CH*；

（5）X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCb

oo0、2个只含单键的C组成，还要满足水解后

溶液显紫色，则x必是酚酯，必含」所以x由」Lo_Q、

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：

HSQJLQCH,，故答案为:

（任写二种）;

产叫

1

（6）逆合成分析：r上可由b"""''通过加聚反应生成，CT""""''可由M—2.消去水分子而来，

OHOOo

。-乙””可由O^YU,

可由0-<1"仆加H而来,通过发生类似C到D的反应而来，即:

故答案为:

【题目点拨】

具有相似官能团埃基，而目标产物弓尢碳原子比

原料多了一个,所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

2

19、溶液变红溶液显碱性试纸变蓝氧化性N2ACEDEBCu+2H+NO2=Cu+NO+H2O

ac86.25%25C时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH<7,则说明HNO2的电离程度大于NO2一的水解

程度；若pH>7,则说明HNO2的电离程度小于NO2一的水解程度（合理方法均可给分）。

【解题分析】

I.<1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚散试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴

别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此

也可以鉴别；

（2）亚硝酸钠与饱和氯化铉溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守

恒可知该气体为氮气，化学式为N2：

II.（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO,因此首先通入

装置C中NO?被吸收同时产生NO。与过氧化蚀反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时

除去CO?。为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高钵酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置

的连接顺序为A、C、E、D、E、B；

+2+

(2)根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H+NO2=CU+NO+H2O；

(3)①a.酸式滴定管用蒸馆水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高镒酸钾溶液稀释，所用体积偏天，测定结果偏高,

a正确；b.锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b错误；c.滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定

结果偏高，c正确，答案选ac。

②根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高钵酸钾溶液的体积为20.00mL,根据反应方程式6H+

2+3

+2MnO4+5NO2=2Mn+5NO3+3H2Ovt-g25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5xl0mob则4.000g样品中