吉林省汪清县第六中学高三化学9月月考试题

吉林省汪清县第六中学2019届高三化学9月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________评卷人得分一、单项选择（每题2分，40分）1．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是

及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；

及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；

及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；

及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；

就近向地下商场转移． B. C. D.2.下列气体有毒的是A. B. C. D.3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是()A．Si B．SiO2C．Na2SiO3 D．SiCl5．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．5L0.4mol/LNaOHC．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO46．下列对于“摩尔”的理解不正确的是A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol12C与0.012kg12D.1molO2约含6.02×1023个氧分子7．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．未冷却就移液C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．定容时读数仰视8．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K＋、H＋、SO42－、OH－B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－10．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－ D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－11.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.食盐水B. H2OC.NaHSO4D.Ca(OH)212．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓13.下列变化，加入还原剂可以实现的是（）

A.Ag→Ag+B.Cu→CuOC.Fe2O3→FeD.NO→NO214.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.化合反应一定是氧化还原反应

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应15.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3＋H2O＝H2SO4B.NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2OC.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑D.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu16.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17.焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为()A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO18.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉19.将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生20.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()

A．小苏打在生活中可用做发酵粉

B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水

D．碳酸钠常用于治疗胃病评卷人得分二、非选择题（共60分）21.实验室可以用如下反应制备Cl2：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O反应物MnO2中Mn原子（填得到或失去）个电子，Mn的化合价由价变为价，发生反应；反应物HCl中Cl原子共（填得到或失去）个电子由价，变为价，发生反应。22、（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：（1）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，物质的量按从大到小的顺序排列__________________________________（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。（3）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________（4）0.3molNH3分子中所含原子数与molH2O分子中所含原子数相等23．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、I________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：___________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________；③C→I的离子方程式：________________________________________。24、（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．(3)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（4）根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶里有少量的蒸馏水则溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。25.某化学兴趣小组设计以下装置来验证的性质．

装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______．

装置B的作用是______．

装置C与装置D中的现象是否相同______填“是”或“否”，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．

装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．26.（除标注外，每空2分，共16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是______________，反应的离子方程式为__________；装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________________。(3)装置E的目的是SO2的_______性，请写出实验操作现象_______________________。(4)F装置的作用是_______________，参考答案一、单项选择CDDBCBBCDBADCADCCBDD二、非选择题21①CuNO2②2∶1③3222（1）④>③>①>②（2）1.5mol0.5mol/L（3）0.5mol（42mol/L（5）0.4NA（6）0.2mol/L23（1）AC烧杯和玻璃棒（2）小于（3）13.6大于①②③④24：(1)分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl+S溶液紫色褪去(溶液褪色)（1分）还原性（1分）有黄色沉淀生成（1分）2H2