氧化还原反应的规律及配平课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化§

氧化还原反应的规律及配平21认识氧化还原反应的规律（价态规律、守恒规律、先后规律等）能对氧化还原反应进行配平一、氧化还原反应的规律1．电子守恒规律（1）含义：氧化还原反应中，还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数

化合价升高总数=化合价降低总数（2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O本质表征某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（

）A.N2B.NOC.NO2D.NH4ClB2．先后规律（强易弱难，先强后弱）在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以_____先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与_______反应，然后依次为Cu2＋、H＋。加入氧化剂加入还原剂Fe2＋Fe3＋氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常见的强弱顺序

练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应，不和Mg2+反应现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

3．价态规律（1）高低规律

元素处于最高价态时只有________性；

元素处于最低价态时只有________性；

处于中间价态时______________________性。氧化还原既有氧化性也有还原一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。【例1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例2】已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2C（2）歧化规律

“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+13．价态规律-2+40（3）归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．价态规律思考1：两位同学画出H2S与浓硫酸反应的方程式的双线桥，发现双线桥画法不同，哪一种是对的呢？H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只靠拢，不交叉”。×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考2：用双线桥法表示该反应的电子转移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-二、氧化还原反应的配平1、配平步骤（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价（2）列升降：列出化合价变化值（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降值总值相等（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，

观察法配平其他物质的化学计量数（5）查守恒：检查原子、电荷总数是否是否守恒难点(1)正向配平法适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。先确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再确定还原产物和氧化产物的化学计量数。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+202、配平方法(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后确定还原剂和氧化剂的化学计量数。0-1+12、配平方法难点(3)缺项配平法缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。1.在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为____Cr2O72-＋___Fe2＋＋_________===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O2.在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为___Fe3＋＋___SO2＋________===___Fe2＋＋___SO42-+______1614H＋

26721H2O221H＋4(4)整体配平法同一物质中多种元素变价，采用整体配平法。____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl641128442414212232、配平方法难点氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。1.有的反应是有益于人类活动的燃料的燃烧金属的冶炼光合作用三、氧化还原反应的应用钢铁的锈蚀食物的腐败我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。2.有的反应对人类活动是有害的三、氧化还原反应的应用1.已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的A.Fe3+、Br-、Cl-B.Fe2+、Br-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、I-

D.Fe2+、Br-、Cl-、I-2.下列各组微粒中只有还原性的是A.F－、CO、Na B.Na、I－、ZnC.Fe3＋、SO42-、NO3- D.Fe3＋、O2、H2O2CB3.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.金属原子失电子越多，其还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D4.由相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列结论正确的是A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以发生D.2C-+B2=2B-+C2反应不能发生C5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO