2.3原子结构（解析版）

2020-2021学年八年级下册第二章2.3原子结构考点目录；考点一、原子结构模型发展历程考点二、原字结构一、考点分析1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）――行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2.物质构成：3.原子核的秘密：核电荷数＝质子数＝核外电子数。所以整个原子不显电性（显电中性）。中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。4.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6.元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。7.同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8.离子――带电的原子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。二、热点题型详解题型一、原子结构发展历程原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（C）A.

牛顿

B.

爱因斯坦

C.

道尔顿

D.

阿基米德人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（

B）A.

发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内

B.

卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动

C.

通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的

D.

质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成下列关于科学家和其相关主要科学成果对应正确的是（B

）A.

奥斯特——发现电磁感应现象

B.

卢瑟福——提出原子的核式结构模型

C.

拉瓦锡——发现质量守恒定律

D.

海尔蒙特——证实植物光合作用的原料为二氧化碳和水.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(C

)A.

多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子

B.

少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电

C.

极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大

D.

该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（．A）A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．电子绕原子核沿一定轨道运动在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（C）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③题型二、原子结构曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（

D

）A.

分子

B.

原子

C.

离子

D.

元素地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（

C）A.

80

B.

45

C.

35

D.

5.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（C

）A.

质子数相同

B.

电子数相同

C.

质子数相同，中子数不同

D.

核电荷数和电子数均相同如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（B）A．①②③ B．①② C．②③ D．①③生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（B）A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（C）A．a﹣2+3 B．a﹣2﹣3 C．a+2+3 D．a+2﹣3题型三、同位素.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4等。下列说法中正确的是（

D）A.

S8、S6、S4互为同位素

B.

S8转化为S6、S4属于物理变化

C.

常温条件下单质硫是原子构成的

D.

不论是S8还是S6或S4，完全燃烧时都生成SO2关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（D）A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（D）A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位 B．表示的电子带负电，质量远小于质子 C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同 D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等三巩固提升联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数(

A)

A.

101

B.

157

C.

258

D.

359下列对原子结构的认识正确的是（A）A．原子能构成分子，也能构成物质 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型 D．原子的质量主要集中在质子和电子上下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（C）A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同 C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（C）A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子 C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（B）A．它们表示三种元素 B．②③的化学性质相同 C．①和③的化学性质都比较活泼 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子如图为核聚变的示意图，其中甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（D）A．质子数：甲＝乙＜丙 B．中子数：甲＜乙＝丙 C．质量：甲＜乙＜丙 D．上述说法不全对2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（A）A．原子 B．质子 C．中子 D．电子人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（B）A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②．在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（B）A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣24 D．A+x﹣n﹣241919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（D）A．H2O和N2O B．CS2和SiO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（C）A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳﹣14含量进行测定，推测其年代距今约4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子互为同位素的原因是（C）A．质子数相同 B．电子数相同 C．质子数相同，中子数不同 D．核电荷数和电子数均相同用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（B）A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+说法正确的是（B）A．只有1个原子核 B．共有3个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为3南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（

C

）A.

N5-是一种单质

B.

1个N5-带1个单位的正电荷

C.

1个N5-中共含有35个质子

D.

1个N5-中共含有35个电子月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。【答案】中子；同位素原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根