2023级高二第一学期阶段考试答案

参考答案：题号12345678910答案CCDDDDACBB题号1112答案CB13．（17）(1)50（2分）(2)c(H2O2)·c(HI)（2分）(3)A（2分）(4)溶液被稀释（2分）(5)逆向（2分）(6)A（2分）（2分）(7)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（3分）14．（17分）(1)（2分）(2)不变（3分）减小（3分）(3)①a（2分）高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大（3分）②（2分）56（2分）15．（18分）.(1)BC（2分）(2)+=N*+3H*（3分）62（2分）(3)不变（2分）反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（3分）（4）T3（2分）50%（2分）（5）（2分）【答案详解】1．C【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确；B．化学键断裂吸热，化学键形成放热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．天然气属于不可再生能源，故C错误；D．在电能和热能的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氨气，电能转化为了化学能，故D正确；答案选C。2．C【详解】A．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，A正确；B．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为CuZnH2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正确；C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误；D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；故选C。3．D【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；C．由图丙可知：该反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确；D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；选D。4．D【详解】A．的恒容密闭容器中充入，a、b两点的物质的量分数相同，该反应为气体体积不变的反应，温度不同则压强不同，容器内气体的压强：，故A错误；B．根据“先拐先平衡”，由题给图像可知：，T2时的物质的量分数更小，升温平衡正向移动，，故B错误；C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，，故C错误；D．时三段式，平衡常数，若起始时向该容器中充入、、，则，Q＞K，反应将向逆反应方向进行，故D正确；故答案为：D。5．D【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确；C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确；D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误；故选D。6．D【详解】A．时，，A正确；B．时，，B正确；C．加入催化剂甲加快反应速率，达到最大值的时间提前，C正确；D．催化剂不影响化学平衡移动，加入催化剂乙，最大值不会变化，D错误；故选D。7．A【详解】①NaHSO3与H2O2发生反应，产物为Na2SO4和H2O，没有明显现象，故①错误；②中发生反应的离子方程式为，增加Cl浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故②正确；③测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故③错误；④，用pH计分别测定等浓度的溶液和CH3COONa溶液的pH，pH均大于7，说明均会发生水解产生氢氧根，溶液的pH较大，说明次氯酸钠的水解程度更大，即常温下，，故④正确；综合可知，正确的是：②④；故答案选A。8．C【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；故选C。9．B【分析】第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni(CO)4，反应温度应该大于Ni(CO)4的沸点42.2°C，生成气态Ni(CO)4分离出来，第二阶段将气态气态Ni(CO)4加热230°C得到高纯镍。【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，第一阶段应选择高于42.2℃的反应温度，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故A正确；B．第二阶段，在230℃时，该反应的平衡常数K=2×105，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故B错误；C．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；D．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D正确；答案选B。10．B【详解】A．由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，NO转化率减小，则温度升高平衡逆向移动，该反应是放热反应，故，A正确；B．温度下NO的转化率为20%，消耗的，反应速率为，由反应速率之比等于系数比，则容器中产生氨气的速率为，B错误；C．温度下，NO的转化率为80%，消耗的，列三段式：，容器体积是1L，反应的平衡常数，C正确；D．催化剂具有选择性，所以温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，D正确；故选B。11．C【详解】A．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H<0，A正确；B．加入催化剂降低化学反应活化能，不改变反应的，B正确；C．固定容积的反应体系中充入He，各组分的浓度没有改变，反应速率不受影响，C错误；D．中既有+2价的铁，又有+3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，D正确；故选C。12．B【详解】A．乙容器相对于甲容器，等效于甲平衡后压缩体积，平衡正向移动，CO2平衡转化率高于甲容器，则表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，由图可知，状态Ⅰ的反应温度小于状态Ⅱ，则状态Ⅰ的逆反应速率小于状态Ⅱ，故B正确；C．图2中，a点后CO2转化率还在变化，未达到化学平衡状态，故C错误；D．由图1可知，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图2中温度T3小于T4，则对应平衡常数大于T4，故D错误；故选B。13．（17）(1)50（2分）(2)c(H2O2)·c(HI)（2分）(3)A（2分）(4)溶液被稀释（2分）(5)逆向（2分）(6)A（2分）（2分）(7)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（3分）I．【分析】由题意可知，实验①和②探究反应物浓度相同时，反应温度对反应速率的影响，实验①和③探究反应温度相同时，过氧化氢的浓度对反应速率的影响，实验①和④探究反应温度相同时，碘化氢的浓度对反应速率的影响。【详解】(1)由题意可知，探究有关因素对反应速率的影响时，溶液总体积相同，则(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案为：50；(2)由实验①和③可知，当反应温度和碘化氢的浓度不变时，过氧化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，由实验①和④可知，当反应温度和过氧化氢的浓度不变时，碘化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，则反应速率与碘化氢和过氧化氢的浓度有关，反应速率v=k·c(H2O2)·c(HI)，故答案为：c(H2O2)·c(HI)。．II.【分析】实验I：探究KCl对Fe3+和SCN平衡体系的影响，随着KCl溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应Fe3++4Cl=[FeCl4]，离子浓度发生变化,导致Fe3+和SCN平衡状态发生变化。【详解】（3）20mL0.005mol/L的氯化铁溶液与20mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，两者反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为，铁离子过量，再加入KSCN，该反应的化学平衡正向移动，溶液颜色加深，插入经砂纸打磨过的铁丝，Fe3+与Fe反应被消耗，导致化学平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故溶液颜色更深的是A溶液。（4）X溶液中加入5滴0.03mol/L的KCl溶液，观察到溶液红色变浅，可能的原因是加入KCl溶液，溶液被稀释，从而对平衡产生了影响，也可能是钾离子、氯离子对平衡有影响。（5）从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透射率越低，说明随着KCl浓度的增大，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡逆向移动。（4）通过上述实验可以猜测，可能是钾离子产生的影响，可能是氯离子产生的影响，也可能是钾离子和氯离子共同的影响。（5）去离子水中不含离子，0.3mol/L的KCl和0.3mol/L的NaCl中，氯离子浓度相同，不同的是阳离子种类不同，对比①和②或①和③可知异性电荷离子的存在对透射率有影响，对比②和③可排除氯离子对实验的干扰，从而对比钠离子和钾离子对透射率的影响。故答案选A。从图中可知，相同浓度下，加入NaCl的溶液透射率更大，说明对盐效应影响较大的阳离子是Na+。（6）氢离子对平衡没有明显的影响，但是实验⑤中加入HCl增大了氯离子浓度，根据题干可知存在平衡，氯离子浓度增大，该平衡正向移动，铁离子浓度降低，导致平衡逆向移动，溶液的透射率增大明显。14．（17分）(1)（2分）(2)不变（3分）减小（3分）(3)a（2分）高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大（3分）（2分）56（2分）【详解】（1）由盖斯定律，2×反应II+反应III可得反应，2×(49.5)25.8=；（2）向平衡体系中加入高效催化剂，同等程度改变正、逆反应速率，则不变，反应II是放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，平衡常数Kp减小，达到平衡时，正逆反应速率相等，则，整理可得，值将减小；（3）①升高温度，反应向吸热方向进行，所以反应I向正向进行，II向逆向进行，CH3OCH3减少，CO2增多，故CH3OCH3选择性应一直减小，图中二甲醚选择性随温度变化的曲线是a；温度高于，曲线b增大即CO2转化率增大，原因是高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大；②反应达平衡时，的平衡转化率为，反应I、II共消耗1mol×50%=0.5mol，容器中为，故反应I消耗0.05molCO2，反应II消耗0.50.05=0.45mol，则，平衡时为，则反应III消耗为0.450.05=0.4mol，生成CH3OCH3(g)为0.2mol，此时二甲醚的选择性为；平衡时n(CO2)=0.5mol，n(H2)=30.051.35=1.6mol，n(CO)=0.05mol，n(H2O)=0.05+0.45+0.2=0.7mol，n(CH3OH)=0.05mol，n(CH3OCH3)=0.2mol，混合气体总物质的量为0.5+1.6+0.05+0.7+0.05+0.2=3.1mol，物质的量分数为x(CH3OH)=，x(CH3OCH3)=，x(H2O)=，反应III的。15．（18分）.(1)BC（2分）(2)+=N*+3H*（3分）62（2分）(3)不变（2分）反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（3分）（4）T3（2分）50%（2分）（5）（2分）【详解】（1）A．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移