2023年初升高化学预习《氯气的实验室制法》含答案解析

练习⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；②6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑；③4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。二．Cl－的检验实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试剂滴入AgNO3溶液的现象及反应原理滴入稀硝酸的现象及反应原理稀盐酸白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸NaCl溶液白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸Na2CO3溶液白色沉淀2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀溶解，有气体生成Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。【知识进阶】一．Cl－的检验【问题探究】1．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？不一定含Cl－，COeq\o\al(2－,3)与Ag＋反应也生成白色沉淀。2．检验Cl－时为何要加入稀硝酸？防止COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。【知识归纳总结】1．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板待测液eq\o(→,\s\up7(加稀硝酸酸化))eq\o(→,\s\up7(加AgNO3溶液))白色沉淀，证明待测液中含Cl－。2．溶液中Cl－检验的注意事项要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。【典例1】在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，还有Cl－。〔变式训练2〕检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除COeq\o\al(2－,3)等的干扰；B操作不正确，若未知溶液中含COeq\o\al(2－,3)，其与Ag＋生成的Ag2CO3跟盐酸反应时，生成AgCl白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了Cl－。三．成盐元素——卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、Cl、Br、I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)2.卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)与H2的化合反应F2Cl2Br2I2条件无,冷暗处混合即可点燃或光照加热至500℃持续加热产物稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定,生成同时分解化学方程式H2＋F2=2HFH2＋Cl2=2HClH2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBrH2＋I2⇌2HI注：a、HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF<HCl<HBr<HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c.HX的还原性强弱为：HF<HCl<HBr<HI(3)与水的反应F2：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO3.卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。【典例2】下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C【解析】易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，④错误。效果检测效果检测1．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性【答案】A【详解】将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用氯气与水反应生成的次氯酸将病菌蛋白质氧化，利用了次氯酸的强氧化性，故A符合题意。综上所述，答案为A。2．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒B．Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸C．NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质【答案】A【详解】A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，A符合题意；B．Cl2在加压下易液化，与其可用于制造盐酸无关，B不符合题意；C．NaOH固体溶于水放热，与其可用于去除油污无关，C不符合题意；D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，与其可用于漂白有色物质无关，D不符合题意；故选A。3．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）下列关于物质保存的方法错误的是A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液氯保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置在空气中保存【答案】D【详解】A．液体药品应该保存在细口瓶中，硝酸银见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A项正确；B．氯水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，B项正确；C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，C项正确；D．漂白粉露置于空气中会吸收二氧化碳变成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，D项错误；答案选D。4．（2023秋·河南驻马店·高一统考期末）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．同浓度的溶液的碱性强于溶液B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【详解】A．根据越弱越水解，同浓度的溶液的碱性强于溶液，故A错误；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，因此工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉，故B正确；C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；D．碳酸氢钠到碳酸钠的转变是非氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为B。5．（2023春·重庆北碚·高一西南大学附中校考阶段练习）一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应I中的反应为：，下列说法不正确的是

A．产品中可能含有B．反应Ⅱ中作氧化剂C．的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行【答案】B【分析】NaClO3和SO2在反应器I中发生氧化还原反应生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反应器Ⅱ中与双氧水、氢氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亚氯酸钠，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。【详解】A．在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，A正确；B．反应Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作还原剂，B错误；C．NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，新制氯水、84消毒液漂白也是利用其强氧化性，故三者漂白原理相同，C正确；D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D正确；故选B。6．（2023春·江苏南京·高一江苏省高淳高级中学校联考阶段练习）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜【答案】C【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；B．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选B；C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C；D．FeCl3用于蚀刻电路板上的铜，是因为Fe3+能氧化金属Cu，利用Fe3+的氧化性，故不选D；选C。7．（2023秋·广东广州·高一广州市白云中学校考期末）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中【答案】D【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；故选D。8．（2023秋·陕西西安·高一长安一中校考期末）如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A．实验室采用向下排空气法收集甲B．戊可用作制取氧气或氯气的反应物C．丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙D．以上6种物质中属于电解质的有5种【答案】B【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。【详解】A．甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A不正确；B．戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；C．HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C不正确；D．以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D不正确；故选B。9．（2023春·四川·高一四川师范大学附属中学校考期中）以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是A．氯化过程中通入的速率越快越好B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3C．滤渣的主要成分为D．转化过程可能发生反应的化学方程式为【答案】D【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应生成次氯酸钾，以此分析；【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化环节与氯气的接触面积，A错误；B．根据，则，B错误；C．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C错误；D．根据分析，转化过程方程式，D正确；故答案为：D。10．（2023春·四川内江·高一四川省内江市第六中学校考期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：B．过量Fe和稀的反应：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反应：【答案】B【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A错误；B．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，B正确；C．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；D．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3·H2O+SO2=+，D错误；故答案选B。11．（2023春·福建莆田·高一莆田第二十五中学校考期中）下列离子方程式不正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuC．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【答案】B【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1：1，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；B．向CuSO4溶液中加入金属钠，金属钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B错误；C．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气、锰离子和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；故答案选B。12．（2023春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．装置甲中的固体可以是漂白粉B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率C．装置丙可以用作碱性介质D．装置丙中每消耗，则生成【答案】A【分析】甲制备Cl2，乙净化Cl2，丙制备KMnO4，丁吸收尾气Cl2。【详解】A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确；B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4不稳定产生MnO2从而降低KMnO4的产率，B项错误；C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，C项错误；D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1molCl2能产生2mol的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗0.5molCl2，则生成KMnO4小于1mol，D项错误；故选A。13．（2023春·广东江门·高一校考期中）实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法错误的是A．用①作气体发生装置 B．②中加入生石灰干燥氯气C．用③收集氯气 D．用④中的NaOH溶液吸收尾气【答案】B【分析】制取Cl2反应为。【详解】A．反应为固液加热的反应，A装置正确，A项正确；B．②为干燥装置，选择CaCl2干燥，碱石灰会与Cl2发生反应，B项错误；C．③为收集装置，Cl2大于空气，选择向上排空，C项正确；D．Cl2有毒需进行尾气吸收，选择NaOH溶液，D项正确；故选B。14．（2022秋·江西赣州·高一瑞金第一中学校考阶段练习）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色氧化性：B将新制的氯水滴在pH试纸上试纸只变红色新制氯水呈酸性C将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶鲜花颜色褪去氯气具有漂白性D向盐酸中加入少量白色粉末R产生大量气泡白色粉末R可能是碳酸盐【答案】AD【详解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl2氧化I－为I2，说明Cl2的氧化性比I2强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，A符合题意；B．用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，现象错误，B不符合题意；C．氯气本身没有漂白性，鲜花颜色褪去，是因为氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合题意；D．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该白色粉末中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D符合题意；故选AD。15．（2023秋·辽宁锦州·高一统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。请回答下列问题：(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。a．溶液颜色的变化

b．氯水中氧气的体积分数c．氯水的pH

d．溶液的漂白能力(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______【答案】(1)单质ClO2KClO3(2)①③还原②(3)b(4)＞【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；故合理选项是b；（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；16．（2023春·陕西安康·高一统考开学考试）自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“>”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。【答案】(1)还原性和酸性(2)(3)>＜溶液的酸碱性【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现还原性和酸性，表示电子转移的双线桥为，故答案为：；还原性和酸性；（2）由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）①由题给物质的化合价变化可知，湿法制备高铁酸钾的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与氢氧化铁反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；②氧化剂的氧化性强于氧化产物，则制备高铁酸钾的反应中氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸钾；反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀硫酸后产生黄绿色气体氯气，同时检测到溶液中存在铁离子说明溶液中高铁酸根离子酸性条件下与氯离子反应生成氯气、铁离子和水，反应中氧化剂高铁酸根离子的氧化性强于氯气，两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关，故答案为：>；＜；溶液的酸碱性。17．（2022秋·广东广州·高一统考期中）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。已知：的熔点为，沸点为，的沸点为；。回答下列问题。(1)写出①中发生的化学反应方程式_______；该反应中显示出来的性质为_______。(2)装置②中盛放的试剂为_______；装置③的作用为_______。(3)产物在装置_______中收集。(4)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______。【答案】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O酸性和还原性(2)饱和食盐水干燥Cl2(3)⑤(4)Cl2【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，以此来解答。【详解】（1）由分析可知，①中浓盐酸与