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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页铁岭师范高等专科学校
《计算化学初步》2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:62、已知某化学反应的能量变化如图所示,下列有关该反应的叙述正确的是?()(图中E1表示反应物的总能量,E2表示生成物的总能量)A.该反应为吸热反应,ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应,ΔH=E2-E1C.该反应过程中,反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中,化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量3、在一定温度下,向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体,溶液中溶质的质量分数()A.变大B.变小C.不变D.无法确定4、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列判断正确的是?()A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3B.当v正(SO2):v逆(O2)=2:1时,反应达到平衡状态C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍D.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动5、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,能实现该反应的原电池是?()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液6、在一定温度下,有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液:①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②7、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡。若保持温度和容积不变,再充入一定量的NO,达到新平衡时,NO的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、在2L密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是()A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A的浓度为0.9mol/L10、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大C.加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率D.当SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2时,反应达到平衡状态11、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)C.c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)12、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),在恒温恒容条件下,向容器中加入2molA和2molB达到平衡时,C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD13、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一定条件下达到平衡,下列措施能提高CO产率的是?()A.增加C的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂15、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为?()A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)策划实验探究不同的氧化条件对醇氧化反应产物选择性的影响。进行醇氧化反应,改变氧化条件(如氧化剂种类、反应温度),分析产物组成,研究氧化条件对选择性的调控策略。2、(本题5分)开展实验测定某混合溶液中钙离子和镁离子的含量。运用络合滴定等化学分析方法,选择合适的指示剂和滴定剂,分别测定钙离子和镁离子的浓度,记录实验数据并进行计算,讨论实验中可能干扰测定结果的因素及消除方法。3、(本题5分)进行实验探究在不同浓度的氢氧化钠溶液中,铝片与氢氧化钠溶液反应产生氢气的速率和总量。观察反应现象,测量产生氢气的体积和时间,分析氢氧化钠浓度对反应的影响,探讨铝的化学性质和相关反应机理。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)从原子结构角度论述元素的电负性及其变化规律。2、(本题5分)论述有机化学中杂环胺的结构特征和化学活性。3、(本题5分)详细论述化学中的吸附等温线及其在吸附分离过程中的应用。4、(本题5分)论述无机化学中铌、钼等元素的同多酸和杂多酸。5、(本题5分)论述无机化学中镧系元素的光谱特性及应用。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)在500K时,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度均为1mol/L,计算平衡时各物质的浓度
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