离子的检验课件

离子的检验1、检验要求:现象明显，操作简单。如①溶液颜色的改变②沉淀的生成与溶解③气泡的产生等.2、常用的检验方法：

①显色法②沉淀法③气体法完成《南方P153》离子检验1、常见阳离子的检验⑴H+

⑵Na＋(3)Mg2＋(4)Al3＋①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。

滴加氢氧化钠溶液至过量产生白色沉淀。滴加氢氧化钠溶液至过量先产生白色沉淀，后溶解。遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水。焰色呈黄色（5）Fe3＋⑹Fe2＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇硫氰化钾溶液变为血红色；②遇苯酚溶液呈紫色；③遇烧碱液产生红褐色沉淀。在溶液中呈浅绿色，①1-2滴酸性KMnO4溶液褪色②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加少量氯水（硝酸）溶液迅速变为红色③遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；⑺NH4＋⑻Cu2＋⑼Ag+在溶液中呈蓝色，加NaOH溶液产生蓝色沉淀。滴加氨水，先产生白色沉淀后溶解。加入浓的NaOH溶液加热产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。2、常见阴离子的检验⑴Cl－

⑵Br－⑶I－加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加过量硝酸沉淀不溶解。①加硝酸银溶液产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。①加硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀②加少量氯水后再加淀粉溶液变蓝或加CCl4振荡、静置后下层呈紫（红）色。⑷SO42－⑸SO32－

⑹S2－①加盐酸产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。③通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色。先用过量的盐酸酸化试液再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑼

AlO2－

逐滴加入盐酸或硫酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽

SiO32－逐滴加入盐酸或硫酸产生白色胶状沉淀，酸过量沉淀不消失⑾S2O32－遇酸产生淡黄色沉淀，并产生刺激性气体⑺CO32－⑻HCO3－加酸迅速产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体。与CO32－相似，但加CaCl2时不产生沉淀。上海卷.2015.7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚B2015江苏卷16.（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4

，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。（2）当淸液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为

和

（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是

。SO42-HCO3-取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全2015四川卷9.(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.取少量D中溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，产生白色固体，将白色固体加入盐酸中，固体完全溶解并产生刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液中，品红褪色。例1、有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。设计实验证明矿物样品中有Fe3+。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、3moL·L-1HCl、3moL·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、0.01mol·L-1KSCN溶液、淀粉-KI溶液

、H2O2溶液

实验步骤预期现象和结论步骤1：将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入

，搅拌，过滤。固体部分溶解步骤2：取少许溶液于试管中，滴加____________________________若____________，则证明矿物样品中有Fe3+。足量3moLL-1H2SO4几滴0.01molL-1KSCN溶液溶液变为红色例2、有一种物质主要成分是FeO，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe2+。

限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、3moLL-1HCl、3moL·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、

0.01molL-1KSCN溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

实验步骤预期现象和结论步骤1：将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入

，搅拌，过滤。固体部分溶解步骤2：取少许溶液于试管中，滴加________________________。足量煮沸过的3moLL-1H2SO4几滴0.01molL-1KSCN溶液，再加入几滴3moL·L-1HNO3。若______________，则证明矿物样品中有Fe2+。

溶液无明显现象，加入硝酸后溶液变红色形成答题模式：

1、基本流程是：取样溶解分离提纯（排除干扰）离子的检验。（1）取样一般取少量，这是一般性质实验的规范要求，也是实现实验绿色环保的要求。既然少量就应该在试管中进行实验，并注意少量试液的取用（用滴管）。（2）溶解。可以是水溶、酸溶或碱溶，其中酸溶可以是硫酸、盐酸或硝酸。要注意硝酸的强化性，注意对后面操作的影响。对于溶解较慢的金属氧化物，有时要加热溶解。盐的溶解防氧化（Fe2+），防水解（Fe2+、Fe3+)（3）分离提纯。操作有：过滤、洗涤，或静置、取上层清液。（4）滴加试剂注意用量。除杂干净往往要过量，滴加试液，显色反应，往往要少量。用酸性KMnO4褪色检验还原性物质，用量最好是1-2滴，多了过量褪色不了。对于不用分离的多种离子的检验往往加入试剂不能过量，否则可能影响后面的离子检验。（5）现象的描述，要准确、完整。注意描述溶液的变化：①溶液颜色由。。。变成。。。，②产生。。。色沉淀，③有气体放出从溶液中逸出固体的变化：①固体表面产生大量气泡②固体逐渐溶解③固体体积逐渐变小(变细）④颜色由…变成….气体的变化：①生成…色（味)气体②气体由…色变成…色。（6