焓和焓变高二上学期人教版选择性必修1

课题导入化学反应为什么会产生反应热？体系内能改变产生反应热内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响我们用什么物理量来表示内能？第一章

化学反应的热效应§焓与焓变目标引领1、了解内能、焓、焓变的概念2、学会从微观、宏观角度辨识化学反应中的能量转化形式。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）单位：kJ/mol或kJ•mol－1ΔH＝H生成物－H反应物符号：ΔH在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”(1)焓(2)焓变独立自学阅读课本，找出焓和焓变的定义。放热反应反应体系对环境放热，其焓减小△H为“-”，即△H

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0，吸热反应反应体系从环境吸热，其焓增加△H为“+”，即△H

>

0，(3)焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系1.反应A+B=C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是B当堂诊学a.化学反应的本质及特点化学反应物质变化反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成能量变化吸收能量放出能量热效应差值(4）化学反应过程中能量变化的原因b.举例以1molH2（g）和1molCl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ释放：431kJ/mol×2mol＝862kJ键能估算：ΔH＝679-862=−183kJ/mol键能估算：H＝−183kJ/mol吸收能量679kJ释放能量862kJ实验测得：ΔH＝−184.6kJ/mol结论：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。思考：若反应加入催化剂，该能量图会如何变化？2.由N2O和NO反应生成的N2和NO2的能量如图所示，若生成1molN2，其ΔH

=

kJ.mol-1

-139当堂诊学①△H=生成物的总能量-反应物的总能量。②△H

=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量-生成物分子的化学键形成时释放的总能量。(5）△H的计算方法3、化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝+(a−b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA−A键和1molB−B键，放出akJ能量B当堂诊学4、拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为ΔH=______________−92.0kJ/molΔH(估算)＝∑E(反应物键能)−∑E(生成物键能)分析：断键吸收:946+436×3=2254kJ成键释放:391×6=2346kJ反应放热:2346－2254=92kJ当堂诊学归纳总结焓焓变反应热概念与内能有关的物理量焓差值反应放出或吸收的热量符号HΔHQ单位JkJ·mol－1kJ·mol－1目标升华反应热焓焓变与内能有关的物理量三个概念反应放出或吸收的热量计算吸热反应放热反应焓差值1.下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>0，