山东省滨州市高三下学期第二次模拟理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择颢)两部分，共16页。满分300分。考试用

150

分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(必做

共126

分)

注意事项：

l.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C12

N14

O16

Na23

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列物质含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶8.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”。文中未涉及的操作方法是A.溶解B.过滤C.萃取D.蒸馏9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.a

中含有2

个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)B.b

分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应10.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.装置B中酸性KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A

的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸11.用电解法可提纯租KOH

溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极f为阳极，电极e

上H+发生还原反应B.电极e的电极反应式为4OH4e=2H2O

+O2↑C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜12.短周期元素a、b、c、d、e

的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W

在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L1W溶液的pH为1。下列说法正确的是A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<c<d13.常温下将NaOH

溶液分别滴加到两种一元弱酸HA

和HB

中，两种混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为105C.当HA

与NaOH

溶液混合至中性时：c(A)=c(HA)D.等浓度等体积的HA

和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-第Ⅱ卷(必做129分+选做45

分

共174

分)注意事项：

1.用0.5

毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B

铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。26.(14

分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3

的制备分两步进行，反应方程式如下：ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O实验室利用如下装

置模拟工业级NaN3的制备。回答下列问题：实验Ⅰ：制备(1)装置C中盛放的药品为，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。(2)N2O可由NH4NO3在240～245℃

分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为，在制备NaN3的实验过程中，当观察到时开始通入N2实验Ⅱ：分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。已知：NaNH2能与水反应生成NaOH

和氨气(3)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是。实验Ⅲ：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500

g试样配成500.00

mL溶液。②取50.00

mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00

mL

0.1010

mol·L1(NH4)2Ce(NO3)6

溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8

mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500

mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。(04)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。(5)试样中NaN3的质量分数为。

27.(15分)碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

(1)画出碲的原子结构示意图。(2)已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式。(3)工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为

(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为。②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。③“还原”过程的化学方程式为。④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为。(4)25℃时，向1mol·L1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3)

：c(TeO32)=。(H2TeO3

的Ka1=1.0×103，Ka2=2.0×10828.(14

分)碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。Ⅰ.碳氧化合物的综合利用(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO

排放。

已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=746

kJ·mol1反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

△H=1200kJ·mol1则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=kJ·mol1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变

d.NO2

与CO的体积比保持不变(2)工业上利用CO

与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为：

CO(g)

+Cl2(g)COCl2(g)

△H<0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min

内v(COCl2)=7.5×103mol·L1·min1，则平衡时n(Cl2)=

mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1a2

(填“>”“=”或“(3)利用“组合转化技术”可将CO2

转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2

平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是a.N点正反应速率一定大于M

点正反应速率b.250℃c.M点平衡常数比N点平衡常数大d.随着温度升高，乙烯的产率增大Ⅱ.碳氢化合物的综合利用利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)

。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。(4)1725

℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3

molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2

的平衡转化率为。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15

分)自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：(1)C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是。(2)亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH

反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸的结构式为。(3)某FexNy的晶胞结构如图1所示，Cu

可以完全替代该晶体中a

位置Fe

或者b

位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。(4)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3

所示，该物质中碳原子的杂化方式有，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因。(5)金刚石晶胞结构如图4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为；每个N

原子周围最近且等距离的N原子数为；如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol1，立方BN的密度为ag·cm3，摩尔质量为bg·mol1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm(用含a、b代数式表示)。36.【化学选修5：有机化学基础】(15

分)2苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法(从F

开始有两条合成路线)如下：回答下列问题：(1)C

的名称为，反应④的反应类型为。(2)检验E是否完全转化为F

的试剂是。(3)反应③的化学方程式为。(4)D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有，其中苯环上的一元取代物有2

种的结构简式为。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是。(6)参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH

制备HOOCCH2COOH

的合成路线。

7.C

8.D

9.A

10.B

11.B

12.B

13.C26.(14

分)(1)碱石灰(1分)

水的沸点为100℃，达不到210～220℃(2)ad(2

分，错答不得分，漏答得1分)

NH4NO3

N2O↑+2H2O↑(2

分)装置D中熔融钠单质的银白色光泽全部消失(1分)(3)NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3

固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有

利于产品快速干燥(2分，回答其中两个要点可得满分)(4)500.00

mL

容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(5)0.9360(93.60%)(2分)27.(15

分)

(1)(1分)(2)Te