高考化学一轮复习第十章第三节物质的制备课件

第三节物质的制备课标要求核心素养1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法。1.科学探究与创新意识：能依据探究目的(物质的制备)设计并优化实验方案或实验装置，与同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。2.科学态度与社会责任：认识环境保护，注意绿色化学观念，防止尾气污染空气。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。()(2)因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。()(3)1molMnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，生成标准状况下22.4L氯气。()(4)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。()(5)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。()答案：(1)×错因：SO2

不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。(2)×(3)×错因：氢气属于可燃性气体，在空气中易发生爆炸。错因：随着反应的进行，盐酸浓度下降，稀盐酸不与MnO2反应。(4)×错因：大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行。(5)×错因：氢氧化铝能溶于强碱，而不溶于弱碱一水合氨。2.(2021年佛山南海摸底测试)对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是()甲乙丙丁A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D.装置丁可用于实验室制备SO2答案：B3.某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如图所示的装置。(1)分液漏斗中的A物质是______________(填试剂名称)。(2)利用中学常见的仪器，将空白方框内的实验装置补充完整。可选择的试剂如下。A.稀NaOH溶液B.无水氯化钙C.稀硫酸D.浓硫酸

(3)假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂，用最简单的方法检验MgCl2·6H2O是否完全转化为MgCl2，写出实验方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)称量反应后的产物，若质量为答案：(1)浓硫酸(2)g，则说明MgCl2·6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全转化考点一物质制备的一般方法1.限定原料，制备一种或几种物质。2.用含杂质的物质为原料，提取某一纯净物。3.由给定废料，回收、提取、制备某一种或某几种物质。

4.实验设计：实验原料→实验原理→途径设计(途径Ⅰ、途径Ⅱ、途径Ⅲ……)→最佳途径→实验仪器及装置→目标产物。

要求：按照原料丰富、价格低廉、原子利用率高、环境污染少、步骤简单、操作简化的原则，选择最佳反应路线。考点二气体物质的制备1.气体制备流程反应装置类型反应装置图注意事项固固加热型(适合制取__________、________等)①试管要干燥；②试管口________试管底；③加热时先______再________加热；④用KMnO4制取O2时，需在试管口处塞一小团棉花2.实验室常见气体制备装置(选择依据：反应物状态和反应条件)O2NH3略低于均匀固定反应装置类型反应装置图注意事项固液不加热型或液液不加热型(适合制取H2、_____、_______等)①启普发生器只适用于______________和_______反应，且气体不溶于水；②使用长颈漏斗时，要使漏斗下端________________；③使用分液漏斗既可增强装置的________，又可控制___________的流速(续表)CO2NO2难溶块状液体插入液面以下固体气密性加入液体反应装置类型反应装置图注意事项固液加热型或液液加热型(适合制取_______、_______、_________等)①烧瓶加热时要垫_________；②反应物均为液体时，烧瓶内要加________________(续表)碎瓷片(或沸石)Cl2HClNH3陶土网3.常见气体的净化和干燥(1)装置CD

A洗气瓶

B球形干燥管U形管

E双通加热管(2)原理碱性酸性

①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的气体杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的A装置来除去。 ②酸性杂质用________吸收剂吸收，碱性杂质用________吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的A装置，或盛碱石灰的B装置(或C装置或D装置)来除去杂质。

③还原性杂质，可用__________较强的物质作吸收剂来吸收或转化；氧化性杂质，可用__________较强的物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂质。氧化性还原性CuSO4

④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有__________溶液的A装置除去杂质。项目液态干燥剂固体干燥剂装置洗气瓶球形干燥管或U形管常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等N2、H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等(3)常见干燥剂及其应用收集方法排水法向上排空气法向下排空气法气体特性不溶于水不与空气反应且密度比空气大不与空气反应且密度比空气小收集装置实例O2、H2、NO、C2H2、CH4、C2H4等O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等NH3、CH4、H2等4.常见气体的收集装置5.常见尾气的处理(选择依据：气体有无毒性和污染性)通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的装置仪器如图所示。(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、H2S等)用图____装置。(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3

等)用图____或____装置。ABCDE

(3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图____或____。(1)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H2S、HI等)。

(2)不能用CaCl2

干燥NH3，因为CaCl2

与NH3

能反应。

(3)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置除杂，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂，通常是干燥在前，除杂在后。(4)尾气处理装置应与大气相通，如图所示的装置就不能作为尾气处理装置。6.防倒吸装置的理解与应用

(1)肚容式：对于NH3、HCl等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸，装置如图所示。

(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像HCl、NH3

均可用如图所示装置吸收。

(1)制备同种气体时，要注意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高锰酸钾分解，选固—固加热装置；用过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解，选择固—液不加热装置。

(2)进行气体制备时，不要忘记对装置进行气密性检验，检验时首先对装置密封，如关闭活塞、塞紧瓶塞，把导管插入水中进行水封等。

(3)排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空气反应，如NO能被氧气氧化，不能用排空气法收集。考点三几种重要非气态物质的制备1.氢氧化铝(1)原理

①铝盐法：_______________________________________； ②偏铝酸盐法：______________________________________； ③铝盐和偏铝酸盐水解法：_________________________________________。Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Al(OH)3↓(2)注意事项两性氨水氨水

氢氧化铝是________氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于________，制备时一般用可溶性铝盐与________反应。2.氢氧化亚铁还原煮沸氧气

(1)原理

(2)注意事项 ①Fe(OH)2

有强________性，易被空气中的O2

氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水常通过______除去水中溶解的________。离子方程式：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管_______硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。伸入植物油

③还可在硫酸亚铁溶液上方加一层___________，以减少与空气的接触。实验步骤在洁净的小烧杯里加入约25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热实验现象及结论所制胶体呈________色透明状化学方程式________________________________________3.氢氧化铁胶体的制备红褐红褐FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl制备原理向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO2

气体生成____________，因为__________在该状态下溶解度小先结晶析出。再加热分解得到________、水和二氧化碳

化学方程式4.氨碱法制纯碱NaHCO3NaHCO3纯碱盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱。NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑考点四有机物的制备1.有机物的制备(1)苯的取代反应卤代反应原理注意事项①反应物是苯和________；②催化剂是Fe或FeBr3(由加入铁粉和反应物液溴制得)；③需加碎瓷片，防暴沸；④有机产物为单取代溴苯；⑤产物HBr

中混有挥发出的_______，欲证明该反应是取代反应，应先用______试剂除杂后再用________溶液检验产品处理水洗(分液)—碱洗(分液)—水洗(分液)—干燥—蒸馏液溴Br2CCl4AgNO3硝化反应原理注意事项①试剂添加顺序：_________________________；②浓硫酸的作用是________________________；③加热方式采用水浴加热，温度计水银球应插入___________中；④需加碎瓷片，防暴沸；⑤有机产物为单取代硝基苯，有苦杏仁味产品处理水洗(分液)—碱洗(分液)—水洗(分液)—干燥—蒸馏(续表)浓硝酸—浓硫酸—苯催化剂和吸水剂水浴装置反应原理CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O注意事项①试剂添加顺序：________________________；②浓硫酸的作用是___________________；③长导管的作用为____________，不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，防倒吸回流；④需加碎瓷片，防暴沸；⑤饱和碳酸钠溶液的作用是________________________________________________产品处理分液(2)乙酸乙酯的制备乙醇—浓硫酸—乙酸催化剂和吸水剂导气和冷凝溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度2.有机制备实验题的解题“三步曲”(1)分析制备流程(2)熟悉重要仪器三颈烧瓶滴液漏斗分液漏斗直形冷凝管球形冷凝管3.熟悉常见装置(1)反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。(2)蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏方法可以实现分离。4.提纯有机物的常用方法

有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯。

如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如图所示的工艺流程。

考向1常见的气体制备、净化、收集、尾气处理及性质验证装置的选择与判断

1.(2023年长沙模拟改编)实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是()A.加热前无需对a试管预热B.碱石灰的作用是干燥氨气C.b试管口向下的原因是氨气的密度比空气小CaCl2＋

D.a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O解析：由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，由于氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集。若加热前未给试管进行预热，容易造成试管受热不均而炸裂，A错误；由上述分析可知，B、C、D正确。答案：A选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙氯化钙高锰酸钾碱石灰2.(2023年芜湖模拟)如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中X和R均正确的是()

解析：氨气会和氯化钙反应，CO2

不能与CaCl2

反应，A错误，B正确；乙烯中含有碳碳双键，会和高锰酸钾反应，C错误；氯气会和碱石灰反应，D错误。答案：B

考向2常见的非气体制备与性质实验

3.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2

及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2

溶液和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2

氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法正确的是()A.用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2OB.用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2

并沉铁C.用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2

溶液和Fe(OH)3D.用装置丁由FeCl3

溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤解析：H2O2具有强氧化性，可用H2O2氧化废蚀刻液中的Fe2+，确；装置甲为制备氨气的装置，根据题意由氨气和氯化铜制备Cu(NH3)4Cl2

并沉铁，在装置乙中进行，B错误；用装置丙可以分离可溶性Cu(NH3)4Cl2

溶液和难溶性的固态Fe(OH)3，C错误；由FeCl3

溶液制备FeCl3·6H2O需要在蒸发皿中蒸干，不能在烧杯中进行，D错误。答案：A反应的离子方程式为：2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O，A正

4.(2023年惠州二模)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol-1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是()

A.A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出

B.乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸

C.活性炭可加快反应速率

D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2

解析：由于反应放热会使SO2Cl2挥发损失，所以冷凝管的作用为冷凝回流，冷凝水应a口进b口出，A错误；由于SO2Cl2

遇冷水逐渐分解，所以制得的氯气应先用饱和食盐水除去挥发出来的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，B错误；从反应原理看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，C正确；B中盛装碱石灰，既要防止多余的SO2

和Cl2

逸出污染环境，也要防止空气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2

水解，D错误。答案：C

5.(2023年辽宁一模)实验室由环己醇(，沸点161.1℃，可与水形成共沸物)经H2SO4

酸化的Na2Cr2O7

溶液氧化制备环己酮(，沸点155.6℃，可与水形成共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降)，反应过程需控制温度为55～60℃，实验装置如下图所示(酒精灯已略去)。下列说法错误的是()考向3有机物的制备A.实验时，应先打开a上口的塞子或将塞子凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，再打开旋塞滴加溶液B.需分批向b中加入硫酸酸化的Na2Cr2O7

溶液，当溶液变为墨绿色时，说明环己醇已被完全氧化C.反应结束后，向b中加少量水，并调整温度计的位置进行蒸馏，仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物D.向馏出液加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品

解析：分液漏斗使用时，应先打开a上口的塞子或将塞子凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，保证内外大气相通，再打开旋塞滴加溶液，A正确；溶液变为墨绿色，说明Cr2O已完全反应，不能说明环己醇已被完全氧化，B错误；蒸馏时，应将温度计的位置调整到上方并将水银球置于支管口处，因环己酮与水形成共沸物，所以仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物，C正确；加入氯化钠固体，可降低环己酮的溶解度，再通过分液达到分离的目的，D正确。答案：B

6.(2022年青岛模拟)苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示的装置在环己烷中通过以下反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是()

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶

C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行

D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷

解析：由题干信息，该反应需控制温度不超过80.8℃，因此最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A正确；合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm处时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B正确；根据信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃”，可知环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C正确；实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D错误。答案：D1.(2023年湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是()A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

解析：红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；在红磷装入装置后，真空环境能降低物质熔沸点，有利于红磷转为白磷，红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，由于抽真空时不能完全去除水和氧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛围的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围的条件下收集白磷，D正确。答案：B

2.(2023年湖北卷)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：下列说法错误的是()A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

解析：由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；接收瓶中接收的是环己烷—水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。答案：B3.(2022年山东卷节选)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2

的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2

沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置____(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______________________________________________。装置c、d共同起到的作用是____________________________________________________________________________。(2)用上述装置，根据反应TiO2

＋CCl4TiCl4

＋CO2

制备TiCl4。已知TiCl4

与CCl4

分子结构相似，与CCl4

互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4

混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧____________(填序号)，先馏出的物质为________。

解析：已知SOCl2

遇水极易反应生成两种酸性气体，则FeCl2·4H2O与SOCl2

制备无水FeCl2

的反应原理为SOCl2

吸收FeCl2·4H2O受热失去的结晶水生成SO2

和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。(1)实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化。一段时间后，先加热装置a，产生的SOCl2

气体充满b装置后，再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl2·4H2O＋4SOCl2FeCl2＋4SO2↑＋8HCl↑；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2，提高SOCl2

的利用率。(2)组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4

混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4

极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤(防止空气中的水蒸气进入)，综上，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4

的相对分子质量大于CCl4，TiCl4

的沸点高于CCl4

的沸点，故先蒸出的物质为CCl4。答案：(1)aFeCl2·4H2O＋4SOCl2FeCl2＋4SO2↑＋8HCl↑冷凝回流SOCl2

(2)⑥⑩③⑤CCl4

4.(2022年海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为______________________________________。

(2)现有浓磷酸质量分数为85%，密度为1.7g·mL-1。若实验需100mL1.7mol·L-1

的H3PO4溶液，则需浓磷酸_______mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞K2

的作用为___________________。实验过程中，当出现________现象时，应及时关闭K1，打开K2。溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、__________(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4和__________(填离子符号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用________作指示剂，当溶液颜色由______变为________时，停止通NH3。CaCl2＋2H2O＋2NH3↑答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2(2)11.6(3)平衡气压防倒吸倒吸(5)酚酞无浅红5.(2023年辽宁卷)2-噻吩乙醇(Mr＝12