高考化学一轮复习第五章微专题五元素推断解题策略课件

微专题五元素推断解题策略[专题精讲]1.元素周期表中“位—构—性”的关系2.元素推断的一般思路3.推断题要点总结(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式

a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律

a.“凹”型结构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。(2)熟记常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。③地壳中含量最多的元素：O。④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2

等。

⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。⑦常温下单质呈液态的元素：非金属元素Br；金属元素Hg。⑧单质、最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(3)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②常温下，单质为黄色固体的元素是S。③焰色试验现象呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观察)。WXYZ

[典例精析]

角度1元素周期表片段结构型推断 【典例1】(2023年鄂东南示范校联考)下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是()A.原子半径：W<X<YC.氢化物的热稳定性：W<XB.元素的非金属性：Z>Y D.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S元素，则X为O元素，W和Z分别为N元素和Cl元素。原子半径r(O)<r(N)<r(S)，A错误；非金属性Cl>S，B正确；非金属性O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C错误；根据非金属性Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D错误。

答案：B[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置。

二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。WXYZ

[变式训练1](2023年辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子)的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( A.电负性：Z>X>Y B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.含Y元素的盐溶液均呈酸性 D.简单离子的半径：Y<X

解析：由题意可知，X为O，Y为Al，Z为Cl，W为N。电负性：O>Cl>Al，A错误；Al(OH)3

显两性，氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2

均显酸性，B错误；含Al元素的盐溶液可能呈酸性(如AlCl3)，也可能呈碱性(如NaAlO2

，或写成Na[Al(OH)4]，人教版必修第一册修改为这种书写方式)，C错误；Al3+和O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。答案：DD.YZ3

和YE3

的空间结构均为三角锥形

角度2文字叙述型推断 【典例2】(2023年广东卷)化合物XYZ4ME4

可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(

)A.元素电负性：E>Y>ZB.氢化物沸点：M>Y>EC.第一电离能：X>E>Y

－

解析：E在地壳中含量最多，为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4

中正负化合价代数之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。元素电负性：O>N>H，A正确；磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：水大于氨大于磷化氢，B错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；NH3价层电子对为3＋1＝4，有一对孤电子对，答案：A中原子半径最大。下列说法不正确的是(

)

[变式训练2](2023年浙江卷)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子...

解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。根据同周期关系从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能Z>Y>X，A错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性Z>Y>X>W，B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径W<Z，C正确；W2X2

与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确。答案：A

角度3结构型推断 【典例3】(2022年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(

)A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

解析：由题意知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，A正确；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表的第ⅣA族，D正确。答案：C

[思维建模]利用物质中各原子的成键信息和化合价进行推断

①化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S，能形成1个共价键的元素为H、F、Cl等。

②根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 ③化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。

[变式训练3](2023年大连模拟)一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()

A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种 B.W、X、Y电负性由大到小的顺序是X>Y>W C.Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。 D.含X，Y，Z的一种酸根离子的球棍模型如上图，4，5原子之间存在配位键

解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成＋2价阳离子，X形成2个单键，Y可以形成4个单键，Z形成1个单键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于第ⅡA族，X位于第ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6－2－1＝3，Y与H、Mg不同周期不同主族，则Y为B元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素的np能级为半满状态，较稳定，第一电离能大于同周期第ⅥA族的元素，因此与O元素同周期且第一电离能比O大的元素有N、F、Ne，共3种，A错误；由分析知，W、