山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试2024.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Ba137Ce140第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.“石胆能化铁为铜”中石胆（）被铁还原为铜单质B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自三氧化二铁D.“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸【答案】C【解析】A．“石胆能化铁为铜”中石胆（）和铁发生置换反应生成铜，也就是铁还原铜离子为铜单质，A正确；B．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，句子中“石灰”指的是，B正确；C．三氧化二铁为红色固体，而不是青色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，C错误；D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”可溶解银块，其中的“硇水”指的是强氧化性的硝酸，D正确；故选C。2.下列物质的分类合理的是A.—酸性氧化物 B.—酸 C.—胶体 D.氨水—电解质【答案】B【解析】A．NO2与碱发生氧化还原反应，生成不止一种盐，不是酸性氧化物，A错误；B．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；属于酸，B正确；C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；而氢氧化铁是化合物，C错误；D．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误；故选B。3.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.食品袋里放置的生石灰结块【答案】D【解析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．食品袋里放置的生石灰结块是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.和混合气体所含原子数目为B.溶液中，所含数目为C.常温常压下，中所含电子数目为D.标准状况下，与混合后，生成数目为【答案】C【解析】A．和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则和混合气体含有2mol分子，4mol原子，故所含原子数目为4，A错误；B．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目，B错误；C．1mol水分子含有10mol电子，常温常压下，为0.1mol，所含电子为1mol，电子数目为，C正确；D．二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫分子的量小于0.1mol，D错误；故选C。5.下列实验装置不能达到实验目的的是A．实验室制取B．实验室收集C．验证极易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，图中装置能制取氯气，A正确；B．NO难溶于水，所以可以采用排水法收集，B正确；C．打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出OH-而使其水溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色，所以该装置能

验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，C正确；D．CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，D错误；故选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸：B.向溶液中滴入少量溶液：C.漂白粉密封不当失效：D.用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱：【答案】D【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和，向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A项错误；B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B项错误；C．漂白粉密封不当失效的原因为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，前者在溶液中的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误；D．84消毒液的有效成分为NaClO，ClO-具有强氧化性，H2O2具有还原性，用84消毒液与双氧水同时进行消毒时发生反应H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果减弱，D项正确；答案选D。7.下列“类比”合理的是A.浓常温下能溶解，则浓常温下也能溶解B.与反应生成和，则与反应生成和C.与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和D.的溶解度比大，则的溶解度比大【答案】C【解析】A．浓常温下和发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A错误；B．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸钠，B错误；C．钠镁均为活泼金属，故也会与盐酸反应生成和，C正确；D．的溶解度比小而不是大，D错误；故选C。8.是一种新型耐火材料，可由和在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是A.开始实验前应先检验装置的气密性 B.装置C的作用是干燥氨气，试剂X为C.装置D发生的反应中，作还原剂 D.装置E的作用是吸收和【答案】B【解析】〖祥解〗a+，即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：C。；B装置中生成氨气通过C中碱石灰等碱性干燥剂干燥后进入D，D中和在高温反应生成，E可以吸收水和尾气氨气；A．实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正确；B．氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，B错误；C．和在高温条件下制备，反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中氨气作为还原剂，C正确；D．尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正确；故选B。9.下列对物质检验或性质验证实验操作不能达到实验目的的是选项ABCD目的检验补铁剂中的检验是否沉淀完全验证能否与水发生反应验证＋4价硫元素的氧化性操作A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．补铁剂中含有的还原性物质也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，不能达到实验目的，A项符合题意；B．静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀表明沉淀完全，反之没有沉淀完全，能达到实验目的，B项不符合题意；C．干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的红色布条褪色，说明Cl2能与湿润的红色布条中的H2O反应生成了具有漂白性的HClO，能达到实验目的，C项不符合题意；D．向Na2SO3、Na2S的混合溶液中滴加稀硫酸，观察到出现淡黄色浑浊，说明发生反应+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，该反应中+4价的S被还原成0价，说明+4价硫元素具有氧化性，能达到实验目的，D项不符合题意；答案选A。10.工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是A.步骤①每参加反应转移电子数目为B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体BC.气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好【答案】B【解析】〖祥解〗和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化被氧气氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。A．和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，的两种元素的化合价都升高了，O元素降低转移44个电子，所以每生成转移电子，转移电子数目为，A正确；B．若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；C．气体B经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确；D．用水吸收三氧化硫过程中放出大量的热导致形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以减少吸收过程中酸雾的形成，用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好，D正确；故选B。二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将稀盐酸滴入某溶液中，产生大量气体该溶液中一定含有B将某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色该气体中一定含有C向某无色气体中通入氧气，气体迅速变为红棕色该无色气体中一定含有D向酸性高锰酸钾溶液中滴入某无色溶液，溶液褪色该无色溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．将稀盐酸滴入某溶液中，产生大量的气体，该气体可能为CO2、H2S等，该溶液中可能含、、S2-、HS-等，A项不相符；B．将某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2、Cl2等，B项不相符；C．向某无色气体中通入氧气，气体迅速变为红棕色，该无色气体中一定含NO，发生反应2NO+O2=2NO2，C项相符；D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入某无色溶液，溶液褪色，该无色溶液具有还原性，该无色溶液可能为H2O2、HCl等，D项不相符；答案选C。12.发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化。下列说法错误的是A.四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B.在上述两步转化中均只作氧化剂C.①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应 D.上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种【答案】D【解析】〖祥解〗由流程可知，生成①反应为，生成②反应，生成③反应为，从而制得Fe3O4；A．四氧化三铁俗称磁铁，是一种常用的磁性材料，A正确；B．在上述两步转化中氮元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B正确；C．①和②生成③的反应中不存在元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，C正确；D．电解质溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁、溶液、四氧化三铁均为导电物质，Na2FeO2、Na2Fe2O4在水溶液或熔融状态下能导电，D错误；故选D。13.天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是A.过程甲发生的离子反应为B.过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）C.通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强【答案】BC【解析】A．过程甲发生反应为和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为，A错误；B．过程乙为硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，标况下为1mol×22.4L/mol=22.4L氧气，B正确；C．脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁又被氧气氧化成硫酸铁，故脱硫过程O2间接氧化H2S生成硫单质，C正确；D．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：，反应后生成水，导致酸浓度减弱，酸性变弱，D错误；故选BC。14.磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是A.制备时，需在无氧条件下进行B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3C.属于正盐D.不考虑损失，参与反应，可产生【答案】BD【解析】〖祥解〗由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为；A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确；B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误；C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确；D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则1mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5mol磷化氢，D错误；故选BD。15.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是A.实验中两次产生的气体成分不相同B.原溶液中一定不含、、C.原溶液中一定含有、、，且D.另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成【答案】AC【解析】〖祥解〗无色透明溶液，则不存在；取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g硫酸钡沉淀（为0.02mol），由于硝酸根离子具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时生成NO气体，故溶液中一定存在，而不确定是否含有，结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子至少为0.02mol；结合共存可知，不存在；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体为氨气（标准状况，为0.03mol），则含有（为0.03mol）；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在，不确定是否存在；A．由分析可知，实验中两次产生的气体成分不相同，A正确；B．原溶液中一定不含、，而含有、、，B错误；C．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，不确定是否存在，结合溶液电中性可知，钠离子至少为0.02mol×2-0.03mol=0.01mol，则，C正确；D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，也不能确定溶液中是否含有氯离子，D错误；故选AC。第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。（1）类别1是_________，分类标准2为_________。（2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。（3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。（4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。【答案】（1）①.混合物②.在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）（2）①.A②.C③.胶体（3）（4）①.B②.【解析】【小问1详析】类别1是多种物质组成的混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；结合图示可知，分类标准2为在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）；【小问2详析】物质③纳米碳酸钙颗粒为一种物质组成的，属于纯净物A；碳酸钙为盐类，属于电解质，故属于C；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；将③纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为胶体；【小问3详析】可以表示强酸和强碱生成水且不生成其它气体和沉淀的反应，故可以为；【小问4详析】向②氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的①硫酸氢钠溶液，随着反应进行氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，则导电性减弱，钡离子和硫酸根离子恰好反应时，得到氢氧化钠溶液，继续滴加①硫酸氢钠溶液，氢离子和氢氧根离子继续反应至恰好时，溶液为硫酸钠溶液，结合摩尔电导率可知，此时导电能力降至最低，继续滴加硫酸氢钠溶液，引入过量氢离子，结合摩尔电导率可知，此时导电能力又有所上升；故选B。滴加①的溶液体积为时，发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。17.食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。Ⅰ．化学原理分析（1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。（2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定第一步：称取质量为wg的样品，置于广口瓶中。第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。（3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。（4）某同学配制溶液的过程如下：①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中②……③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处④……⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶步骤④的操作为_____________________（5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。a．移液前容量瓶中有少量水b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中c．定容时俯视液面d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水第三步：按图示装置进行实验。（6）经实验测得A装置质量变化量为ag，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。【答案】（1）蒸发结晶（2）、（3）①.10.9②.玻璃棒、胶头滴管（4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切（5）d（6）【解析】〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详析】纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶；【小问2详析】为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故为、；【小问3详析】由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.1L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、胶头滴管；【小问4详析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故步骤④的操作为定容：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切；【小问5详析】a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影响溶液的浓度，错误；b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，溶液浓度偏大，故错误；c．定容时俯视液面，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误；d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水使得溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确；故选d；【小问6详析】装置A吸收反应生成的二氧化碳气体，增加质量为碳酸钠生成的二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为×100%。18.图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。（1）下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。①X的化学式为________。②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。a．由转化为，实现了氮的固定b．工业上利用与反应制取c．不加入还原剂，也可实现转化为d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同（2）、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。（3）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。（4）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。【答案】（1）①.②.bc（2）（3）（4）①.10.5②.溶解速率快，生成的体积少【解析】【小问1详析】①由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为。②a．由转化为，不是游离态氮转化为化合态氮的过程，不是氮的固定，错误；b．二氧化氮和水生成硝酸，工业上利用与反应制取，正确；c．硝酸见光会分解生成二氧化氮气体、氧气和水，故不加入还原剂，也可实现转化为，正确；d．、，由方程式可知，硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，错误；故选bc；【小问2详析】由图可知，催化还原氮氧化物生成氮气和水，若处理污染物中与的物质的量之比为1:1，则1mol与1mol反应转移电子4mol+2mol=6mol电子，根据电子守恒，则反应6mol÷3=2mol，故反应为：；小问3详析】在碱性条件下，被氧气氧化成，氮元素化合价由-3变为+5、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为；【小问4详析】由图可知，当混合溶液中的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为10.5%。19.六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物（1）甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有________（填化学式）。（2）乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。D．品红溶液E．溶液F．溶液和足量盐酸G．排水集气法H．安全瓶装置连接的合理顺序为：A→H→__________________________→G。②证明存在的离子方程式为________________。Ⅱ．测定莫尔盐纯度称取mg莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。（3）盛放碱石灰的仪器名称是________；量气管中的试剂最好是________（填标号）。a．b．c．饱和溶液d．饱和溶液（4）实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1）（2）①.FDE②.（3）①（球形）干燥管②.b（4）偏大【解析】〖祥解〗结合莫尔盐组成，莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色；检验生成、及，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶H后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气；Ⅱ：莫尔盐溶液和氧化钙反应生成氨气，通过碱石灰干燥后，使用量气管测量生成氨气的体积，进而可以计算莫尔盐的含量；【小问1详析】Ⅰ：根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3；【小问2详析】①要检验生