4.2 元素周期律 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律元素周期律最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8结论：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现从1-8的周期性变化（第一周期除外）1、元素原子核外电子排布的周期性变化

元素性质的周期性变化元素周期律原子半径大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现从大到小的周期性变化

（稀有气体除外）2、元素原子半径的周期性变化

元素性质的周期性变化元素周期律“原子半径的周期性变化”与“核外电子排布的周期性变化”之间存在什么关联呢？同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大同周期，电子层数相同，从左到右，原子核对核外电子的吸引力增强（核电荷数增多），原子半径逐渐减小请判断，下列粒子半径的大小：(1)S2-(2)Na+(3)CI-+16288+1128+17288S2->CI->Na+CI与CI-

的半径谁大谁小？+17287+17288CI

CI-CI-

>CI核电荷数相同时，核外电子数越多，粒子半径越大

思考探究主要因素原子半径电子层数原子核对核外电子吸引力的大小（核电荷数）电子层数越多原子半径越大电子层数相同，原子核与核外电子吸引力越大（核电荷数越多），原子半径越小（序大径小原则）核外电子数电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大粒子半径比较规律先看电子层：层多径大如:r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)层同看序号：序大径小如：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)序同看电子：数多径大如：r(Na＋)<r(Na)，r(Fe)>r(Fe2+))>r(Fe3+)

影响粒子半径的因素1、下列粒子半径大小比较正确的是（）A、Ca>K>LiB、Al3+>Mg2+>Na+C、Mg2+>Na+>F-D、Cl-

>F->F2、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是（）A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、C>B>A3、已知短周期主族元素离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，则下列序数正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子的最外层电子数目：A>B>D>CC、原子序数：D>C>B>AD、离子半径：C2->D->B+>A2+知识应用3、元素化合价的周期性变化主要化合价：正价+1→+5

负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7

负价：-4→-1→0

元素性质的周期性变化原子序数

最高正价

最低负价

特例1～23～1011～18＋1０＋1＋５F、O－4－1０＋1＋７－4－1０结论：＋1＋７随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现最低负化合价呈现

的周期性变化（O无最高正价，F无正价）-4-1

元素性质的周期性变化3、元素化合价的周期性变化为什么元素化合价会呈现周期性变化？元素的最高正化合价与最外层电子数以及主族序数之间有什么关系？主族元素:最高正价=最外层电子数=主族序数（F、O除外）非金属元素:｜最高正价｜+｜最低负价｜=8金属元素无负价，H一般为+1价，但金属氢化物中，氢为-1价；稀有气体一般为0价。

思考探究1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）A、X、Y元素的金属性：X<YB、常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氰化物中置换出来2、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）A、L2+与R2-的核外电子数相等

B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C、氢化物的稳定性：H2T<H2RD、单质与同浓度的稀盐酸反应的速率：Q>L元素代号XYZW原子半径|Pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2元素代号LMQRT原子半径|Pm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2知识应用1．Na、Mg、Al金属性强弱比较

NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸十分剧烈与沸水反应很慢，与酸反应剧烈剧烈程度随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①

最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②

金属性：__________________剧烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al第三周期元素性质的递变

SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____结论非金属性：_________________2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较容易稳定强Cl>S>P>Si第三周期元素性质的递变

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。结论：同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次_______，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_______，越容易_______电子形成稳定结构，非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。归纳小结(1)判断的要点①金属性主要指元素失电子的能力，与失电子数目无关，通常可通过金属与水或酸反应的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱进行判断。②元素的非金属性指元素得电子能力，与元素得电子数目多少也无关，通常可通过与氢气化合的难易程度及其气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(酸性最强的酸：HClO4）进行判断。（2）判断的误区①元素的金属性和非金属性强弱指的是元素得失电子的能力，与得失电子数目无关。②判断元素非金属性必须是该元素最高价的含氧酸的酸性比较或是与氢气化合的难易及其气态氢化物的稳定性，与气态氢化物的水溶液的酸性无关。金属性与非金属性强弱比较方法原子半径依次增加失电子能力依次增强金属性依次增强原子半径依次增加得电子能力依次减弱非金属性依次减弱原子半径依次减小失电子能力依次增强非金属性依次增强原子半径依次增大得电子能力依次增强金属性依次增强元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(电子层排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性)元素周期律1、下列性质的比较中不能用元素周期律解释的是（）A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B、稳定性：HCl>HIC、碱性：KOH>NaOH

D、酸性：HClO4>H2SO42、下列递变规律正确的是（）A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B、钠、镁、铝的还原性依次减弱C、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI3、短周期主族元素X、Y、Z周期表中相对位置如图，下列说法一定正确的是（）A、最高正化合价：Z>XB、X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C、若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D、若X为非金属元素，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物中，Y的碱性最强ZYX知识应用

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区

金属区零族元素CsF非金属性最强的元素金属性最强的元素：元素周期表和周期律的简单应用(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗(Ge)硅(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂

和耐高温、耐腐蚀的的合金材料元素周期表和周期律的简单应用寻找半导体寻找农药寻找催化剂元素周期表和周期律的简单应用元素周期表中元素性质递变规律内容同周期元素（从左到右）同主