2.3.2气体摩尔体积 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积第二章海水中的重要元素计算出在温度为0℃和压强为101kPa(标准状况)1mol氢气和氧气的体积。

物质1mol物质的质量(g)密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.422.4【结论】在相同的温度和压强下，1mol气体所占的体积是相同的，标准状况下约为

L。22.4思考·交流物质1mol该物质的质量（g）密度（g·cm-3）1mol物质具有的体积Fe56g7.86Al

27g2.70H2O

18g0.998H2SO4

98g1.83≈7.12cm3≈10cm3≈18cm3≈53.6cm3【结论】在相同的温度和压强下，1mol不同的固体、液体的体积是各不相同的。计算出20℃时，1mol下列物质的体积。思考·交流1个乒乓球和1个篮球所占的体积哪个大？10个乒乓球和1个乒乓球所占的体积哪个大？一、影响物质体积的因素10个紧密排列在一起的乒乓球和10个松散排列在一起的乒乓球所占的空间哪个大？固体物质液体物质气体物质一、影响物质体积的因素

的体积

的体积固体或液体气体P不变，T升高粒子间距增大气体体积变大气体粒子间距受哪些条件影响？一、影响物质体积的因素T不变，P增大粒子间距减小气体体积变小气体的体积粒子的数目粒子间的距离在相同温度和压强下粒子间的距离相同同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值粒子的数目相同

n=

NAN物质的量相同一、影响物质体积的因素气体摩尔体积单位物质的量的气体VmL·mol-1

m3·mol-1二、气体摩尔体积(5)标准状况下的气体摩尔体积(1)定义：

所占的体积。

(2)符号：(3)单位：(4)数学表达式：包括混合气体/（1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。（2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积约为22.4L。（4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。（5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1（6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×√××××学习评价概念辨析标况下不是气体：H2O、酒精、苯、SO3、HF、CCl4等二、气体摩尔体积化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N225℃，202kPa22.4NH325℃

，202kPa22.4温度越高，Vm越大压强越高，Vm越小标准状况（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol常温常压（25℃、101kPa）下，Vm≈24.5L/mol当温度高于0℃，压强大于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。计算下列问题（标准状况下）（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024个）学习评价模型应用-基础练习1.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是

，16gO2所占体积约是

。(2)标准状况下，1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是

。(3)标准状况下，34gNH3的物质的量是

，所占体积约是

，所含的NH3分子数是

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10242.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为

。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为

；若该气体的分子式为AB型，其名称为

。28氮气一氧化碳学习评价模型应用-基础练习3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA学习评价B4.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)B5.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)混合气体中碳原子的个数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。0.4NA(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。28g·mol－1②气球中收集到的气体中，电子总数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值),气球的体积为

L。2.8NA4.48学习评价在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子。三、阿伏伽德罗定律PV=nRT理想气体状态方程：只适用于气体（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）三同定一同，两同成比例若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314则V=相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于同温同体积同温同体积下，压强之比同温同压同温同压下，密度之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体三、阿伏伽德罗定律PM＝ρRTPV＝nRT物质的量之比，等于分子数之比等于物质的量之比，等于分子数之比等于摩尔质量之比相对密度（d）其质量与摩尔质量成正比学习评价1.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的下列叙述中正确的是（）①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等

A.①②③ B.②③ C.①② D.①③D2.在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO2C3.同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是A、密度之比为16：11 B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16 D、物质的量之比为16：11BD学习评价某同学在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在元旦晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2物质的量大小顺序为______________含有的分子数大小顺序______________CH4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么？为什么？SO2、CO2、O2、CH4(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物质的量相同，则吹出的四个气球的体积大小如何？为什么？四个气球的体积大小相同，因为物质的量相同，气体的分子数相同，在相同条件下，体积相同。三、阿伏伽德罗定律①求生成物的分子式例1.在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3A练：在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3D三、阿伏伽德罗定律②相对分子质量的确定练.有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的相对分子质量为

。32(m3–m1)/(m2–m1)例：在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64A三、阿伏伽德罗定律3.判断混合气体的组成例3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2A4.结合化学方程式的计算例4.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则n值是（）。A、2B、3C、4D、5A三、阿伏伽德罗定律相对密度（d）两种气体的密度之比称为相对密度。由某气体对H2的相对密度d，知由某气体对空气的相对密度d，可知如A气体对B气体的相对密度用d表示为：dddd三、阿伏伽德罗定律练1.标准状况下某气体的密度为1.97g/L，则该气体的相对分子质量是__________练2.空气中氮气、氧气、氩气的体积分数分别为78％、21％、1％，则空气的平均相对分子质量为_____练3.在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A(g)==B(g)+3C(g)若在相同条件下所生成的混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量为___________4428.9