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文档简介
第1课时离子键【课程目标】1.通过氯化钠的形成过程,认识离子键的概念与形成,了解离子化合物的概念,会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。内容索引01.夯基提能02.素养落实03.课时作业(二十七)知识点一离子键与离子化合物知识点二电子式题型
书写电子式的注意事项01.夯基提能知识点一离子键与离子化合物
1.从微观角度认识氯化钠的形成过程【师说·助学1】画出钠原子、氯原子的结构示意图,分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的,用示意图的方式表示出来。【师说·助学2】氯化钠中Na+和Cl-为什么可以结合在一起?它们之间存在哪些作用力?2.离子键
答案:Na+和Cl-通过静电作用结合在一起;静电引力和静电斥力。定义________________之间的相互作用可以说成静电作用,不能说成静电引力成键微粒________________成键本质____________(包括静电引力和静电斥力)带相反电荷离子阴离子、阳离子静电作用【师说·助学3】哪些元素间容易形成离子键?指出这些元素在元素周期表的位置。答案:活泼金属与活泼非金属。活泼金属主要包括第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg);活泼非金属主要包括第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)。【归纳总结】离子键的成键元素通常为活泼金属元素与活泼非金属元素。3.离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)与物质类别的关系即学即练1.正误判断,错误的说明原因。(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键:____________________________________________________________。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物:____________________________________________________________。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,所以离子化合物一定能导电:______________________________________________________。错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力错误。AlCl3不属于离子化合物错误。离子化合物不一定导电,离子化合物只有电离后才能导电2.根据下表中的数据,回答下列问题。(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________________(用元素符号填空)。(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有________________(填两种)。元素abcdefgM层电子数1234567Na与ClNa2S、NaCl知识点二电子式1.电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。一个“·”或“×”代表1个价电子(2)常见粒子的电子式①原子的电子式:如Na原子为________、Cl原子为________。②简单阳离子的电子式:用阳离子的符号表示。如Na+、Mg2+、Al3+等。最外层电子(价电子)③简单阴离子的电子式:画出最外层电子数,用“[
]”括起来,并在右上角标
出“n-”以表示其所带的电荷。如氯离子________、硫离子________________等。不能漏写④离子化合物的电子式:相同离子不合并,分列在另一离子的周围。如氧化钙________________、硫化钾__________________等。【师说·助学1】有的同学将MgO的电子式写为
,这样书写是否正确并说明原因?2.用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl:______________________________。
阴、阳离子交替出现,且一般“以多围少”【师说·助学2】
有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为
,判断这样书写是否正确并说明原因。02.素养落实例
用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2:________________________________;K2O:__________________________________。错误错误03.课时作业(二十七)题组一离子键的概念及理解1.(3分)[2024·浙江金华一中高一检测]下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是(
)A.6和8 B.8和11C.12和9 D.11和17答案:A2.(3分)[2024·北京房山区高一期末]下列物质含离子键的是(
)A.KCl B.H2OC.HCl D.CH4答案:A3.(3分)[2024·杭州高一期末]下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(
)A.可溶于水
B.具有较高的熔点C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电答案:D题组二离子化合物的理解及判断4.(3分)[2024·江西赣州期末]下列物质属于离子化合物的是(
)A.HClO B.NH3 C.NH4Cl D.CO2答案:C
5.(3分)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(
)A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。6.(3分)[2024·四川雅安高一期末]下列关于离子化合物的说法正确的是(
)A.离子化合物一定能导电B.离子化合物不一定易溶于水C.能导电的物质一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物答案:B解析:离子化合物不一定能导电,如固体氯化钠不导电,离子化合物在熔融状态下能导电,A项错误;离子化合物不一定易溶于水,如碳酸钙是离子化合物,但碳酸钙难溶于水,B项正确;能导电的物质不一定是离子化合物,如金属铜能导电,C项错误;溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如氯化氢不是离子化合物,氯化氢的水溶液能导电,D项错误。答案:B8.(3分)[2024·郑州四校高一联考]下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(
)答案:B答案:B10.(3分)A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是(
)A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键答案:C解析:A是Na,B是O,它们可以形成Na2O和Na2O2,均可以与水反应,均含有离子键。11.(3分)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是
(
)A.NaH的电子式为Na+[:H]-B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H-<Li+D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂答案:C解析:氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[:H]-,A正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-大,所以微粒半径H->Li+,C错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低作氧化剂,被还原,D正确。12.(6分)CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有
。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为
,写出CaH2的电子式
。Ca(OH)22:1[H:]-Ca2+[:H]-13.(9分)设X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。据此,请填空。(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X
,Y
,Z
。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:
。钾氯氧H++OH-===H2O【培优练|能力提升】14.(12分)下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题。(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(填元素符号,下同);除稀有气体元素以外的元素中,原子半径最大的是
,原子半径最小的是
。(2)元素②和③形成的离子的电子层结构
(
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