2025届高三化学高考一轮复习课后作业：化学键

PAGE化学键一、选择题1．下列说法不正确的是（）A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成2．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）A.X2Y2B．X2YC.Z2Y3D．X3ZY33．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．下列说法正确的是（）A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A.PCl5B．P4C.CCl4D．NH36．下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.氨基的电子式：C.氯离子结构示意图：D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为：eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(77))Ir7．下列属于共价化合物的是（）A.Cl2B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO48．下列说法正确的是（）A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N10．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO411．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O12．下列说法不正确的是（）A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好13．关于氢键，下列说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内14．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体二、非选择题15．为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m＝，该保湿剂的化学式为。（2）Z、W元素的名称是、。（3）下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为16．（1）现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是（填序号，下同）；既含离子键又含极性键的是；只含共价键的是；只含离子键的是。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_____________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为________________________________________。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明该判断正确的实验依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是（填字母，下同），容易形成共价键的是。A.c和fB．b和gC.d和gD．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：。化学键答案：B答案：C答案：C答案：D答案：C答案：A答案：A答案：B答案：D答案：D答案：B答案：D答案：B答案：C15．解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2，可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－Ca2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C项错。答案：（1）20CaCl2（2）硫碳（3）B（4）BD16．解析：（2）1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2