富集在海水中的元素〔氯〕课时练习(答案解析)

...wd......wd......wd...第四章第二节富集在海水中的元素课时练习〔氯〕一、选择题：1．(2010年青岛高一检测)以下化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反响：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④3．以下说法中，正确的选项是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使枯燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的选项是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反响，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中参加二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤5．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反响呈黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反响呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反响生成白色沉淀6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤7．以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为()A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水10．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥11．以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－=2Cl－＋H2OC．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．钠和水作用：Na＋2H2O=Na＋＋H2↑＋2OH－12．KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。假设用以以以下图所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并检验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处(双选)13．如以以下图，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当翻开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和氯化钠溶液(双选)14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。以下关于混盐CaOCl2的有关判断正确的选项是(NA为阿伏加德罗常数)()A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的复原性15．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反响：IBr＋H2O=HBr＋HIO，以下有关IBr的表达中不正确的选项是()A．在很多反响中是强氧化剂B．在与水反响时既作氧化剂，又作复原剂C．IBr与AgNO3溶液反响会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH反响时，生成NaBr和NaIO二、非选择题：16．今有H2、Cl2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反响后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反响后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标况，假设(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由是_________________________________。(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________________________________________________________________________________。17．某同学应用如以以下图的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式说明抑制事故隐患的措施。18．有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，Y____________，Z____________。(2)化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。(3)五个过程中涉及的化学反响的方程式为____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。20、F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反响中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出以下物质的化学式：B________，E________。(2)指出MnO2在相关反响中的作用：反响①中是________剂，反响②中是________剂。(3)假设反响①是在加热条件下进展，则A是________(填化学式)；假设反响①是在常温条件下进展，则A是________________________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反响中转移的电子数之比为________。第四章第二节富集在海水中的元素课时练习〔氯〕详解一、选择题：1、解析：选D。Cl2的氧化性很强，与金属反响生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。2、解析：选A。贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成CaCO3，加浓盐酸可产生CO2，浓盐酸挥发出HCl气体，还有水蒸气。3、解析：选C。A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使枯燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。4、解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品，②装药品的顺序是先加固体，后加液体，③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。5、解析：选D。焰色显黄色说明含有钠元素，与硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，说明有Cl－。6、解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。7、解析：选B。新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。8、解析：选D。氯气溶于水，局部与水反响，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反响，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。9、解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。10、解析：选C。能使枯燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反响，不能产生H＋和HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反响生成HCl和HClO，⑥中发生反响：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反响盐酸过量。11、解析：选A。B、C、D电荷不守恒，B、C不符合质量守恒定律。12、解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl213、解析：选AB。解决此题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据翻开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。14、解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－=Cl2↑＋H2O，－1价的氯和＋1价的氯反响生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO－的存在具有强氧化性。15、解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反响生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反响是一个复分解反响，而不是氧化复原反响。二、非选择题：16、解析：因为H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl是一个反响前后气体体积不变的反响，故不管反响进展到何种程度(恰好完全反响或是有一种反响物剩余)，反响后气体的总体积总是和反响前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反响后生成90mLHCl，剩余反响物10mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。答案：100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO17、解析：此题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反响生成的HClO具有漂白作用，依据此目的此题设计了氯气分别与枯燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是Cl2有毒，污染环境。答案：(1)对比Cl2和HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色(3)多余的Cl2污染空气答案如图---------------------------→18、解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色〞可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋、Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反响。根据⑤可知有HClO生成。答案：(1)氢氧氯(2)HClH2O(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OCl2＋H2O=HCl＋HClO19、解析：(1)w＝eq\f(M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH),m