专题2.离子检验与物质鉴定（练习）（解析版）

浙教版九年级上册第一章专题2离子检验与物质鉴定【同步练习-解析】一、选择题1．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④【答案】B【解析】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。2．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，根据表中它们两两之间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）abcdb无明显现象——有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成——有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4【答案】B【解析】a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，由表中它们两两间相互反应的实验记录a、b与c反应都有气体生成，碳酸钠与硫酸、盐酸反应均产生二氧化碳气体，则c为碳酸钠溶液，a、b为硫酸、盐酸中的一种；b、c与d反应都有沉淀生成，碳酸钠溶液、硫酸与氯化钡溶液反应分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，则d为氯化钡溶液，b为硫酸，a为盐酸。3．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaClNaOHNH4NO3（水）C．溶液：NaOHCa（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）【答案】D【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得绿色溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，得蓝色溶液，木条不与硫酸反应，使用稀硫酸可以鉴别几种固体，选项正确；B、氯化钠溶于水后，溶液的温度不变，氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，即用水可以鉴别几种固体，选项正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，盐酸可以和碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，使变浑浊的石灰水变澄清，且由气泡产生，氢氧化钠不与碳酸钙反应，即通入二氧化碳后最终能够鉴别几种溶液，选项正确；D、盐酸和氯化镁都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能区分几种溶液，选项错误，故选D。4．向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【答案】C【解析】向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，则溶液里可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在，故选C。5．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子，则顺序为③①④①②。6．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性。③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子。④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合（

）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【解析】①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0的数值在该方法的实验过程中无法得到；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡、氯化银等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④。故选C。7．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中合理的是（）选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加入澄清石灰水，观察是否浑浊A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、酸性溶液不能使酚酞变红，故使酚酞不能检验溶液的酸性，故A不合理。B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，故B不合理。C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，故C不合理。D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，加入石灰水会生成沉淀导致溶液变浑浊，故D合理。8．下列关于离子检验的说法不正确的是（

）A．加入酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有Cl−存在B．加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在C．加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在D．加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH−存在【答案】C【解析】A、加入酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，出现白色沉淀为氯化银，说明溶液中有氯离子，故A正确。B、红褐色沉淀为氢氧化铁，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在，故B正确。C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误。D、碱性溶液能使无色酚酞变红，故加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH−存在，故D正确。9．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能为碳酸钙，不一定为碳酸钡，原溶液中可能为钙离子，不一定为钡离子，故D错误；10．用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、纯碱溶液，这种试剂是（）A．酚酞 B．氢氧化钠溶液 C．石蕊试液 D．氯化铁溶液【答案】C【解析】A．无色酚酞试液遇到纯碱溶液变成红色，而遇到盐酸和食盐溶液都不变色，故A错误。B．氢氧化钠和三种物质要么不反应，要么反应没有明显现象，故B错误。C．石蕊试液遇到盐酸变成红色，遇到食盐溶液不变色，遇到纯碱溶液变成蓝色，故C正确。D．氯化铁溶液与盐酸、食盐溶液都不反应，溶液呈黄色，无法区分，故D错误。11．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3【答案】B【解析】A、组内三种物质两两混合时，没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、氯化铁溶液是黄色的，能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，能和氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，但是两者无法确定，故不加其它试剂无法鉴别。D、碳酸钠能同时和稀盐酸和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。12．现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②【答案】D【解析】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。13．下列关于科学实验中的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应【答案】C【解析】A、活泼金属也能与酸反应生成氢气，故A错误。B、该沉淀不溶于酸，可能是氯化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸根，故B错误。C、在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子，故C正确。D、无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D错误。14．下列叙述符合实验事实的是（）。A．将Na2CO3溶液滴入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色B．把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀C．氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生【答案】D【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，所以滴入紫色石蕊试液显蓝色，故A错误。B、二氧化碳不和氯化钡反应，故B错误。C、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误。D、久置于空气中的熟石灰会和二氧化碳反应生成碳酸钙，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，故D正确。15．不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③【答案】B【解析】CuSO4溶液呈蓝色，将CuSO4溶液滴加到剩余试剂中，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，将剩余的两种未知溶液各取少许滴加到上述蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，不能使沉淀消失(无明显变化)的是NaCl溶液，因此鉴别出来的先后顺序是③①②④；故选B。16．有NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，生成的AgCl沉淀的质量刚好相等，则消耗溶液AgNO3的质量比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．2：3：6 D．1：1：1【答案】D【解析】反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，MgCl2+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgCl↓，FeCl3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgCl↓，通过化学方程式可以看出，氯化钠中含有一个氯离子，氯化镁中含有两个氯离子，氯化铁中含有三个氯离子，但是生成的AgCl沉淀的质量刚好相等，根据银离子守恒可知，需要消耗溶质AgNO3的质量比是1：1：1。17．下列实验房中可以达到实验目的的是（）A．验证甲烷中含有碳、氢两种元素，可点燃甲烷，然后在火焰上方找一个内壁附着澄清石灰水的烧杯B．想要除去CaO中混有的CaCO3，只需加入足量的水，然后过滤C．鉴别NaOH和硝酸铵两种固体，先取样，再加水溶解，触摸烧杯外壁D．检验Cl-的存在，先加硝酸银出现白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解【答案】C【解析】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，可验证甲烷中含有碳元素；无法证明是否含有氢元素，故选项不能达到实验目的。B、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。C、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度降低的是NH4NO3，溶于水温度升高的是NaOH，故选项能达到目的。D、在溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀可能是氯化银或者碳酸银，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，可能是碳酸银溶解之后，溶液中的银离子和氯离子结合成氯化银沉淀了，故选项不能达到目的。18．下列由实验现象得到的结论，正确的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性【答案】D【解析】A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因为生成了碳酸钡、硫酸钡或者氯化银，故A错误。B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是金属或者碳酸盐，故B错误。C、碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应，故C错误。D、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，故D正确。19．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3【答案】B【解析】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意。B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意。C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意。D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意。20．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B．MgCl2、NaOH、NaCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别【答案】C【解析】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，只用酸碱指示剂不能鉴别，故选项错误。B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误。C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确。D、氧化铁和盐酸反应溶液变为黄色；铁和盐酸反应溶液变为浅绿色，且有气泡产生；氧化铜和盐酸反应溶液变为蓝色；碳不和盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。21．不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【解析】A、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，剩余两种溶液为HCl、H2SO4，但其余两两混合均没有明显象，故A错误。B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故B错误。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为盐酸，与K2CO3溶液反应产生白色沉淀的为氯化钡，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，故C正确。D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故D错误。22．下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（）A．KCl、NaCl、NH4Cl、NH3、H2O B．CuSO4、NaCl、KOH、ZnCl2C．Na2SO4、HCl、NaCl、AgNO3 D．FeCl3、NaNO3、K2SO4、NaCl【答案】B【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，均不反应而无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是ZnCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与Na2SO4、HCl、NaCl混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。23．根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（）A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其无污染后排放B．用稀H2SO4区分BaCl2、KNO3和K2CO3C．用Ba（OH）2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4与Fe反应制取Fe2（SO4）3【答案】B【解析】A、用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4时，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，排放后污染环境，该选项不正确。B、向三种物质中分别加入稀硫酸时，产生白色沉淀的是氯化钡，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硝酸钾，该选项正确。C、向两种物质中分别加入氢氧化钡溶液时，都产生白色沉淀，因此利用氢氧化钡溶液不能区分氯化镁溶液和稀硫酸，该选项不正确。D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该选项不正确。24．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（）选项操作现象结论A向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加酸沉淀不消失该溶液中一定含有SO42-B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、若溶液中有银离子，则能和氯化钡反应生成氯化银沉淀，也不溶于酸，所以该现象不能证明原溶液中一定有SO42-，故选项错误。B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，不能说明该石灰水一定变质，也可能是挥发出氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水造成的，故选项错误。C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应，故选项说法正确。D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。25．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否消失，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体【答案】C【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意。B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意。C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意。D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。26．某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，因为硫酸根离子、碳酸根离子均不与钡离子共存，故一定没有钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，固体一定存在阳离子，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。27．下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述，正确的是（

）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用试纸测试，试纸变蓝色（约为10），该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应【答案】C【解析】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误；B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有硝酸银，故选项说法错误；C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误。28．下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A． B． C． D．【答案】C【解析】A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；B、如物质X是硫酸铜时：与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；C、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；D、如物质X是硫酸钾时：与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠不反应没现象，符合题意；硫酸钾的溶液呈中性，所以不能使石蕊变红，故D不正确。二、填空题29．现有A~F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为______。（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生______个反应，A与D反应的化学方程式为______。（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为______溶液（填化学式）。（4）将六瓶溶液贴上标签。【答案】

硫酸铁溶液

5

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH【解析】（1）含有铁离子的溶液为黄色，从外观上观察，F呈黄色，则F为硫酸铁溶液。（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，D为碳酸钠。澄清石灰水、碳酸钠溶液，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液这五种溶液两两混合可发生反应的是：澄清石灰水和碳酸钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸、碳酸钠溶液和稀盐酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钾溶液，共5个反应，A与D反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）因为氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的溶质质量分数相同，取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色，说明E溶液反应时有剩余，，则E为氢氧化钠溶液。30．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：

实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到___________现象，则说明该只试管中是氯化钠。请根据该学生的实验，回答下列问题：（1）在A试剂瓶上应标注___________。（用化学式表示）（2）请补充实验3中出现的现象是___________。【答案】

CuSO4

产生白沉淀【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，所以A为CuSO4。（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀，所以向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到有白色沉淀生成，说明该溶液是氯化钠溶液。31．化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH四种无色溶液进行实验

（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有___________个，写出其中有气泡产生的化学方程式___________。

（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是___________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________（填离子符号）。【答案】

4

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

BaSO4

H+、Na+、Cl-【解析】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4。最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+。32．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；（2）取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀；该包粉末中一定含有___________，可能含有___________。【答案】

碳酸钠

氯化钠【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，