离子反应（6大易错点）（解析版）

AlCl3。2【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===2Na++SO-，HCl===H++Cl-，Ba(OH)2===Ba2++2OH-酸根拆成离子形式。如NaHCO3===Na++HCO3-。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K++ClO3-。(4)NaHSO4溶液中电离出Na+、H+、SO-。NaHSO4熔融状态下电离出Na+、HS11如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓(×)4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓(×)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H2O(×)+===Fe2++H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(×)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-(少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(×)22角度4..方程式遵循“三守恒”Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO-Cr2O-①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO-、SO-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO-。②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量使甲基橙呈红色或pH=1溶液显酸性，OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH=13存与Al反应放出H2由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”c(H+)c(H+))增大]33Cl-OH-Ag+A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH答案为A。 A.氯水B.HClOC.NH3⋅H2OD.BaCO3故选D。 A.盐酸B.熔融氯化钙C.蔗糖D.乙醇44故合理选项是B。A.CuB.AlCl3C.CaCl2D.SiO2故选B。 +SO-CO3由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。 B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO-B．KHSO4溶于水电离成K+、H+和SO-，故B错误；55 A.H2SO4=H-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH(2-C.Al2(SO4(3=2Al3++3SO-D.KHCO3=K++H++CO-B．电荷不守恒，OH-的角标应写到其计量数的位置，正确的电离方程式为Ba(OH(2=Ba2++2OH-，BD．HCO3-是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆写成H+、CO-，正确的电离方程式为KHCO3=K+ A.CuSO4=Cu2++SO-B.NH4NO3=NH3-C.Na2CO3=Na2++CO-D.KClO3=K++Cl-+3O2-+SO-，A正确；2Na++CO-，C错误；D．KClO3是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，D错故选AB。 A.H2O的VSEPR模型：D.KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-66K++H++SO-，D错误；故选D。 A.H2S通入CuSO4溶液：Cu2++H2S=2H++CuS↓B.硅酸钠溶液通入过量CO2：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C.硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NHH2OD.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+【解析】A．H2S通入CuSO4溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2++H2S=2H++CuS↓,A正确；B．硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳酸氢钠：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，B正确；+2OH-+Ba2++SO-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．SO2通入FeCl3溶液中生成铁离子和硫酸根离子：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+，D正确； A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO-+H2O=2HCO3-B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO-恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O方程式应为2Na++CO2+CO-+H2O=2NaHCO3，A错误；B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；+4OH-+Al3++NH2SO-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C错误；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸综上所述答案为D。77 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+C．FeBr2和Cl2反应过程中，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，然后将Br-氧化为Br2，1L1mol⋅L-1FeBr2溶液232++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：3ClO-+H2O+SO2═SO-+2HClO+Cl-，故D错误； A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H++O2↑B.向H218O中投入Na2O2固体：2H21C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS↓D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O故该反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，A错误；+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑,B错误；D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正 D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH2+、I-、Cl-2+溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，H+与AlO2-2-会发生相互促进88I- A.Cu2+、SO-、Na+、NO3-B.MnC.Al3+、S2-、NH、CO-D.Fe3+、SCN-、K+、ClO- 2+B.0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO-、Cl-答案选D。 99答案选A。 Fe2+3+A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有Fe2+C.溶液中一定不含Al3+D.溶液中一定含有NO3-2+3+AlO2-3+故选D。 、SO-3+3+和K+中的若A.C.原溶液中一定不存在CO-、Al3+，可能含有K+有Fe3+，CO-与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在CO-。信息③知加溶液中所以一定还有Cl-和NO3-。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在CO-和Al3+、K+，C项错3+-A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖 A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3是NH3故选D。 A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3COOH X的说法中正确的是()A.X一定是电解质B.X可能是非电解质C.X只能是盐D.X可以是任何化合物故选A。 A.NaHSO4=Na++H++SO-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH-(2C.FeCl3=Fe2++3Cl-D.NaHCO3=Na++H++CO-【解析】A．NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO-，A正确；B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH(2=Ba2++2OH-，B错误；C．FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误； A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO-B.HF的电离方程式：HF=H++F-C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO-D.H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HF⇌H++F-，B错误；D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，D错误； A.该实验可证明蔗糖不是电解质2+(aq)+CO-(aq)达到平衡D.t232+故选B。 题目8对于常温下20mL0.1mol/LCH3A.溶液中存在：c(H+(+c(CH3COO-(=c(OH-(B.与10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO-(>c(Cl-(>c(CH3COOH(>c(H+(【解析】A．根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H+(+c(CH3COOH(=c(OH-(，而c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A错误；酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO-(>c(Cl-(>c(CH3COOH(>c(H+(，B正确； A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2OD．当OH-同时遇到NH、H+时，优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+H++SO-+NH=故选A。 A.醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2C.硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A项正确；B．Fe2+和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2+强，所以I-先和氯气反应，向FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，B项正确；C．硫氰化钾检验Fe3+，形成的红色的Fe(SCN)3 A.漂白粉溶液吸