沪教版化学知识点

第1讲开启化学之门

1化学的作用

⑴化学帮助我们正确认识物质

⑵化学指导人类合理利用资源

①氮气的用途：0

②铁生锈的条件：

③人类面临的环境问题：

⑶化学促进科学技术的开展

2化学研究什么

(1)研究物质的性质和变化

①定义

：没有新物质生成的变化。

:有新物质生成的变化。

:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

②比拟

表1物理变化和化学变化的比拟

物理变化化学变化

没有新物质生成，物质的状态和形状发生改有新物质生成，变化过程中常伴随着发

特征变,也可能有发光、放热等现象出现光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等

现象

实例

本质区别

相互联系

表2物理性质和化学性质的比拟

物埋性质化学性质

实例

性质确定由感觉器官直接感知或仪器测定得知通过化学变化可知

本质区别

⑵研究物质的组成和结构

①红磷固体能与发生反响，生成

②氧气约占空气总体积的

③混合物：由______或_________物质混合而成的。

④纯洁物：只由_____物质组成。

＞纯洁物是相对的，混合物是绝对的。

⑤一切物质都是由_______组成，一种物质可以通过化学变化变成其他物质，但反响物及

生成物中应含有。

⑶研究物质的用途和制法

表3金刚石和石墨的性质及用途比拟

用途

无色透明，加工琢磨后有夺目光泽

金刚石

天然存在最硬的物质

质软、滑，是最软的矿物之一

石墨

导电性良好

3学习和研究化学的方法

3.1进行化学实验

⑴铜绿实验

①实验现象：参加盐酸的试管中绿色粉末逐渐减少，有产生，溶液由______色变

为

________色；

加热的试管中绿色粉末变为______色，试管内壁有_________出现。

②实验结论：铜绿与盐酸发生反响，生成；

铜绿受热分解生成__________

⑵化学仪器

①常用的容器和反响器

I可直接加热

：常温反响时,液体的量不能超过容积的加热反响时，液体的量不

能超过容积的防止液体沸出。

：用于固体物质的高温灼烧，放置于泥三角上加热。

：用于蒸发溶剂或浓缩溶液，加热时液体不能超过其容积的。

:少量固体燃烧反响器。

II可间接加热〔加热时需要_______)

:常温下，液体的量不得超过容积的，加热时，液体的量不得超过

容积的

:所装液体的量不得超过其容积的不易长时间加热。

:用于较大量液体反响的容器和气体发生装置。

IH不能加热

:收集和贮存少量气体，进行物质和气体之间的反响。

:一般用于盛放_____药品，具有___________可作为集气瓶使用。

：用于盛放药品。

②计量仪器

:不能加热，读数时视线要与液体的____________持平。

:使用前先调节平衡，称量时注意"",精确度为01g。

:用于测量温度，测量完高温不能立即冲洗，以防骤冷破裂。

③夹持仪器

④药品取用仪器

⑤其他仪器

漏斗__________

⑶药品取用原那么

①"三不"：

②"三不一要”：

③严格药品用量，假设未说明，那么取最少量：液体取固体只需

・固体药品的取用：

I粉末状："一斜二送三直立"，即

块状横二放三慢竖即

・液体药品的取用

取少量液体时，可用;取用较多量时，可用其步骤为：先

取下瓶塞倒放在桌面上，再拿起试剂瓶,使标签朝向瓶口紧挨着试管口，

将液体缓缓倒入试管中。

3.2进行科学探究

科学探究是学习化学的重要方法，是主动参与并获得知识的过程，其主要过程为：提

出I'可题~>记录与总结

3.3使用化学符号

第2讲性质活泼的氧气

1空气的组成成分及体积分数

空气的成分

体积分数

2氧气的物理性质

⑴在通常状况下，氧气是一种的气体；

⑵密度_______空气；

⑶氧气水；

⑷xl()5pa、/83CP时变为的______固体。

3氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反响并放出热

量，

在化学反响中提供氧，具有是常用的

⑴物质与氧气反响

表1局部物质与氧气反响的实验现象和化学方程式

反响现象

物质〔颜色状态〕反响式考前须知

空气中中

①剧烈燃烧，碳+氧气强二氧化碳燃烧匙由上

①持续红热往下慢慢伸

②发出白光，

木炭〔灰黑色固体〕入瓶中

②无烟、无焰

③生成一种无色无

味的气体

①燃烧放热硫+氧气雪二氧化硫磕的用量不

①燃烧放热

能过多且瓶

②发出明亮的

②发出微弱的______内预先放少

量水

硫〔淡黄色固体）火焰

火焰

③生成一种无色有

③生成一种刺激性

刺激性气味的气体

气味的气体

①_______火焰①发出耀眼白光磷+氧气邈＞五氧化二磷固体小颗粒

描述为白

②放出热量②放出热量

红磷〔暗红色固体〕烟，小液滴

为白雾

③大量白烟③牛成大量白烟

①剧烈燃烧预先放少量

铁+氧气当A四氧化三铁水或细沙，

①灼烧至红热

②_________放置溅落的

铁〔银白色固体1

高温熔化物

②不易燃烧③放出大量热

炸裂瓶底

④__________

①灼烧至红热①剧烈燃烧一铝+氧气3盛＞三氧化二铝

②外表失去银白色②发出

铝〔银白色固体〕同铁

金属光泽，变为白色③放出大量的热

③不易燃烧④生成白色固体

点燃4不能手持镁

①剧烈燃烧镁+氧气＞氧化镁

条，应用用

②发出耀眼的强白光

埸钳夹持

镁〔银白色固体〕

③放出大量热

④生成白色固体

①黄白色光亮火焰①发出白光

点燃一

石蜡+氧气—x二氧化碳

②火焰分层②放出热量

+水

③放出热量③瓶壁有水雾出现

集气瓶要枯

蜡烛〔主要成分石蜡〕

@稍有黑烟④生成能使澄清石燥

灰水变浑浊的无色

气体

⑵氧化反响

物质与的反响称为氧化反响，不属于根本反响类型。

⑶燃烧和缓慢氧化

表2燃烧和缓慢氧化的区别和联系

燃烧缓慢氧化

可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的

•

氧化反响

举例

区别

联系都是氧化反响，都放出热量

4氧气的用途

(1):物质在纯氧中____更剧烈，可以到达更高的温度，工业上常利用液态氧

作助燃剂，利用氧块焰来焊接和切割金属。

⑵:动植物的都要吸入空气就是空气中的氧气能的原理。

5氧气的实验室制法

(1)加热高镒酸钾制氧气

①实验原理：______________________________________________________

②实验装置：固体加热型制取气体

③实验步骤：

a.检杳装置_________；

b.把药品斜铺在试管底部，用带导管的胶塞塞紧试管口；

c.把试管固定在铁架台上，试管口略倾斜；

d.集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中；

e.点燃酒精灯，加热，先预热，再固定在盛药品处加热；

f.当导管口有气泡地逸出时开始收集气体；

g.实验完毕后，先把_______________再O

④收集方法：_________________

⑤验满方法：

I.用向上排空气法收集氧气时，把___________________放在集气瓶口，假设_________那

么证明氧气已收集满；

n.用排水法收集氧气时，当集气瓶口向外时，证明氧气已收集满。

⑥考前须知®®电

a.约品要斜铺在试管底部，便于均匀受热；

b.铁夹应夹在试管的中上部，距管口大约1/3处；

c.试管内导管应稍露出胶塞即可，便于气体导出；

d.试管口要略向下倾斜，以防止水冷凝回流到试管底部，炸裂试管；

e.加热时一定要先预热，以防止试管局部温度过高；

f.用排水法收集气体时，应当气泡连续均匀地放出时再收集，否那么收集到的气体不纯；

g.停止反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒流入试管,

使试管炸裂；

h.采用排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，用向上排空气法收集气体时,导管应伸到

集气瓶底部；

i.由于氧气的密度比空气略大，所以盛放氧气的集气瓶应正放在桌面上；

j.用高铳酸钾制取氧气时，试管口应放一团蓬松的棉花，以妨止氧气流把高镒酸钾吹入导

管，使导管堵塞。

⑵加热氯酸钾制取氧气

①实验原理：_________________________________________

@实验装置、步骤、收集方法、验满等参考高镒酸钾制取氧气。

⑶过氧化氢制取氧气

①实验原理：0

②实验装置：固液不加热制取气体

・催化剂及催化作用

1催化剂：在化学反响中能改变其他物质的而本身的和

在反响前后都发生变化的物质。

II催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

6氧气的工业制法

别离液态空气：根据和沸点不同，采用低温蒸发的方法别离出氧气，次过

程寓于物理变化。

空气------A液态空气—==

降潟液态氧〔T殳储存在蓝色钢瓶中〕

第3讲奇妙的二氧化碳

1二氧化碳在自然界的循环

产生途径消耗途径

,温室效应

I定义：当大气中二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对长波辐射的

吸收，阻止地球外表的热量向外散失，使地球外表的平均气温上升,这就是所谓的"温室

瓯。

n危害及防治措施

危害：气温升高，冰川融化，海平面上升；更多水分散失，土地沙漠化、农业减产

等。

防治措施：减少含碳燃料的使用，更多地利用清洁能源，如太阳能等；植树造林，

禁止乱砍滥伐,提倡种花种草,扩大绿化面积。

2二氧化碳的物理性质

（1）通常为的气作。

⑵密度比空气

⑶_____溶于水，通常状况下，1L水中大约能溶解1L二氧化碳气体,加大压强可溶解更

多。

（4）状态变化

气态二氧化碳___液态二氧化碳...._一固态二氧化碳［俗称）

3二氧化碳的化学性质

⑴不燃烧也______________

⑵不能供应呼吸。

⑶与水反响〔实验试剂〕

①二氧化碳+水T酸（颜色变化：W_）

@碳酸不稳定，易分解：

碳酸痛如二氧化碳+水（颜色变化：—►）

・根本反响类型

化合反响：由_____或__________物质生成____新物质的反响。

分解反响：由物质生成或新物质的反响。

（4）与澄清石灰水反响〔用于检脸二氧化碳〕

二氧化碳+氢氧化钙一►碳酸钙+水

4二氧化碳的用途

⑴灭火：原因①；②<»

⑵干冰用于________________和O

（3）植物的____________________

⑷化JL原料

5二氧化碳的实验室制法

⑴实验原理：0

⑵实验装置：固液不加热制取气体。

⑶收集方法：。

（4）验满方法：将的小木条放在___________如果木条那么证明气体已集

满。

⑸检验方法：将制取的气体通入中,假设_________________证明其是二氧

化碳。

（6）考前须知

①不能直接用纯的碳酸钙或碳酸钠制取二氧化碳，因为它们的反响速率过快，且本钱

局i；

②不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中有氯化氢气体；

③不能用稀硫酸，因为硫酸与大理石反响生成的微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石外

表，阻止反响进行；

④假设用长颈漏斗，其下端管口必须伸到液面以下。

6二氧化碳与人体健康

空气中二氧化碳的体积分数对人体的影响

1%感到气闷、头昏、心悸

4%-5%感到气闷、头痛、晕眩

6%以上

第4讲自然界的水

1水的组成

⑴电解水实验

①实验现象

a.通电后可以发现，两个电极的外表都有放出；

b.电解后，连接电源负极的玻璃管内的气体体积大约是连接电源正极的玻璃管内气体体积

的；

c.连接电源负极的玻璃管内的气体可以燃烧，产生________火焰；

d.连接电源正极的玻璃管内的气体能使带火星的小木条。

②实验结论：水电解生成氢气和氧气，由此可知,水是由________和组成的。

水»氢气+氧气

③考前须知

I电解水所用电源为直流电,通常在水中参加少量氢氧化钠或稀硫酸，以增强水的导电性,

他们本身并未参加反响。

II理论上与正负极相连的玻璃管内的气体体积比应是1:2，但是在实验操作中两玻璃管

内收集的气体体积比往往小于1：2,主要有两方面的原因：a.氧气在水中的溶解

能力比氢气大；b.氧气在电极上发生了化学反响，被电极消耗了一局部。

⑵水的性质

@物理性质：通常状况下，水是一种的液体，在4C'时，水的密度最大，

为lg/cm3,在标准大气压下，水的凝固点为，沸点是______o

②化学性质：水的化学性质比拟稳定，即使在高温条件下也不易分解，但在通直流电的条

件下可以分解生成和O

(3)氢气的性质

①物理性质：通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，氢气是密度_____的气体，标准

状况下,氢气_____溶于水。

②化学性质：氢气具有纯洁的氢气可在空气里安静地燃烧，产生_______的火

焰，在氢气火焰上方罩一个枯燥的小烧杯，烧杯内壁有产生，燃烧产生热

量。

♦氢气的验纯：氢气与空气混合，遇火易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气纯度。

验纯的方法：取一支小试管收集满氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精

灯火焰，假设听到表示氢气不纯；假设听到轻微的"噗"的一声,

表示氢气是纯洁的。

2水的净化

天然水、自来水、饮用水、矿泉水都含有杂质，属于_______物，蒸储水属于

物。

(1)硬水和软水

表1硬水的软水的比拟

硬水软水

含较少或不含可溶性钙、镁化合物的

概念含较多可溶性钙、镁化合物的水

水

物泉水、井水蒸储水、雨水、煮沸过的水

①肥皂水：产生泡沫较多的是________产生泡沫较少的是________;

区分方法

②煮沸：有较多沉淀产生的是________不产生沉淀或较少沉淀的是________

・硬水的危害：在生活中,用硬水洗涤衣服既浪费肥皂又不易洗净；锅炉用硬水，易结垢,

浪费燃料；长期饮用硬水对人体健康也有不利影响。

・硬水的软化：生活中用煮沸的方法降低水的硬度；工业上用离子交换法和药剂软化法。

⑵水的净化方法

®常见的净化水的方法有静置苏淀、过滤、吸附和蒸储，它们的进化能力比拟如下：

表2几种净化方法的作用及比拟

方法作用

能除去水中一些比拟大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，那么不能除

静置沉淀

去

净化程度高于沉淀，不仅可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小

过滤

但体积较大的固体颗粒，对一些____溶于水的杂质不能除去

相对过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂

吸附质，还可以除去溶解到水中一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但

它不能除去一些能溶于水的离子杂质

是一个比拟全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也能

蒸储去颜色和异味，还能降低水的硬度，蒸憎出来的水根本上是纯洁的水，但本

钱高，只适合特殊用途。

«净化程度最高的是__________能降低水硬度的最有效的方法也是

②自来水净化过程

⑶£2)□□

过滤是将不溶于液体的固体物质跟液体别离的一种方法。

①过滤操作要点

"一贴二低三靠"：

一贴：滤纸紧贴漏斗中间不要留有0

二低：滤纸边缘漏斗边缘，液面______滤纸边缘。

三靠：玻璃棒下端斜靠在___________处，烧杯口紧靠漏斗下端管口紧

靠。

②玻璃棒的作用：防止液体冲破滤纸或溅出。

3水资源的综合利用

⑴水资源现状

①地球水货源丰富，但绝大多数是海水，目前难以淡化使用；

②我国水资源分布不均匀，南丰北缺。

⑵水污染的原因与危害

①原因

a.工业污染：工业"三废）的任意排放。

b.农业污染：农业上农药和化肥的不合理使用。

c.生活污染：城市生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积等。

②危害

a.水体污染使原本短缺的淡水资源更加紧缺。

b.大量工业废水、生活污水的任意排放及含磷洗衣粉的使用等，使海洋中出现"______，

江湖中出现""现象，造成大批水生动物大量死亡。

（3）水污染的防治

①工业上：运用新技术减少污染物的产生，工业废水经处理后再排放。

②农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。

③生活上：生活污水集中处理排放，禁止生产并使用含磷洗衣粉。

第5讲构成物质的根本微粒

1微粒的性质

（1）微粒是不断运动的

微粒运动的快慢与有关。温度越高，运动速率;温度越低，运动速率越

慢。

⑵微粒之间有空隙

①微粒之间的空隙与有关.一般，温度升高，微粒之间的空隙;温度降低,

微粒之间的空隙

②同种物质处于三种不同状态时彳颗粒间隙的大小关系为:>>

（3）构成物质的微粒有:

2分子

⑴由分子构成的物质，分子是聚持物质___________的最小微粒。

⑵分干的性质

®分子的和都很小；

②分子在永不停息地________;

③分子之间有。

3原子

(1)原子是_____________中的最小微粒。

⑵原子的性质

①原子的和都很小；

②原子在不停地_________；

③原子之间有

表1分子和原子的比拟

分子原子

①原子是化学变化中的最小微粒

①由分子构成的物质，分子是保持其化学

②原子在化学变化中不能再分

区别

性质的最小微粒

②分子在化学变化中可以分成原子

①都是构成物质的根本微粒②质量和体积都很小

③都在不停地运动④微粒之间有空隙

相似点⑤都能保持物质的化学性质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子

构成的物质，原子保持其化学性质。

分子是由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子。

联系

原子<拈出匕A分子

①原子可以构成分子，也可以直接构成物质；

其他②分子是由原子构成的，也是构成物质的微粒

③原子不一定比分子小。

⑶原子的构成每个质子带一个单位_____电荷

质子

原子核<质子数决定原子一

-A--w—Mi

中子

Hr，Js<nrinR5ZZ.

原子

行人由NZttt一人吊公7由括

核外电子、________

♦①在原子中：核电荷数二质子数=豆从曰由NM4Q修事附

②原子核内的质子数等于中子数；

③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子；

④在原子中，由于质子与电子所带的电荷且电性__________因而原子中虽然存

在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。

⑷原子结构ZF意图

，原子核外电子的排布规律1+少28'

①电子总是尽量先排在能量低的电子层,,再排在能量高的电子层；

②每个电子层最多能容纳2n2个电子；

③最外层不能超过8个电子〔第一层为最外层时，不超过2个〕

⑷相对原子质量

①定义：以一种________原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的

比，就是这种原子的相对原子质量

②注意点：a.相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；

b.相对原子质量的单位是"1",一般不写也不读出；

c.由于电子质量很小，几乎忽略不计，所以：

相对原子质量六+

⑸相对分子质量

由于分子质量等于构成分子的各原子的质量总和，故相对分子质量等于构成分子的各原

子的

相对原子质量的总和。

4离子

⑴定义：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去________而成为带的微

粒，这种带用的微粒称为离子。

⑵离子的分类

「阳离子〔原子失去______带—电荷）：质子数—核外电子数

表2原子和离子及其关系如下表所示

阴离子〔原子得到原第—电荷〕：成〔子数____核外詈聋

原子因得到或失去电子形成的带电荷

概念化学变化中的最小微粒

的微粒

电性不带电带电

数量关系质子数=核外电子数质子数H核外电子数

相似点都是构成物质的微粒

相互转化阴离子原子阳离子

第6讲组成物质的化学元素

1元素

⑴定义：元素是具有相同〔即〕的同一类原子的总称。

⑵分类

元素可分为以下三类：

表1元素的分类

元素种类偏旁代表元素的种类实例特别说明

汞是一种特殊的金

___________元素，专”字旁金属元素

属，常温下呈液态

"石"字旁固体非金属元素

演是唯---种液态非

___________元素及"字旁液态非金属元素

金属

"气”字头气态非金属元素

___________元素"气’字头稀有气体元素

⑶元素符号

①元素符号的意义

既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，对于由原子构成的物质，元素符号

还表示一种物质。

②利用元素符号表示离子

在元素符号〔或原子团〕的右上角标注离子的______数目和电性,当电荷数目为1

时，T省略不写。

（4）元素周期表

一个周期个族。

(名神亓・参)

3自然界中元素的分布

①地壳中的前四位：氧、硅、铝、铁；

②人体内的前四位：氧、碳、氢、氮；

4元素与人体健康

(1)常量元素：0、C、H、N、Ca、P、S、K等；

⑵微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co.I等。

⑶元素与人体健康

表2一些元素的相关介绍

食品元素名称对健康的作用

海带碘防止甲状腺肿大

鱼、虾钙防止骨质疏松、佝偻病等

肝脏、瘦肉铁治疗及预防贫血

核桃铜治疗关节炎

海米、肉硒防癌、抗癌

•人体中的元素也不可摄入过多，否那么可能适得其反。

第7讲物质的组成

1化学式

用元素符号和数字的组合表示组成的式子，称为该物质的化学式。

(1)意义

化学式的意义实例

H2O

表示一种物质表示水这种物质

表示物质的组成元素表示水是由―元素和一元素组成

表示物质的一个分子〔由分子构成的物质〕表示一个水分子

表示物质的分子构成〔由分子构成的物质〕表示1个分子是由和一构成

氤量

义的反映物质的相对分子质量水的相对分子质量等于_____

反映物质的各元素的原子个数比水分子中氢原子：氧原子等于________

反映物质中各元素的质量分数水中氢元素的质量分数等于_______

•①只有纯洁物才可以用化学式表示，并且每种纯洁物只有一个化学式；

②化学式前面的数字表示粒子的个数时，这个数只具有微观意义，没有宏观意义，如2H和2H2；

③化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含某原子的个数，如H?；

④由原子直接构成的物质，其化学式表示三种意义，如Fe表示铁这种物质，也表示铁元素和铁原子。

⑵写法和读法

类型写法读法举例

元素符号型写元素符号读单字

双原子常温下为气体，读某气；

元素符号石下角写2

单

质单质型常温下为固体，读单字

多原子

元素符号右下角写数字约定读法或元素加数字

单质型

①氧化物：X元素在前，氧元素

①从后往前读作某化某：②

两原子在后；②金属元素和非金属元素

读出每种元素的原子个数

化合物组成的化合物，金属元素在前，

化

〔一般1不读特殊时要读〕

易

非金属元素在后

多原子①以原子团命名

一般原子团在后，其他元素在前

化合物②以中心原子命名

2原子团

一种或多种元素的原子结合在一起形成作为一个整体参加化学反

响，这样的原子集合称为原子团，化学上常用"根"来命名。

局部原子团所带电荷情况如下表所示

离子名称离子符号离子名称离子符号

镀根离子氯酸根离子

氢氧根离子亚硫酸根离子

硝酸根离子铳酸根离子

硫酸根离子磷酸根离子

碳酸根离子高镒酸根离子

，原子团在化学反响中常作为一个整体出现，但并不是原子团在化学反响中总不变化。

3化合价

元素的原子形成化合物时，每一个原子得失电子个数或与其他原子形成的共用电子对

数。

⑴化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如n为1,不可省略。

⑵离子符号与化合价的书写比以

寓子符号化合价

位置元素符号的_____________元素符号的_____________

正、负号"+、，在后

数值在之前T要省略在之后T不能省略

实例

⑶化合价的一般规律

①金属元素和非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价；

非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常为-2价。

②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③在单质里元素的化合价为零。

④在化合物里正、负化合价的代数和为零

（4）常见元素及原子团的化合价

①常见元素的化合价

②常见原子团的化合价

⑸化合价的应用

①应用化合价可以推出实际存在的化合物的化学式

一般步骤：排列元素符号〔一般正价在前，负价在后〕

确定原子个数

写出化学式并检查

例：某氧化物中，铝为+3价，氧为-2价，写出这种含铝化合物的化学式。

②由化学式求化合价

例：氧为-2价，计算二氧化硫中硫元素的化合价。

4笥单化合物的命名

(1)两种元素组成的化合物

从右往左读作"某化某"，有时需读出各种元素的原子个数，具有变价的元素，一般在

低价

元素前面加"亚"字。________和除外。

⑵含氢氧根原子团的化合物

一般命名为"氢氧化某"。

⑶含有其他原子团的化合物

一般根据原子团和另一元素的名称从右往左读作"某酸某二酸类物质除外。

⑷某些比拟复杂的物质

如碱式碳酸铜过氧化氢

5纯洁物中元素之间的质量关系

(1)计算化合物中各元素的质量

某元素的质量二该元素的相对原子质量x该元素的原子个数

例：计算C02中碳、氧元素的质量比。

⑵计算化合物中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X原子［八八0/

某元素的质量分数二--------------------------------------------------------x1Uv/0

该化合物的相对分子话量

例：计算硝酸钱(NH4NO3J中氮元素的质量分数。

(3)计算一定量的某物质中含有某元素的质量

该元素的相对原子质量x原子个数

某元素的质量二物质的总质量X

该物质的相对分子质量

例：求11gCO2中所含氧元素的质量。

⑷确定物质化学式的计算。

例：吸入"笑气”会使人发笑。"笑气”是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44,,"笑

气"中氟氧两种元素的质量比为7:4,求"笑气”的化学式。

第8讲常见的化学反响-燃烧

1燃烧及燃烧条件

⑴燃烧：是一种发光发热的剧烈的化学反响。

狭义的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的氧化反响；

其实燃烧没有氧气也能发生，如氢气在氮气中燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧等,

⑵燃烧的现象：可燃物燃烧时芍新物质生成，发生了_______变化,一般会伴随着光、热、

焰、烟、雾等现象。

⑶燃烧的条件：①物质具有可燃性，即；

②可燃物与______接触；

③可燃物到达燃烧所需要的最诋温度,即