硝酸课件高一下学期化学

2019苏教版专题七

氮与社会可持续发展第二单元

重要的含氮化工原料7.2.2硝

酸

硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。工业上制备硝酸的设备和流程示意图(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸收：4NH3+5O2===4NO

+6H2O催化剂Δ2NO＋O2=2NO22NO2+H2O=2HNO3+

NO硝酸制备：NH3→NO→NO2→HNO3一、硝酸的物理性质

硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。开瓶瓶口有白雾发烟硝酸（ω>98%）参与化学反应温度不宜过高

类比H2SO4化学性质，尝试预计HNO3有哪些化学性质？并说出你的依据。硫酸的性质

酸的通性（H+）浓硫酸的吸水性

和脱水性浓硫酸的强氧化性(S+6)组成(类别)化合价强酸N(+5)HNO31、浓/稀硝酸的强酸性（1）HNO3=H++NO3-(酸的通性)（2）和CuO反应(碱性氧化物)（3）和Fe(OH)3反应(碱)（4）

和Na2CO3反应(弱酸的盐)

二、硝酸的化学性质NaOH

+HNO3=NaNO3+H2OFe(OH)3

+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2ONa2CO3

+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O不能和金属反应制备H22、不稳定性见光或受热分解市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理:4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。见光易分解的物质：氯水、AgNO3、AgBr、AgI等性质决定储存学以致用浓硝酸的泄漏升起大股黄烟，黄烟带有强烈刺鼻味如果你是消防人员，你将如何处理？

观察下列有关硝酸性质的实验，将实验现象和分析所得结论填入表7-2中。

【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（图7-10），观察实验现象。

【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。实验序号实验现象化学方程式实验1实验2产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO(无色气体）产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、强氧化性（1）与金属反应（除Au、Pt外）Cu+4HNO3

（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3

（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸表现强氧化性外，还有酸性控制反应的发生和停止吸收NO2，防止污染空气铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。

注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。Fe+4H++NO3

-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe与稀硝酸反应：硝酸过量硝酸少量Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2×2+铁粉过量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：1、硝酸几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。2、硝酸与金属反应不放出氢气，反应中表现出氧化性和酸性；3、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO；4、氧化性：浓硝酸>稀硝酸

劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【资料卡片】（2）与非金属反应实验现象：产生红棕色气体C+4HNO3（浓）=CO2

↑+4NO2↑+2H2OΔ思考：反应中浓硝酸除有强氧化性外，还有其他性质吗？S+6HNO3(浓)=6NO2↑+H2SO4+2H2O△（3）与其他还原性物质反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。3Fe2＋

+4H++NO3-=3Fe3＋+NO↑+2H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O硝酸甘油用于治疗冠心病硝化纤维塑料黄色炸药三、硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。氮肥染料理解应用1、将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性

B．酸性

C．还原性 D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体____________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。理解应用2、工业上用洗净的废铜