人教版高中化学必修第一册第一章情境活动课课题1离子反应、氧化还原反应在污水处理中的应用课件

情境活动课课题1离子反应、氧化还原反应在污水处理中的应用第一章物质及其变化水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。当化学实验中产生的废液酸性、碱性过强或含有超出排放标准的离子时，也需要集中处理后才能排放。离子反应在污水处理中的应用

提示：Cu2+、H＋减少，Na＋、OH－增多。H＋＋OH－===H2O、Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓。

氧化还原反应在污水处理中的应用

提示：KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。

提示：H2O2浓度小时：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；H2O2浓度大时：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。(3)K2FeO4是一种极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果将K2FeO4和H2O2溶液同时加入含硫污水中，会增强处理效果吗？提示：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者发生氧化还原反应，处理效果下降。知识链接

信息型氧化还原反应的书写解题步骤注意事项第一步：分析物质的氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱第二步：书写反应的主体反应物及产物依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物解题步骤注意事项第三步：配平反应主体物质的化学计量数根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数第四步：配平其他物质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数

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2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________g。CKOCN14.2(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O[解析]

(1)该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650mg/L×20.0L＝13000mg＝13g，根据化学方程式可知，每有65gKCN反应消耗71gCl2，所以13gKCN完全反应，消耗14.2gCl2。(2)Cl元素化合价由0价降低为－1价，N元素的化合价由