人教版高中化学选择性必修1第一章第一节第2课时热化学方程式燃烧热基础课课件

第2课时热化学方程式燃烧热(基础课)第一章

化学反应的热效应第一节反应热素养目标1．建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2．在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。旧知回顾1．吸、放热与物质能量的关系放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应后体系能量降低；即ΔH＜0。吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应后体系能量升高；即ΔH＞0。2．吸、放热与化学键的关系吸热反应：反应物分子断键时吸收的能量＞生成物分子成键时释放的能量。放热反应：反应物分子断键时吸收的能量＜生成物分子成键时释放的能量。知识点一热化学方程式1．热化学方程式的概念及示例(1)概念：表明反应所______或______的热量的化学方程式，表明了化学反应中的______变化和______变化。(2)示例：在25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa下，_____________与____________完全反应生成_________________时________________的热量。释放吸收物质能量2mol气态H21mol气态O22mol

液态H2O放出571.6kJ2．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是__________________时的数据，可以不特别注明。(2)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态：固态用“___”，液态用“___”，气体用“___”，溶液用“____”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是__________，可以是______，也可以是______。(4)用ΔH表示反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位____________。25℃和101kPaslgaq物质的量整数分数kJ·mol-1CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：(1)CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧时放出2.21kJ的热量，你能写出该反应的热化学方程式吗？(2)第二步中涉及的化学反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其反应过程的能量变化如图所示：你能写出该反应的热化学方程式吗？

×××2．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)已知1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量，其热化学方程式：___________________________________________________________________。C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1

ΔH＝－226.7kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1

ΔH＝+46kJ·mol-1

若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是___________________________________。小于该反应是可逆反应，不能进行完全题后归纳

热化学方程式中的易错点(1)可逆反应的热效应可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。(3)ΔH的单位为kJ·mol-1。(4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。知识点二燃烧热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。单位：____________，通常利用量热计由实验测得。各元素的指定产物：C→__________、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)1mol指定产物kJ·mol-1CO2(g)

1molH2O(l)放出我国在太原卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将四象01～03星、银河航天灵犀03星共4颗卫星发射升空，卫星顺利送入预定轨道，发射任务获得圆满成功。长征二号丁运载火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，已知：1.5g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50kJ热量。回答下列问题：(1)在计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮、氢元素产生的指定产物是什么？(2)通过素材中所给数据计算偏二甲肼的燃烧热是多少？(3)你能写出表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式吗？

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。

(

)(2)1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热。 (

)(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。 (

)(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。 (

)(5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0。 (

)××××√

√A

[A.物质聚集状态和燃烧热表达均正确，正确；B.物质燃烧热的热化学方程式中燃烧物质的化学计量数应为1，错误；C.在25℃、101kPa时，H→H2O(l)，错误；D.硫燃烧后的稳定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，错误。]题后归纳

燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位是否正确。随堂评估·知能落实

√243题号1

243题号1

23题号14√23题号14

3．(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(

)23题号41√物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)－1559.8－1411－285.8

23题号414．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)

ΔH＝－1176.0kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。243题号12Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)

ΔH＝－290.0kJ·mol-198.0kJ(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________。243题号1

(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：243题号1化学键H—HC—OC==OO—HC—H键能/(kJ·mol-1)436326803464414写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________。CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋

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