人教版高中化学选择性必修1第三章第三节第3课时电解质溶液中粒子间的关系能力课课件

第3课时电解质溶液中粒子间的关系(能力课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解素养目标1．掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。2．会分析单一溶液中的粒子浓度的比较。3．能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。

考点一溶液中的三大守恒关系

3．质子守恒(了解)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例如：在Na2CO3溶液中：

特别提醒

质子守恒式可以由电荷守恒式和元素守恒式推导得出。

√×√2．0.1mol·L-1的K2S溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是(

)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．c(K＋)＋c(S2-)＝0.3mol·L-1D．c(K＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)√B

[任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，故A错误；溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，元素守恒c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，所以存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B正确；溶液中S2-存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，且两步水解程度都较小，所以c(K＋)＝0.2mol·L-1、c(S2-)<0.1mol·L-1，则c(K＋)＋c(S2-)<0.3mol·L-1，故C错误；溶液中存在元素守恒，根据元素守恒得c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，故D错误。]3．氯化铵溶液中，(1)电荷守恒：________________________________________；(2)元素守恒：________________________________________；(3)质子守恒：________________________________________。

c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)题后归纳电解质溶液中守恒关系的应用(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式推导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化而设错。考点二溶液中粒子浓度大小比较1．理解两大平衡，建立微弱意识(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离程度远远小于弱酸和弱碱的电离程度。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，H2O⥫⥬OH－＋H＋，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，H2O⥫⥬H＋＋OH－，粒子浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。2．厘清解题思路，四步突破问题(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒定律，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和元素守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是比较溶液中粒子浓度大小最重要的一步，关键是要把握