人教版高中化学选择性必修1第三章第三节第1课时盐类的水解基础课课件

第1课时盐类的水解(基础课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解素养目标1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。2．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。旧知回顾1．常见的强酸：HCl、HNO3、H2SO4

、HBr、HI、HClO4等；常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。2．常见的弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等；常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、AgOH等不溶性碱。3．(1)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性。(2)浓度相同时碳酸钠水溶液的碱性强于碳酸氢钠。知识点一盐溶液的酸碱性及原因1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH＝7____________中性KNO3pH＝7强酸强碱盐盐溶液pH盐类型酸碱性Na2CO3pH＞7____________碱性CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7____________酸性(NH4)2SO4pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐2．理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释平衡时酸碱性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性离子方程式NH3·H2O右>

酸(2)CH3COONa溶液理论解释__________和_____结合生成弱电解质_________，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性离子方程式CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<

碱

弱电解质＝中

H＋或OH－

(3)盐类水解的特点4．盐类水解的规律

(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。(4)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (

)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 (

)(3)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 (

)(4)Na2S溶液呈碱性的原因为S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－。 (

)(5)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。 (

)(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。

(

)√××××√2．下列关于盐溶液呈酸、碱性的说法错误的是(

)A．盐溶液呈酸、碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸、碱性√C

[盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸、碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确。]3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY

B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX√B

[利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。]知识点二盐类水解方程式的书写

①④②③⑤

√

2．写出下列有关的离子方程式(1)明矾净水：_______________________________；(2)NaHCO3呈碱性：________________________________；(3)HCOONH4水溶液呈酸性：_______________________________________________；(4)Na[Al(OH)4]水溶液呈碱性：_______________________________；(5)Na2C2O4呈碱性：__________________________________。Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋

＋NH3·H2O[Al(OH)4]－⥫⥬Al(OH)3＋OH－

知识点三电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒1．电荷守恒(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈______性。(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_______________________________________________。电中

守恒

×√×2．碳酸氢钠溶液中，(1)电荷守恒：_____________________________________________；(2)元素守恒：_____________________________________________；

随堂评估·知能落实1．关于过饱和醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(

)A．醋酸钠是强电解质B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7C．醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出√243题号15C

[A.醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，故A正确；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故B正确；C.醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，故C错误；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确。]243题号152．(教材互鉴：改编自苏教版教材)下列各组溶液物质的量浓度相同，按pH由小到大排序，正确的是(

)A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、H2CO3溶液B．CH3COOH溶液、CH3COONa溶液、CH3COONH4溶液C．CH3COONH4溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液D．NH4HSO4溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液√243题号15D

[A.碳酸钠、碳酸氢钠都会水解导致溶液显碱性，碳酸为弱酸溶液显酸性，A错误；B.醋酸酸性最强pH最小，醋酸钠水解导致溶液显碱性，醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均水解且水解程度相同，溶液显中性，故醋酸钠溶液碱性最强pH最大，B错误；C.(NH4)2SO4溶液为强酸弱碱盐溶液显酸性pH最小；Na2CO3溶液为强碱弱酸盐溶液显碱性pH最大；CH3COONH4溶液显中性，C错误；D.硫酸为强酸，NH4HSO4溶液中电离出氢离子，酸性最强；(NH4)2SO4溶液为强酸弱碱盐溶液显酸性，酸性弱于NH4HSO4；NH4Cl溶液中铵根离子浓度小于(NH4)2SO4，铵根离子水解生成的氢离子浓度小于(NH4)2SO4，酸性最弱，故pH由小到大排序为NH4HSO4溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，D正确。]243