贵州省2025届高三上学期9月第二次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省2025届高三上学期9月第二次联考可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（）A.鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子B.酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化C.辣椒酱中的油与甲烷互为同系物D.盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是【答案】A【解析】A．鱼肉中含有丰富的蛋白质，属于天然高分子，A正确；B．酸汤鱼发酵过程中发生了化学变化，不仅发生物理变化，B错误；C．辣椒酱中的油是高级脂肪酸脂，与甲烷不是同系物，C错误；D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是硅酸盐，D错误；故选A。2.化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（）A.在熔融状态下的电离方程式：B.的电子式：C.基态原子的价层电子轨道表示式：D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．在熔融状态下电离出钠离子和，电离方程式：，A错误；B．中C和Cl均需满足8电子稳定结构，电子式：，B错误；C．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，C错误；D．NH3的价层电子对数为，有1对孤电子对，其VSEPR模型是四面体即，D正确；故选：D。3.化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（）A.固体试剂一般存放于广口瓶中B.容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液C.实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶D.实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存【答案】C【解析】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确；B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确；C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误；D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确；故选C。4.中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为（）仪器选项ABCD【答案】B【解析】A．仪器为蒸发皿，用于溶液蒸发，A错误；B．仪器为分液漏斗，用于萃取分液，B正确；C．仪器为酸式滴定管，用于滴定实验和量取一定体积溶液，C错误；D．仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，D错误；故选B。5.干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是（）A.干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体B.晶胞中与分子紧邻的分子有12个C.用、表示的阿伏加德罗常数D.晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子【答案】A【解析】A．干冰晶体属于分子晶体，故A错误；B．以顶点为中心，与分子紧邻的即面上的分子，有12个，故B正确；C．因为密度，通过转化可知，故C正确；D．根据分子的化学式，可知大球表示碳原子，小球表示氧原子，故D正确；答案选A。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜片加到氯化铁溶液中：B.将过氧化钠加入水中：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加少量NaOH溶液：【答案】B【解析】A．反应未配平，将铜片加到氯化铁溶液中，离子方程式为，A错误；B．将过氧化钠加入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确；C．还原性强于，向溶液中通入少量，先与反应，离子方程式为，C错误；D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为，D错误；故选B。7.物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是（）A.第一电离能：B.基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形C.简单氢化物的沸点：D.W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物【答案】C〖祥解〗、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期，通过结构式可知成4个键，推测为C，为O，为N，为Cl，据此解答。【详析】A．由于N处于半充满状态，第一电离能N＞O，故A正确；B．基态C原子电子排布式为1s22s22p2，占据的最高能级轨道形状为哑铃形，故B正确；C．由于水和氨气可以存在氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl，故C正确；D．C、N、Cl均能与O形成多种二元化合物，故D正确；答案选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NAB.氨水中分子数为NAC.当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA【答案】D【解析】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/mol，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误；C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3mol氢气时，消耗氧化剂3mol，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5mol，C错误；D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确；故选D。9.物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A的键角小于的键角二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对BN元素的非金属性强，性质稳定中的键能大C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键D第一电离能：基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态【答案】A【解析】A．中O原子的价层的电子对数为，采用杂化，中S原子的价层的电子对数为，采用杂化，二者中心原子的杂化方式相同，A错误；B．分子中的键能大，因此N元素的非金属性强，分子性质稳定，B正确；C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C正确；D．基态Mg原子价电子排布为，Al原子价电子排布为，Mg原子价电子3s轨道处于全满状态，因此第一电离能：，D正确；答案选A。10.某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎(UC)IIII期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.J的分子中存在手性碳原子B.J的分子式为C.J的分子中、均只有两种杂化方式D.J可以发生加成、消去、水解、氧化反应【答案】C【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，J的分子中不存在手性碳原子，A错误；B．由J的结构简式可知，其分子式为C21H23N5O3S，B错误；C．由J的结构简式可知，其中含有-CH2-、碳氮双建、-NH-，、均只有sp2、sp3两种杂化方式，C正确；D．J中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有酰胺基，可以发生水解反应，但是不能发生消去反应，D错误；故选C。11.下列实验设计正确且能达到目的的是（）直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手A．配制NaCl溶液B．喷泉实验先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠迅速投入烧杯中将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1盐酸中C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定【答案】B【解析】A．配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，故A项错误；B．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，故B项正确；C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，故C项错误；D．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌棒，散热快，测得中和热不准确，故D项错误；故本题选B。12.向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应，的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A.依图像可知，B.当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态C.、、点的平衡常数D.【答案】D〖祥解〗根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大。【详析】A．根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，，A错误；B．恒容密闭容器中体积不变，混合气体总质量不变，则体系的密度一直不变，不能说明反应处于平衡状态，B错误；C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，b点温度高于a点，则Ka>Kb，且平衡常数只与温度有关，b、c点温度相同，则Kb=Kc，因此Ka>Kb=Kc，C错误；D．n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大，则，D正确；答案选D。13.一种脱除和利用水煤气中(设电催化还原产物为)的方法如图，下列说法错误的是（）A.水蒸气进入再生塔提供能量，促进的分解B.a电极为电源的负极，电解池溶液中的向铂电极移动C.电子的迁移方向：a电极铂电极电解质溶液玻碳电极电极D.当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)【答案】C〖祥解〗二氧化碳在铂电极得电子生成乙烯，铂电极为阴极，电极反应为，玻碳电极为电解池的阳极，电极反应为。【详析】A．根据图示，再生塔中分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，水蒸气为其分解提供能量，故A正确；B．由分析可知，铂电极为阴极，连接电源负极，电解池溶液中的向阴极(铂电极)移动，故B正确；C．电子不经过电解质溶液，电子的移动方向为：a电极铂电极，玻碳电极电极，故C错误；D．由分析中的电极反应可知，当转移1.2mol电子时，产生0.1molC2H4，0.3molO2，两极生成气体的总体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正确；故选C。14.常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是（）已知：A点溶液中。A.B.C.水的电离程度：D.滴定过程中一直存：【答案】B【解析】A．根据图示可知，A时，即c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，A点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)<0.05mol/L，a=<lg=-0.3，A错误；B．NH3·H2O的，根据A点，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数，C点=0，恰好中和，溶液中存在的是NH4Cl的水解，且c()≈0.1mol/L，c(H+)==10-5.125，，B正确；C．从B到C，从氨水过量，抑制水的电离，到恰好中，氯化铵水解，水的电离程度增大，水的电离程度：，C错误；D．溶液中，故不存在，D错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管；b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：___________。（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到___________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：___________。（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：___________。实验二：探究、的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。实验记录如表：硝酸盐相同处不同处A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色D处未收集到气体D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体（4）C处溶液颜色变为红色的原因是___________。（5）根据上述实验现象，受热分解的(氧化产物)：(还原产物)___________。（6）该兴趣小组为确认受热分解的固体产物，设计如下方案。【查阅资料】和粉末状的Ag均为黑色；可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象1加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解2加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是___________(填“1”或“2”)。【实验结论】写出受热分解化学方程式：___________。【答案】（1）（2）有反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体（3）与水反应导致压强减小（4）硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色（5）（6）1〖祥解〗实验一：在具支试管中，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，当反应停止后，将稀硫酸加入到具支试管中，又会发生反应，生成NO；实验二：根据表格中记录的实验现象，可知、受热分解都会生成NO2，C处溶液变红色就是因为NO2与水反应生成稀硝酸，根据木条复燃现象可知分解还会生成氧气；【详析】（1）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为；（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到有气泡生成，因为反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体NO；（3）由于生成的NO2与水反应会导致具支试管中压强减小，故注射器中剩下的水被吸入试管；（4）由分析可知，C处溶液颜色变为红色的原因是硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色；（5）由于D中没有收集到氧气，说明氧气与NO2在C中恰好与水完全反应，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧气为氧化产物，NO2是还原产物，(氧化产物)：(还原产物)；（6）根据已知资料，加氨水，黑色固体不溶解，说明不含有Ag2O，根据实验2，加入稀硝酸，黑色固体溶解，并有气体产生，说明黑色固体时单质银，则假设1成立；结合前面的实验，可知受热分解得到单质银、氧气和二氧化氮，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为：。16.工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图：已知：Ⅰ．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成；Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；Ⅲ．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。（1）基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁元素位于元素周期表的___________区。（2）写出温度高于时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。（3）写出反应②的离子方程式：___________。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有___________。（5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是___________(用文字描述)。【答案】（1）d（2）（3）（4）乙醇或乙醚或氯仿烧杯、漏斗、玻璃棒（5）67.2随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成〖祥解〗氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠、水，再加入硝酸铁溶液发生氧化还原反应，生成高铁酸钠，通过调节溶液pH，析出次氯酸钠，过滤后，加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，利用乙醚、醇和氯仿等有机溶剂洗涤后，过滤，提纯得到高铁酸钾。【详析】（1）基态Fe原子的核外电子排布式为:[Ar]3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区。（2）温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式为：。（3）反应②是次氯酸钠、氢氧化钠、硝酸铁发生氧化还原反应，生成高铁酸钠和氯化钠等，其反应的离子方程式为：。（4）因为高铁酸钾不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，所以提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用乙醚、醇和氯仿等有机溶剂洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃杯。（5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量的离子方程式为：，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是：随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成。17.甲烷是一种优质、高效、清洁低碳能源，还是重要工业原料，催化重整反应为。回答下列问题：（1）室温时，1g甲烷完全燃烧生成放热水汽化吸热44kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。（2）已知：反应。下列操作中，能提高该反应中甲烷平衡转化率的是___________(填标号)。A．增大的浓度B．及时分离出C．加入催化剂（3）催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。相关数据如表：积碳反应：消碳反应：平衡常数(相同条件下)/()活化能/()催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，甲烷催化重整的催化剂选择___________(填“X”或“Y”)更合适。②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程(为速率常数)。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、曲线对应的从大到小的顺序为___________(用、、表示)。（4）甲烷燃料电池如图，开关闭合后滤纸A端先变为红色，氧气应该通入石墨___________(填“1”或“2”)电极，负极的电极反应式为___________；用该燃料电池电解铁板作电极的酸溶液，阳极产生的金属离子可将酸性含废水中的转化成(该废水中其他成分均不参与反应)，每转化处理酸性含废水时消耗___________L(标准状况)甲烷。【答案】（1）（2）AB（3）①.Y②.、、或（4）233.6【解析】（1）根据燃烧热的定义，25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所释放的能量，1g甲烷燃烧生成的CO2和H2O(g)放热50.125kJ，则1mol即16g甲烷燃烧生成H2O(g)放热50.125kJ×16=802kJ，1mol甲烷完全燃烧可生成2molH2O(g)，1mol水汽化吸热44kJ，则2molH2O(g)→2molH2O(l)放出热量44kJ×2=88kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为；（2）A．增大CO2的浓度，反应正向移动，CH4的平衡转化率会提高，A正确；B．及时分离出H2，反应正向移动，能提高CH4的平衡转化率，B正确；C．加入催化剂可以同等程度加快正逆速率，平衡不移动，C错误；故答案为：AB；（3）①反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，由表中数据可知，相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，故催化剂Y优于X；故答案为：Y；②由图可知，相同时间内积碳量a最大，沉积碳的生成速率方程为=k•p(CH4)•[p(CO2)]-0.5，则积碳量越大，p(CO2)越小，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)，故答案为：、、或；（4）①开关闭合后，A端先变红，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以A端为电解池的阴极，即石墨1为原电池的负极，则氧气应该通入甲烷燃料电池的正极即石墨2；②甲烷碱性燃