甘肃省兰州新区片区联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省兰州新区片区联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时。选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能B.常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和C.废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染D.纳米铁粉可用来除去废水中的，主要体现了铁粉的吸附性2．下列化学用语表述错误的是（）A.氯仿的结构简式：B.甲烷的空间结构模型：C.次氯酸的结构式：D.葡萄糖的分子式：3．下列措施能降低反应物的活化能的是（）A.降低温度B.加入催化剂C.扩大容器体积D.增大反应物浓度4．下列反应中，是氧化产物的是（）A.B.C.D.5．已知：反应。若反应速率分别用表示，则下列关系错误的是（）A.B.C.D.6．在某一密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为（）A.B.C.D.7．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（）A.不属于烃类B.能发生氧化反应C.能发生加成反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列操作不能达到实验目的的是（图示中夹持装置已略去）（）A.制备B.溶解碳酸氢钠C.收集一氧化氮D.实验室制备二氧化硫9．某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是（）A.B.C.D.10．为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18．X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是（）A.少量的能用作葡萄酒的添加剂B.不能与WZX在同一溶液中大量共存C.可用溶液除去中少量的D.与足量的反应，生成的物质的量小于11．一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）已知：阴离子交换膜只能通过阴离子。A.碳电极上的电极反应式为B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能C.该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移D.Ni电极上发生还原反应，得到电子12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等物质的量的和中，所含的原子总数均为B.标准状况下，中所含离子总数为C.的溶液中，所含的氢原子总数为D.等质量的和固体中，所含的电子总数均为13．往20L恒容密闭容器中通入，发生的反应为，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（）A.曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化B.平衡常数：C.d点时，D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量14．在298K、下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量。已知该条件下，通入溶液充分反应放出ykJ热量。下列与溶液反应生成的热化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）根据所学知识回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为．①该反应属于___________（填“放热”或“吸热”）反应。②表示燃烧热的热化学方程式为____________________。③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是_______________________（填标号）。A.天然气的燃烧B.氢硫酸的电离C.煅烧大理石D.过氧化氢的分解④该反应中，每生成，此时消耗的质量为_____g。（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应温生成时，放出热量。①该装置有一处明显的错误，该错误为_________________。②仪器a的名称为_______。③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为_____________，此时所得_______（填“>”“<”或“=”），理由为________________________。16．（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：实验序号体积/mL溶液水KI溶液溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反应Ⅰ.（慢），反应Ⅱ.（快）。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作________（填“指示剂”或“催化剂”）.（2）该实验中，决定反应速率的反应为_______（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）.（3）对于（慢）：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为______________.②的用途有______________（填1种即可）。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有_______（填1种即可）.（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由__________色变为__________色。（5）由表中数据可知，_____________，理由为__________________________。17．（14分）在硫酸工业中，需将氧化为，发生的反应为。在不同温度和压强下，反应达平衡时的转化率如表所示。温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3回答下列问题：（1）该反应的反应物的键能总和________（填“大于”或“小于”）生成物的键能总和。（2）每放出的热量，此时消耗的质量为_______g。（3）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。（4）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，采用的压强为常压，原因为_____________。（5）上述反应中，加入合适的催化剂，______（填“能”或“不能”）提高的平衡转化率，理由为______________。（6）在实际生产中，常通人过量的空气，目的是______________。（7）尾气中的必须回收，可将尾气通入足量的溶液，发生反应的离子方程式为_______________。18．（15分）硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。（1）工业制备高纯硅的主要反应如下：i．ⅱ．ⅲ．________则反应的_______，在_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。（2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为．时，在2L恒容密闭容器中经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。①0~50min内，经_______（填“甲”“乙”或“丙”）方式处理后的反应速率最快；5min时，经丙方式处理对应的容器中，______，消耗Si的物质的量为______mol。②该温度下，经甲、乙，丙方式处理后该反应的平衡常数依次为，三者大小关系为_______，_________（列出含a的计算式即可）。③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入气体，重新达到平衡后，的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

——★参考答案★——1234567891011121314BABDACDABCABCA15．（1）①放热（1分）②（2分）③AD（2分）④35.2（2分）（2）①温度计未放入内筒中（2分）②玻璃搅拌器（1分）③（2分）>（1分）的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则（或其他合理答案，2分）16．（1）指示剂（1分）（2）反应Ⅰ（1分）（3）①1:1（2分）②用来制作碘酒（或其他合理答案，2分）③适宜的催化剂（或其他合理答案，2分）（4）蓝（1分）无（1分）（5）2.0（2分）由实验a和实验b可知，液体的总体积为（2分）17．（1）小于（1分）（2）64（2分）（3）低温，高压或10MPa、450℃（2分）（