福建省名校联盟2025届高三上学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省名校联盟2025届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：N14O16Na23一、选择题（每题只有一个正确答案。每题4分，共40分。）1.2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是（）A.月壤中含有珍贵的，其与互为同位素B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料C.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体D.“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能2.下列实验操作正确且能达到目的的是（）A.配制溶液B.测定中和反应反应热C.滴定法测定盐酸的浓度D.制备氢氧化铁胶体3.在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是（）选项溶液现象离子方程式A.（酸性）紫红色褪去B.棕黄色溶液变浅绿色C.（含酚酞）溶液由红色变无色D.含等物质的量的和产生白色沉淀4.氮及其化合物部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温下，的氨水中含有数目为B.常温常压下，中含有的分子数为C.反应①中生成的转移的电子数为D.标准状况下，中所含质子总数为5.近期我国科技工作者基于生物质平台分子糠醛（）的氧化还原性，创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，在存储和释放电力的同时，可生产高附加值的化学品，其原理如下。下列说法错误的是（）A.放电时，溶液中的从右室移向左室B.充电时，电极A连接铅酸蓄电池的电极C.放电时，正极反应式为D.充电时，电路中每转移，理论上生成6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是（）A.简单氢化物的键角：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.该盐可捕获形成更难溶的物质D.氧化物的熔点：7.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是反应进程（）A.反应过程中涉及非极性键的断裂与形成B.其他条件相同时，与发生上述反应的变小C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种D.8.实验室用还原（沸点31.85℃）制备高纯硅的装置如下（夹持装置和尾气处理装置略去）。下列说法错误的是（）A.装置I也可用于实验室制备B.装置II、III中依次盛装的是浓硫酸和高于32℃的热水C.实验时，应先打开活塞K，对氢气进行验纯后，再加热管式炉D.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，仅需使用盐酸和溶液9.铍用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下：已知：；为有机酸；“反萃取”生成。下列说法错误的是（）A.“滤渣”的主要成分为B.“萃取分液”的目的是分离和C.“反萃取”的化学方程式为D.离子中4个原子位于正四面体四个顶点10.常温下己二酸溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是（）A.的数量级为B.溶液呈酸性C.当混合溶液呈中性时，D.若的初始浓度为，则的溶液中二、非选择题（60分）11.（16分）LFP是一种常见的锂离子正极材料，其中含有、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯（）等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。已知：①；②，③相关离子浓度小于即可认为该离子不存在回答下列问题：（1）基态Li原子的核外电子排布式为______________；Fe元素在周期表中的位置为_________________。（2）“焙烧”产生的气体有HF和___________；同时有和生成，则发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）“焙烧”不在玻璃设备中进行的原因是________________________________。（4）“滤渣1”中的金属元素主要为___________（写元素符号）；“滤渣2”的成分是，则“调节”的范围为_________________。（5）“沉锂”时加入的量是理论用量的1.5倍，其目的是____________________（从平衡角度分析）。（6）的晶胞结构如图（a），每个晶胞中的数目为________。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充电时，脱出部分形成，如下图所示，则________。12.（15分）是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备，并进行相关性质探究和产品纯度测定。I.的制备已知：该小组拟利用氮氧化物（平均组成为）制备的实验装置如下。（1）装置A中反应仪器的名称是_________________。（2）实验过程中，向装置B内间断性地通入适量的目的是_____________________。（3）不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，___________。II.性质探究实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。（4）小组成员推测是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入______________（填试剂名称），实验现象为_________________，则证实该推测合理。（5）小组成员预测有氧化性。①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：该条件下，能氧化，其反应的离子方程式为_________________________________________。②乙同学则认为C装置中制取的样品含有副产物，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化的只有。实验方案为______________________________________________________________。III.产品纯度测定称取粗产品于烧瓶中，加入足量固体和的稀，充分反应并通一段时间的，将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成的待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，平行实验得标准溶液平均用量为。（已知：）（6）该粗产品中的纯度为___________。（7）纯度测定实验过程中若未通入，则测得的产品纯度将___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。13.（16分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步：I. II. （1） ________。（2）两步反应的能量变化如下图：反应进程下列说法正确的有________（填字母标号）。A.使用催化剂，可提高的平衡转化率B.降低步骤II中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率C.提高反应温度，平衡时减小，增大D.为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂（3）按投料，实验测定的平衡转化率、或的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性]。①其中线表示___________的平衡选择性（填“”或“”）；压强：_____（填“＞”或“＜”）。②图中400℃，表示平衡转化率的两条线几乎交于一点的原因为_______________。③时，在一定范围内升高温度，的平衡转化率提高的原因为_________________。④时，在下列温度达到平衡时，甲醇的产率最高的是________（填字母标号）。A.200℃ B.300℃ C.400℃（4）℃时，向刚性容器中充入和，起始总压为，假设只发生I、II两步反应，后达平衡，总压变为，且，则内___________（用含的代数式表示，下同），反应II的压强平衡常数______________。（气体分压=总压×气体的体积分数）14.（13分）枸橼酸阿尔维林（化合物H）是一种用于治疗易激性肠综合征引起的疼痛药物，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A的沸点较高，能解释其原因的示意图是________。（填字母标号，“—R”表示“”）（2）甲基中碳氢键的极性：________（填“＞”“＜”或“=”）。（3）C分子中共平面的碳原子最多有______个，D分子中杂化的原子有______个。（4）E→F转化过程中的作用是__________________________________________；碱性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）F能与G反应形成H的原因是_______________________（从物质结构角度分析）。

——★参考答案★——一、选择题（每题4分，共40分）ADCBB DCDCD二、填空题（共60分）11.（16分）（1）（1分）第四周期VIII族（1分）（2）（或、）（1分）（2分）（3）焙烧生成的能和反应，腐蚀玻璃设备（2分）（4）（1分）4.7~8.4（2分）（5）浓度增大，促进反应平衡正移，使沉淀完全（2分）（6）4（2分）（2分）12.（15分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（2）使生成的部分转化为，利于完全吸收和制备亚硝酸钠（2分）（3）1.5（2分）（4）酚酞试液（1分）溶液变红（或其他合理答案）（1分）（5）①（2分）②取溶液于试管中，滴加（含淀粉）和三滴硫酸，振荡，溶液中无明显现象（2分）（6）69%（2分）（7）偏大（2分）13.（16分）（1）-49.5（2分）（2）CD（2分）（3）①（1分）＞（1分）②400℃时主要发生反应I，平衡不受压强影响（2分）③温度升高使吸热反应I正向移动的程度大于使放热反应II逆向移动的程度（2分）④A（2分）（4）（2分）（2分）14.（13分）（1）a（2分）（2）>（2分）（3）9（2分）4（2分）（4）反应吸收生成的，促进平衡正向移动，提高产率（2分）＞（1分）（5）F分子中N原子上有孤电子对，可以结合，能与羧酸反应（2分）答案解析：1.A【解析】B选项，碳纤维属于新型无机非金属材料，B错误；C选项，胶体属于混合物，C错误；D选项，太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误；故答案选A。2.D【解析】A选项，固体溶解应该在烧杯进行，A错误；B选项，中和热测定应用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌器，B错误；C选项，滴定盐酸的碱液应该放在碱式滴定管且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶溶液颜色变化，C错误；故答案选D。3.C【解析】C选项，过量通入溶液中会产生和，D错误，故选D。4.B【解析】根据转化可知X、Y和Z分别为、和。B选项，，故中所含的气体分子小于，B错误，故答案选B。5.B【解析】根据充放电过程可推出放电时，催化电极A为负极，催化剂电极B为正极，则充电时“负极”连接外接电源的负极作“阴极”，铅酸蓄电池的负极为，故B错误。6.D【解析】根据题干可推出该无机盐为。A选项，分子的键角应该大于，A错误；B选项，属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误；C选项中心离子是，故C错误；D选项，氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；故答案选D。7.C【解析】A选项，根据转化关系可知反应过程中涉及了极性键的断裂和形成，A错误；B选项，依据题意重氢D替换H会使速率降低，反应的活化能会增大，B错误；C选项，生成的氘代甲醇有2种，分别为和，C正确；D选项，反应式的焓变应等于，D错误，故答案选C。8.D【解析】D选项，检验铁单质是否存在，可先加盐酸溶解，再加入铁氰化钾溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀，或可先加盐酸和溶液溶解，再加入溶液，观察溶液是否变红，D错误。9.C【解析】A选项，硅酸盐加酸“酸浸”会产生硅酸沉淀，A正确；B选项，根据转化流程可知进入“水相1”，进入有机相，B正确；C选项，“反萃取”加入了过量溶液，会继续与溶液反应，C错误；D选项，离子中原子的杂化方式为，四个原子构成正四面体，D正确，故答案选C。10.D【解析】A选项，依据“零点”可知的，其数量级为，A正确；B选项，溶液的水解平衡常数，溶液呈酸性，B正确；C选项，和混合溶液可能显中性，浓度最大，时，，，C正确；D选项，为弱酸，0.1mol中加入其他强酸后溶液的才会等于1，故D选项中的电荷守恒不正确，故答案选D。11.流程解析：废弃正极材料焙烧，气体产物有、、，固体产物有、、；由于溶于硫酸的平衡常数大于，酸浸时可以通过控制用量，使溶解但不溶解，所以滤渣1的主要成分为；再加氢氧化钠溶液调在4.7~8.4区间，完全沉淀且还没开始溶解；过滤除去，再往主要成分为的滤液中加将沉淀出来。答案解析：（2）炭黑和粘合剂焙烧有生成；（4）完全沉淀时，，故，刚要溶解的（此时的浓度为）：，，故（7）充电时晶胞上面心和棱心上各脱出1个，即，每个晶胞含4个，所以比例为。12.实验过程解析：I.装置A为的发生装置，装置B间断性通将部分氧化为，和混合气通入装置C制备，D为尾气处理装置。实验前通目的是排空气，实验结束通目的是将氮氧化物全部排入尾气处理装置吸收后，再拆装置。II.由于制备的中一定会含有，所以需要证明在同样条件下不会氧化即可。III.由于过量，为了防止过量的被氧化引起误差，所以需要通除去溶液中的和，防止和反应生成氧化。答案解析：（3）只有当时，混合气被纯碱吸收只生成，所以。（6），；所以纯度若未通，过量将被氧化生成，消耗溶液偏多，纯度测定值偏大。13.答案解析（1）（2）A.使用催化剂，不改变化学平衡，A错误B.因为步骤II是非决速步，所以活化能大小对总反应速率影响不明显，B错误C.提高温度，根据I是吸热，II