专题二 酸碱盐（解析版）

专题二酸碱盐[考点导航]酸的性质⭐⭐碱的性质⭐⭐盐的性质⭐⭐[例题1][酸的性质]生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确；C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。故选：D。[练习1]“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫→出口。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠（填物质的名称）。（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。。【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩⑪，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）氢氧化钾；不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。[例题2][碱的性质]向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（）A． B． C． D．【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸完全反应后，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，当硫酸镁反应完后不再生成沉淀，观察图象，C符合上述变化，A、B、D错误。故选：C。[练习2]小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）。下列推断正确的是（）（1）试剂X可以是硫酸（2）固体Y可以是生石灰（3）滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为1.35g（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A．（1）（4） B．（1）（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（2）（4）【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，则试剂X可以是硫酸，故（1）正确；（2）生石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，则固体Y不能是生石灰，否则无法测定二氧化碳的质量，故（2）错误；（3）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644x1.1g106x＝2.65g设变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O80106y2.65g80y＝2g则滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为10.0g﹣6g﹣2.65g＝1.35g，故（3）正确；（4）若没有球形干燥管，二氧化碳逸出时也会将水带出，则测得二氧化碳的质量偏大，计算出碳酸钠的质量偏大，变质氢氧化钠固体固体的质量偏大，没变质氢氧化钠固体质量偏小，从空气中吸收水的质量等于10.0g﹣没变质氢氧化钠的质量﹣碳酸钠的质量，但没变质氢氧化钠的增加量小于碳酸钠的增加量，所以若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小会偏小，故（4）正确；故选：B。[例题3][盐的性质]小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（）A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量【解答】解：A.向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，故选项说法错误。B.滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，故选项说法正确。C.由于碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，故选项说法错误。D.碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，故选项说法错误。故选：B。[练习3]工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的是（）A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③ B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+ C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣ D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：②⑤④①③，故选项说法正确。B、加入过量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同时能除去过量的BaCl2溶液，故选项说法错误。C、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故选项说法正确。故选：B。

[猜押题专练]一．选择题（共17小题）1．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硝酸、稀盐酸反应，体现了酸的通性，即能发生反应且反应中表现了H+的性质，而硝酸银溶液与稀盐酸反应，但是与硝酸不反应，没有表现“酸的通性”，即在反应中不能表现H+的性质，故①②③说法正确。故选：B。2．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2 B．ab段溶液的pH值不断变大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了 D．c点处的溶液中有1种溶质【解答】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。故选：A。3．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。故选：A。4．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是（）A．实验室制取二氧化碳和氢气 B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠 C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀 D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸【解答】解：A、实验室制取二氧化碳和氢气，分别利用了稀盐酸的酸性、稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；B、稀硫酸能和碳酸盐反应，利用了稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；C、氢氧化钠能和铜离子、铜离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，利用了碱的碱性，该选项不符合题意；D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，利用了硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡的性质，没有体现酸的通性或者碱的通性，该选项符合题意。故选：D。5．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“””“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）A．表示钠离子 B．该化学反应前后原子数目发生了改变 C．该化学反应的本质是这两种微粒间的作用 D．该化学反应完全反应后只有两种粒子存在【解答】解：A、向氯化钠溶液中滴加硝酸银至恰好完全反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，表示氯离子，故A错误；B、化学反应前后，原子的种类、数目不变，只是原子的重新组合，故B错误；C、该反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以该化学反应的本质是这两种微粒间的作用生成氯化银沉淀，故C正确；D、该化学反应完全反应后，有和水分子存在，故D错误。故选：C。6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（）A．N点时溶液的pH最大 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．M点时溶液呈红色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质【解答】解：A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误。B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，M点时溶液呈红色，故选项说法正确。D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。故选：A。7．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（）A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；B、由溶液pH的变化图，d～m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m段反应过程中有气泡产生，故B错误；C、由溶液pH的变化图，m～n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；D、图乙中n点之后溶液pH＞7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故D正确。故选：D。8．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A．实现③转化，可加入氯化钠溶液 B．实现④转化，可加入稀盐酸溶液 C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液【解答】解：A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项A错误；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项B正确；C、氢氧化钠与碳酸钙不发生反应，选项C错误；D、碳酸钠与氢氧化钾不发生反应，选项D错误；故选：B。9．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。故选：D。10．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。故D说法错误。故选：D。11．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子 C．乙过程中溶液始终为红色 D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少【解答】解：A、甲曲线的导电性先降低，恰好完全反应时减少至0，甲曲线对应氢氧化钡与硫酸铜的反应，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时导电性减少至0，故选项说法错误。B、M点时甲曲线的烧杯中的固体中有离子，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误。C、乙曲线是氢氧化钡与硫酸钠溶液的反应，氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性、乙过程中溶液始终为红色，故选项说法正确。D、乙过程中是氢氧化钡与硫酸钠溶液的反应，氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，故选项说法错误。故选：C。12．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与Na2CO3滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴至a点时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b点时，溶液中HCl恰好完全反应 C．滴至c点时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 D．滴至d点时，溶液呈碱性【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应。A、b点表示稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则滴至a点时，稀盐酸有剩余，溶液中的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。B、滴至b点时，溶液中HCl恰好完全反应，故选项说法正确。C、滴至d点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则滴至c点时，氯化钙有剩余，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质，故选项说法错误。D、滴至d点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液，溶液呈中性，故选项选项错误。故选：B。13．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。以下说法不正确的是（）A．AB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．B点的溶质有3种 C．BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀 D．CD段氢氧化钠溶液过量【解答】解：A、AB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，A正确；B、B点氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，硫酸铜还没参与反应，溶液中的溶质有两种，硫酸钠、硫酸铜，B错误；C、BC段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶质质量减少，C正确；D、CD段表示氢氧化钠溶液过量，D正确；故选：B。14．在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（）A． B． C． D．【解答】解：每197份质量的碳酸钡和硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，硫酸钠不会与碳酸钡反应，所以加入碳酸钡粉末后，沉淀的质量开始增加的幅度大，完全反应后，沉淀增加的幅度小，故选：C。15．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（）（已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O）①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【解答】解：①12.5g碳酸锌中锌元素种类为：12.5g×65125×②无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗的稀硫酸质量不变，该选项说法不正确；③碳酸锌中氧元素质量分数=48125×④最终生成的二氧化碳的总质量包括锻烧碳酸锌生成二氧化碳的质量和未锻烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量的总和，由碳元素质量守恒可知，最终生成二氧化碳的总质量与锻烧时间长短无关，该选项说法正确。故选：C。16．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4【解答】解：A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。故选：B。17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0～ag段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错；B、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～cg段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，正确；C、滴加Na2CO3溶液质量为ag时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，错。D、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～cg段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，错。故选：B。二．实验探究题（共1小题）18．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题：（1）氨气溶于水显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为﹣3。（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸。装置C中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为79m244(m1+【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性；碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。故填：碱性；氮肥；﹣3。（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。故填：浓硫酸；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。（4）设碳酸氢铵质量为x，C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，NH4HCO3△¯NH3↑+H2O+CO27944xm279xx=7944m样品质量＝m1+m2，该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：79m故填：79m三．计算题（共1小题）19．金属锂（Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味、强碱性和腐蚀性，化学性质与NaOH相似。载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2。（1）写出一条LiOH的化学性质强碱性或腐蚀性；（2）请通过计算说明，为什么常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2？【解答】解：（1）LiOH的化学性质：强碱性、腐蚀性。故填：强碱性或腐蚀性。（2）（2）反应的化学方程式及其质量关系：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，80442LiOH+CO2═Li2CO3+H2O，4844由以上质量关系可知，吸收相等质量的二氧化碳消耗氢氧化锂质量比氢氧化钠小，因此常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2。故答案为：吸收相等质量的二氧化碳消耗氢氧化锂质量比氢氧化钠小。20．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了实验方案（装置如图）。（1）图中a的仪器名称分液漏斗；（2）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；（3）CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠压强实现的；（4）CO2的体积等于排出水的体积，利用了间接测量方法。【解答】解：（1）图中a的仪器名称是分液漏斗。（2）二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，造成测定结果不准确。（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠压强实现的。（4）CO2的体积等于排出水的体积，没有直接测量气体的体积，利用了间接测量的方法。故答案为：（1）分液漏斗；（2）防止二氧化碳溶于水；（3）压强；（4）间接测量。21．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：（1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示：（2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是C。A.原白色固体中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH组成B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、B