专题三 金属（解析版）

专题三金属[考点导航]金属的性质⭐⭐金属活动性顺序⭐⭐[例题1][金属的性质]某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a～b间（不含两点）溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）溶液中金属离子为Zn2+、Ag+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Ag+ D．当参加反应的锌的质量为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等【解答】解：A、a～b间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+，该选项说法正确；B、c～d间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸铜中的Cu2+，该选项说法不正确；C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+，该选项说法不正确；D、当参加反应的锌的质量为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数不相等，是因为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量不变，该选项说法不正确。故选：A。[练习1]为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①（氢化锌溶液和铁粉）、试管②（氯化铜溶液和铁粉）内的物质全部倒入同一只烧杯中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法正确的是（）A．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 B．甲图试管②中反应后固体一定含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．反应后烧杯中的固体一定含有铁【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故A正确；B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故B错误；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，不能确定反应后烧杯中的固体是否有铁，故D错误。故选：A。[练习2]已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．（注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．）（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是尾气未处理．（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．①图中X＝1.68g；②试据图计算并推断A点固体的合理化学式Fe3O4．【解答】解：（1）观察图2中的数据，当温度达到700℃时氧化铁才开始被一氧化碳还原为铁，而酒精灯的温度范围只是400～500℃，所以应该选择酒精喷灯．实验结束后的尾气中还含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以用酒精灯将其点燃，转化为二氧化碳，再排入空气中．故答案为：酒精喷灯；尾气未处理；（2）①从400℃开始，随着温度的升高，氧化铁中的氧开始逐渐失去，到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．根据元素守恒，铁单质的质量＝氧化铁中铁元素的质量＝2.4g×56×2故答案为1.68．②A处氧化物中铁的质量＝氧化铁中铁元素的质量＝2.4g×56×2A处氧化物中氧的质量＝氧化铁中氧的质量﹣失去氧的质量＝2.4g×16×3A处氧化物中铁与氧原子个数比=1.68g56：0.64g16=3：4，所以A处氧化物的化学式为Fe故答案为：Fe3O4．[例题2][金属活动性顺序]向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（）A．线段BC表示锌与硝酸银的反应 B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量 D．线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同【解答】解：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌粉才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。B、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。C、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。故选：C。[练习3]向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）A．滤液中的溶质至少有两种 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D．反应后所得的溶液一定是无色的【解答】解：向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应；A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后固体质量减小，滤渣的质量等于加入Zn粉的质量，说明锌至少和硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中的溶质至少有一种，即硝酸锌，该选项说法不正确；B、硝酸银完全反应，加入稀盐酸不能产生白色沉淀，该选项说法正确；C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，不一定有气泡生成，例如锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应，该选项说法不正确；D、反应后所得的溶液不一定是无色的，例如硝酸铜部分反应、硝酸铜完全反应而硝酸亚铁没有反应、硝酸亚铁部分反应时，溶液不是无色的，该选项说法不正确。故选：B。

[猜押题专练]一．选择题（共12小题）1．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．赤铁矿石是一种重要的金属材料 B．只有水就可以鉴别出Na、Hg、Ag C．“真金不怕火炼”说明金是熔点最高的金属 D．北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，所以这种材料是银金合金【解答】解：A、赤铁矿石不是金属材料，该选项说法不正确；B、钠能和水反应，通常情况下汞是液体，银是固体，因此只有水就可以鉴别出Na、Hg、Ag，该选项说法正确；C、“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼，该选项说法不正确；D、纯银镀金制成的金牌不是合金，该选项说法不正确。故选：B。2．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质 D．e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生【解答】解：向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大，溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，溶液质量减小，b点时硝酸银完全反应，d点时硝酸铜完全反应；A、a点，溶液中含有过量的硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此产生白色沉淀，该选项说法不正确；B、c点，溶液中的溶质为反应生成的Fe（NO3）2和过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确；C、d点，过滤后得到的固体中含有2种物质，即银和铜，该选项说法不正确；D、e点，固体中含有银、铜和过量的铁，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选：B。3．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是20世纪发现的几百种“拟晶”之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种“拟晶”的说法错误的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大 B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．Al65Cu23Fe12不与稀硫酸反应【解答】解：A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故正确；B、Al65Cu23Fe12中各组分仍为游离状态，三种金属的化合价可以视为0，故正确；C、Al65Cu23Fe12中的三种金属在海水中都会锈蚀，故正确；D、Al65Cu23Fe12中铝和铁都可以与硫酸反应，故错误；故选：D。4．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；故选：B。5．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有224B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确；故选：B。6．往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．ab段（不含两端点）析出的金属是Ag B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+和Cu2+ D．bc段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Ag+【解答】解：由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完全后再与硝酸铜生成了硝酸锌和铜。反应的质量比：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216a﹣b是锌和硝酸银反应Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564b﹣c是锌和硝酸铜反应。A、ab段（不含两端点）析出的金属是Ag，故A说法正确；B、bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，故B说法正确；C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+和Cu2+，故C说法正确；D、bc段（不含两端点）硝酸银已完全反应，对应溶液中不含有Ag+，故D说法不正确。故选：D。7．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（）A．滤渣的组成有3种可能 B．Zn一定过量 C．滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 D．反应前后固体质量一定增加【解答】解：向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜、硝酸亚铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的铜、铁，可能含有锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌。A、滤渣的组成有铜、铁或铜、铁，锌2种可能，故错误；B、无法判断锌是否过量，故错误；C、经分析，滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，故正确；D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减少，所以反应后固体的质量减少，故错误；故选：C。8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，某发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（）A．反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn B．曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Zn、Fe C．三种金属反应速率：Mg＞Fe＞Zn D．反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn【解答】解：A、相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，则最终生成的氢气的质量相等，正确；B、与等质量的稀硫酸反应，开始消耗的锌的质量大，镁的质量小，故P是镁，Q是铁，M是锌，错误；C、三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，错误；D、反应后溶液的质量为Zn＞Fe＞Mg，错误；故选：A。9．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；③滤渣中一定含有Ag和Cu；④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（）A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥【解答】解：将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明M和硝酸铜反应生成M的盐和铜；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，得蓝色滤液，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；①．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；②．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，该选项说法正确；③．滤渣中一定含有Ag，不一定含有Cu，该选项说法不正确；④．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，这是因为如果硝酸银过量，则稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法正确；⑤、滤液中至少含有两种溶质，即M的盐、硝酸铜，滤渣中不可能有M，这是因为M比铜活泼，先于铜和硝酸银反应，该选项说法不正确；⑥、滤渣中一定有Ag，该选项说法正确。故选：D。10．已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（）A．若a+b＝3，则滤渣中一定含有Cu B．若a+b＝4,则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2C．若溶液呈蓝色，则a＝1 D．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4【解答】解：锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将铜、锌合金粉末加入到AgNO3溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3反应生成硝酸铜和银。若锌有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银、铜、锌3种，滤液中溶质是硝酸锌1种，a+b＝4.若锌恰好与硝酸银溶液反应，则过滤后得到的固体中物质为银、铜2种，滤液中溶质是硝酸锌1种，a+b＝3.若发生了铜与硝酸银溶液的反应，且铜有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银、铜2种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜2种，a+b＝4.若发生了铜与硝酸银溶液的反应，铜没有剩余，硝酸银有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银1种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银3种，a+b＝4。若发生了铜与硝酸银溶液的反应，且恰好完全反应，则过滤后得到的固体中物质为银1种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜2种，a+b＝3.A、若a+b＝3，则滤渣中不一定含有Cu，可能是发生了铜与硝酸银溶液的反应，且恰好完全反应，则过滤后得到的固体中物质为银1种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜2种，故选项说法错误。B、若a+b＝4，可能是发生了铜与硝酸银溶液的反应，铜没有剩余，硝酸银有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银1种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银3种，则滤纸上不一定有Cu，故选项说法错误。C、若溶液呈蓝色，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定反应进行的程度，a不一定等于1，可能是发生了铜与硝酸银溶液的反应，且铜有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银、铜2种，故选项说法错误。D、若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银、铜、锌3种，滤液中溶质是硝酸锌1种，a+b＝4，故选项说法正确。故选：D。11．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。溶液甲中一定含有的溶质有（）A．AgNO3和Al（NO3）3 B．Al（NO3）3和Cu（NO3）2 C．Al（NO3）3和Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 D．Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3和Cu（NO3）2【解答】解：过程中锌先和硝酸银反应，完全反应后铜再和硝酸银反应，溶液甲呈蓝色，说明锌完全反应，铜部分或全部反应，溶液甲中一定含有的溶质有不能反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌、硝酸铜。故选：C。12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【解答】解：由金属活动性顺序表可知，Al＞Fe＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完全后，铁与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，说明铝已完全反应，滤渣中一定含有银。由以上分析可知：（1）由于铁的量不确定，不能判断铁是否有剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定有气泡产生，（1）错误；（2）由上述分析可知，在滤渣中一定含有银，（2）正确；（3）由于铁的量不确定，不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断向滤液中加入稀盐酸一定产生沉淀，（3）错误；（4）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，铝完全反应，溶液中一定含有硝酸铝，由于铁的量不确定，不能确定是否将硝酸银完全反应，故可能含有硝酸银，（4）错误；正确个数为1个故选：B。二．填空题（共1小题）13．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是铜，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1小于m2（选填“大于”“小于”或“等于”）。【解答】解：锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段（不含两端点）析出的金属是铜。ab段，发生的是锌与硝酸银溶液的反应，（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子。bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜。cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1小于m2。故答案为：铜；银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子；小于。三．实验探究题（共2小题）14．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中澄清石灰水作用是检验是否有二氧化碳生成。（2）图1实验时应先点燃哪个酒精灯，请判断并说明理由②，防止一氧化碳排放到空气中造成污染。（3）图2与图1相比，它的主要优点是充分利用了能源。【解答】解：（1）因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水的作用为检验是否有二氧化碳生成；故填：检验是否有二氧化碳生成；（2）因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第②个酒精灯；故填：②，防止一氧化碳排放到空气中造成污染；（3）与图1装置相比，图2装置的主要优点是充分利用了尾气中一氧化碳燃烧放出的热量，充分利用了能源；故填：充分利用了能源。15．小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH→加热浓H步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。四．解答题（共3小题）16．某科学兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入加入少量稀盐酸，无明显现象。请据此回答以下问题：（1）由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序锌＞铁＞铜。（2）写出试管中发生反应的化学方程式Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。（3）两支试管混合后，固体总质量一定（填“一定”或“不一定”）会增加。【解答】解：（1）铁粉中加入氯化锌溶液无明显现象，是因为铁不能和氯化锌反应，即锌比铁活泼，析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即铁比铜活泼，由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序是锌＞铁＞铜。故填：锌＞铁＞铜。（2）试管中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2═Fe