专题四 物质检验（解析版）VIP

专题四物质检验[考点导航]物质检验⭐⭐物质推断⭐⭐[例题1][物质检验]现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体．则白色粉末中（）A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl C．一定含有NaOH D．可能含有BaCO3【解答】解；步骤①取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，说明一定含有碳酸钡；步骤②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体，说明是碳酸根离子和盐酸反应产生的二氧化碳气体。假设13.8g粉末都是碳酸钡，则产生的二氧化碳质量为xBaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑1974413.8gx显然x＜4.4g，所以粉末中还含有其它的碳酸盐；因为碳酸钠和碳酸钾都能够和盐酸产生二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644若13.8g粉末是碳酸钠，则产生二氧化碳的质量＞4.4g；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑13844若13.8g粉末是碳酸钾，则产生二氧化碳的质量＝4.4g；因为粉末中一定含有碳酸钡，所以要产生4.4g的二氧化碳，还一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；氯化钠和氢氧化钠对实验的现象没有影响，所以是可能有，也可能没有；故得出结论该白色粉末中一定含有碳酸钡、碳酸钠，可能含有碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠；故选：A。[练习1]实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解成MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B．图中x点对应的质量为6.72克，组成物质为CaO和MgO C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g【解答】解：根据题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g设氢氧化镁的质量为mMg（OH）2△¯MgO+H25818m0.9g58mm＝2.9g碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为nCaCO3高温¯CaO+CO21004410gn10010gn＝4.4gx＝12.0g﹣4.4g＝7.6g所以图中x点对应的质量为7.6克，故B错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，故D正确。故选：B。[例题2][物质推断]有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（）A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成 B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3Ba（NO3）2，NaNO3 C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克【解答】解：A、图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；正确；B、在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；正确；C、白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓106170197mm119.7g106mm＝10.6gm1＝17g。Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓142170233m2m34.66g142mm2＝2.84gm3＝3.4g。原混合物中氢氧化钠的质量为：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O40852.56gm4402.56gm4＝5.44g。则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g＝25.84g，错误；D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，正确；故选：C。[练习2]一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种，课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中确定CuSO4一定不存在的现象：溶于水形成无色澄清液体；（2）在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是碳酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠、硫酸钠。【解答】解：（1）实验中确定CuSO4一定不存在，是因为溶于水形成无色澄清液体。故填：溶于水形成无色澄清液体。（2）如果是稀硫酸，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠；如果是稀盐酸，加入硝酸钡产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有硫酸钠；如果是稀硝酸，加入硝酸钡产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有硫酸钠，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠；这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是碳酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠、硫酸钠。故填：碳酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠、硫酸钠。

[猜押题专练]一．选择题（共5小题）1．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，该选项不符合要求；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项符合要求；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合要求；D、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项符合要求。故选：A。2．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不正确的是（）A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4 C．Si在化学变化中易得电子 D．碳和氢气是反应中的还原剂【解答】解：A、反应①、③均为置换反应，是因为反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该选项说法正确；B、SiCl4中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4，该选项说法正确；C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，该选项说法不正确；D、碳和氢气是反应中的还原剂，该选项说法正确。故选：C。3．国产华为5G产品和芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，①Si+O2△¯SiO2；②SiO2+Na2CO3高温¯Na2SiO3+CO2↑；③SiO2+2C高温¯Si+2CO；④Si+2NaOH+H2O△¯Na2SiOA．①中参加反应的Si和O2的质量比为7：8 B．②中的Na2SiO3是氧化物 C．反应③中产生了可燃性有毒气体 D．④中Na2SiO3中Si为+4价【解答】解：A、①中参加反应的Si和O2的质量比为：28：32＝7：8，该选项说法正确；B、硅酸钠中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；C、一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；D、④中Na2SiO3中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si为+4价，该选项说法正确。故选：B。4．二氧化氯被称为第四代杀菌消毒剂。其制备方法是在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，化学方程式为：Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的结论正确的是（）A．Na2C2O4中碳元素为+3价 B．Na2C2O4的氧化性强于NaClO3 C．ClO2为氧化产物 D．在此反应中，硫酸体现了强氧化性【解答】解：A、Na2C2O4中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素为+3价，该选项说法正确；B、用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，说明Na2C2O4的氧化性弱于NaClO3，该选项说法不正确；C、氯酸钠中氯元素化合价是+5，二氧化氯中氯元素化合价是+4，因此ClO2为还原产物，该选项说法不正确；D、反应前后硫元素化合价不变，因此硫酸没有体现氧化性，该选项说法不正确。故选：A。5．“五水共治”大大美化了河道环境，某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图：已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）A．蓝色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氢氧化钡 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡【解答】解：A、蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，该选项说法正确；B、滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，该选项说法正确；C、若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，该选项说法正确；D、若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：19.7g×137故选：D。二．填空题（共1小题）6．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。（1）指定元素：氢元素起始物质：HCl比赛胜者：乙同学甲同学：HCl→H2O乙同学：HCl→H2O→□乙同学在方框中应填物质的化学式是Ca（OH）2（写一种即可）。（2）指定元素：钡元素起始物质：BaO比赛胜者：丁同学丙同学：BaO→Ba（OH）2→BaSO4下列能使丁同学获胜的方案有BC（填字母）。A．BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3B．BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4C．BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4【解答】解：（1）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，乙同学在方框中应填物质的化学式可以是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。（2）A．硫酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意；B．氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；C．氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；D．硝酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意。故填：BC。三．实验探究题（共2小题）7．我们在完成“物质的鉴别”实验时，实验员准备了4瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号，已知每瓶中放有硫酸铜．碳酸钠．硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，现各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色；再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡；另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银，发现C溶液中出现白色沉淀．根据上述试验，请判断4瓶白色粉末分别是：A硫酸铜；B碳酸钠；C氯化钠；D硝酸钾．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色，所以A是硫酸铜，再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡，所以B是碳酸钠，另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银，发现C溶液中出现白色沉淀，所以C是氯化钠，D是硝酸钾，经过验证，推导正确，所以A是硫酸铜，B是碳酸钠，C是氯化钠，D是硝酸钾．故答案为：硫酸铜，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾．8．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用，小江进行过氧化钙晶体的制备。【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。过氧化氢溶液受热易分解。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图。（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应的放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O．产率：Ⅱ．防止过氧化氢分解。（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净。【解答】解：（1）装置A中试管内发生反应的反应物是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2（2）由于过氧化氢受热易分解，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要与防止过氧化氢分解有关。（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。①由于过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），能溶于酸，难溶于酒精，且酒精极易挥发，所以洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。②检验晶体已洗涤干净即确定表面没有附着的氯化钙，即检验氯离子，所以方法为取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净。故答案为：（1）Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2（2）防止过氧化氢分解。（3）①减少晶体损失，易于干燥。②取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净。四．推断题（共3小题）9．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现进行如下实验，请回答下列问题。（1）实验操作实验结论①取少量，加水溶解得无色溶液；原粉末中一定没有①硫酸铜②另取少量，滴加稀盐酸，无明显现象。原粉末中一定没有②碳酸钠根据上述实验操作及现象，原粉末中可能含有的物质是③氯化钠、硫酸钠（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（在AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）原粉末的成分是硫酸钠；试剂A为硝酸钡；试剂B为硝酸钡（若有多种情况，只需写出其中一种）。【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，（1）取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，所以实验操作实验结论①取少量，加水溶解得无色溶液；原粉末中一定没有硫酸铜②另取少量，滴加稀盐酸，无明显现象。原粉末中一定没有碳酸钠根据上述实验操作及现象，原粉末中可能含有的物质是氯化钠、硫酸钠（2）检验硫酸钠、氯化钠时，为了避免检验氯离子时，硫酸根离子的干扰，应该先检验硫酸根离子，再检验氯离子，所以另取白色粉末加水溶解，加入稀硝酸和过量试剂A，A为硝酸钡，则生成白色沉淀为硫酸钡，说明含有硫酸钠，加入硝酸银无明显现象，则不含氯化钠，所以原粉末的成分是硫酸钠；试剂A为硝酸钡；试剂B为硝酸银。故答案为：（1）实验操作实验结论硫酸铜碳酸钠氯化钠、硫酸钠（2）硫酸钠；硝酸钡；硝酸银。10．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以白色粉末加水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，白色沉淀全部溶于酸，所以样品中一定含有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠只能有其中的一种，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾和氯化钡，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钾，所以白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。故答案为：FeCl3、Na2SO4；BaCl2、KOH、CaCO3；KNO3。11．有一固体物质A可能还有碳酸氢钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。现需要对比此物质成分进行检测。甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C．已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。（1）固体物质A中一定含有的物质是碳酸氢钠、硝酸钡。（2）在混合物中取溶液C的简单操作是过滤。（3）设计实验进一步确定物质A组成，在（2）得到的溶液C中依次用到的试剂是HNO3、AgNO3（填化学式）。【解答】解：高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B，所以一定没有高锰酸钾，因为高锰酸钾溶液为红色，取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C，所以一定有碳酸氢钠、硝酸钡，所以（1）固体物质A中一定含有的物质是：碳酸氢钠、硝酸钡；（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以在混合物中取溶液C的简单操作是过滤；（3）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子会生成碳酸银沉淀，所以设计实验进一步确定物质A组成，在（2）得到的溶液C中依次用到的试剂是：HNO3、AgNO3。故答案为：（1）碳酸氢钠、硝酸钡；（2）过滤；（3）HNO3、AgNO3。五．解答题（共7小题）12．有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一种或几种组成。某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生；③另取少量粉末，加氯化钡，产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加硝酸银，产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成一定有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CuSO4、MgCl2。【解答】解：有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一种或几种组成，①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推出粉末中一定不含CuSO4；②取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生，推出粉末中一定不含有MgCl2；③另取少量粉末，加氯化钡，产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则推出粉末中一定含有Na2SO4、Na2CO3；④取③中滤液，加硝酸银，产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明滤液中含有氯离子，氯离子可能来自氯化钠，也可能来自氯化钡，则不能确定粉末中是否含有氯化钠；结合以上综合分析可知，该粉末的组成一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CuSO4、MgCl2中，故填：Na2SO4、Na2CO3；CuSO4、MgCl2。13．有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。（2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有NaOH、Ba（NO3）2。（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则含有氯化钾，否则不含有，通过观察现象即可确定。【解答】解：由题意可知，由氯化铁溶液呈黄色和固体加水得到了无色溶液，说明了一定不含有氯化铁；由碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，二者不能共存，说明了只有其中一种或都不含有；由加入了硝酸钡溶液生成了白色沉淀，白色沉淀再加入稀硝酸时沉淀部分溶解，说明了溶液中一大含有硫酸钠和碳酸钠，可能含有氯化钾。所以：（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀部分溶解，则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，由取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有：NaOH、Ba（NO3）2。（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则含有氯化钾，否则不含有.，通过观察现象即可确定。故答案为：（1）碳酸钠和硫酸钠；（2）NaOH、Ba（NO3）2；（3）取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则含有氯化钾，否则不含有。14．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。（1）滤渣a的成分可能是碳酸钙和氢氧化镁；（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是硫酸钠、氯化钡、碳酸钙。【解答】解：有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.4g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g，1.4g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，即混合物中含有氢氧化钠和氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，由二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡、氯化镁反应生成沉淀。（1）由上述分析，滤渣a的成分可能是碳酸钙和氢氧化镁。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有硫酸钡，即原混合物中含有硫酸钠、氯化钡；则原样品一定存在的物质是硫酸钠、氯化钡、碳酸钙；无法确定是否含有氢氧化镁沉淀，无法确定是否含有氢氧化钠、氯化镁。故答案为：（1）碳酸钙和氢氧化镁；（2）硫酸钠、氯化钡、碳酸钙。15．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。试推断：（1）无色滤液2中的阳离子至少有3种。（2）原固体中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀，但是无法判断氯离子是来自原固体中的氯化钠，因为在前面步骤中加入了盐酸，所以无法判断原固体中是否含有氯化钠；（1）无色滤液2中一定含有生成的氯化钠、过量的盐酸与硝酸银产生的硝酸以及过量的硝酸钡，所以一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：（1）3；（2）NaOH、Na2SO4。16．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种组成，