2.4-2.7阶段性复习（答案）

2.4-2.7阶段复习2.4组成物质的元素1.下列物质中，一定属于混合物的是（A）

A.含碳12%的碳酸钠B.由碳元素组成的物质

C.冰和水的混合物D.含铁元素70%的氧化铁2.某物质经鉴定，只含有一种元素，则关于该物质组成的推测不可能的是（）A.单质B.混合物C.纯净物D.化合物【答案】D【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故A错误．

B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；

C、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故C错误；

D、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故D正确；

3.下列说法正确的是（）A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.含有不同种元素的物质一定是化合物C.由一种元素组成的纯净物是单质D.含氧元素的物质一定是氧化物【答案】C【解析】A、只含有一种元素的物质一定是纯净物是错误的，如氧气和臭氧属于混合物，故选项错误；

B、含有不同种元素的物质一定是化合物是错误的，还可能是混合物，故选项错误；

C、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此由一种元素组成的纯净物是单质是正确的，故选项正确；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此含氧元素的物质一定是氧化物是错误的，如高锰酸钾不是氧化物，故选项错误；

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．4.（嵊州市校级期中）有下列这些物质：①氧气②铁③一氧化碳④氩气⑤冰水混合物⑥洁净的空气⑦食盐溶液⑧澄清石灰水属于混合物的是_________；属于单质的是__________；属于化合物的是___________．【答案】⑥⑦⑧；①②④；③⑤【解析】①氧气是单质；②铁是单质；③一氧化碳是化合物；④氩气是单质；⑤冰水混合物是化合物；⑥洁净的空气是混合物；⑦食盐溶液是混合物；⑧澄清石灰水是混合物；

【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．5.用下列物质的序号回答有关问题：

（1）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．如图表示的气体物质中，属于化合物的是____，属于单质的是____，属于混合物的是____．

（2）有下列物质：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④四氧化三铁⑤液氮⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物

其中属于混合物是____，属于纯净物是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____．【答案】（1）B，A，CD；

（2）①③⑥，②④⑤，⑤，②④．【解析】（1）A中有一种物质的分子，是有同种原子构成的，属于单质；

B中有一种物质的分子，该物质的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物；

C中有两种物质的分子，属于混合物；

D中有两种物质的分子，属于混合物；

（2）①雨水、③雨后洁净的空气、⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物，都是由不同种物质组成的，属于混合物；

②蒸馏水、④四氧化三铁、⑤液氮，都是由一种物质组成的，属于纯净物；

⑤液氮由一种元素组成的纯净物，为单质

②蒸馏水、④四氧化三铁，都是由两种元素组成的，一种元素是氧元素，属于氧化物．

2.5表示元素的符号知识一、元素解读1.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（

）A.该元素的名称是镁

B.该元素的原子核外电子数是12

C.该元素的原子序数是12

D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g【答案】D【解析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【解答】A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；

B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；

C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；

D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；

2.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（

）A.硼为金属元素

B.碳的原子序数是12.01

C.铝是地壳中含量最高的元素

D.三种原子中质量最大的是铝【答案】D【解析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【解答】A、硼为非金属元素，不符合题意；

B、碳的原子序数是6，不符合题意；

C、铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；

D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝，符合题意；

3.（2020·湖州模拟）如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（

）A.Cl表示一个铝原子

B.S的原子质量为32.06

C.三种都是金属元素

D.三种元素属于同一周期【答案】D【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字是元素的名称，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量，左上角的数字是原子序数；

（2）根据（1）中分析判断；

（3）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么该元素为金属元素；

（4）在元素周期表中，相同电子层数的元素在同一行，被称为一个周期；最外层电子数相同的元素排成一列，被称为一个族。

【解答】A.Cl表示氯元素，故A错误；

B.S的相对原子质量为32.06，而不是它的实际质量，故B错误；

C.三种金属分别为磷、硫和氯，都是非金属元素，故C错误；

D.三种元素在同一行，属于同一周期，故D正确。

4.（2019八下·衢州月考）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是(

)A.镁的相对原子质量为24.31

B.一个镁离子(Mg2+)核内有12个质子

C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D.镁离子Mg2+与硫离子S2-的最外层电子数相等【答案】C【解析】根据元素周期表的意义、原子结构示意图、最外层电子的得失进行分析。

【解答】A.由元素周期表中一个格的意义可知，没的相对原子质量为24.31，A正确，不符合题意。

B.由镁原子的结构示意图可知，镁原子的质子数为12，镁原子最外层失去2个电子形成镁离子，质子数不变，B正确，不符合题意。

C.由硫原子的结构示意图可知，镁原子最外层电子数为6，为形成8个电子稳定状态，最外层容易得到2个电子，C错误，符合题意。

D.镁原子失去2个电子形成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子得到2个电子形成硫离子，最外层电子数变成8，所以二者的最外层电子数相等，D正确，不符合题意。

知识二、元素符号代表的宏观和微观含义1.下列元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.HeC.ND.Cl【答案】B【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦这一纯净物，故选项符合题意．

C、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D、Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

2.（2020·越城模拟）下列符号只有微观意义，没有宏观意义的是(

)A.H

B.N2

C.Fe

D.2Cu【答案】D【解析】元素符号表示的意义主要有：一、表示一种元素；二、表示该元素的一个原子；三、原子能直接构成物质的，还可以表示某种物质。当元素符号前面有系数时只具有微观意义。【解答】A、H可以表示一个氢原子，可以表示氢元素，有宏观意义，A错误；

B、N2表示氮气这种物质，表示一个氮气分子，有宏观意义，B错误；

C、Fe表示1个铁原子，表示铁元素，表示铁这种物质，有宏观意义，C错误；

D、2Cu只表示2个铜原子，没有宏观意义，D正确。

3.下列符号中，既表示一个分子，又表示一种化合物，还表示一种物质的是（）A.HB.O2C.CO2D.NaCl【答案】C【解析】根据化学式的意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物质的各元素质量比进行分析．A、根据元素符号的意义，H表示氢一种元素，还可表示一个氢原子，故A不符合题意；

B、O2表示一个氧分子，还可表示氧气，但它只有一种元素组成，故不属于化合物，故B不符合题意；

C、CO2表示二氧化碳分子，还可表示二氧化碳这种物质，它由两种元素组成，故属于化合物，故C符合题意；

D、NaCl是由离子构成的化合物，可表示化合物，还可表示氯化钠这种物质，不可表示一个分子，故D不符合题意；

4.（2019八下·绍兴期中）下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（

）①表示氢元素

②表示氢气

③表示1个氢原子

④表示1个氢分子A.①②

B.②③

C.①③

D.②④【答案】C【解析】根据元素符号的含义分析，元素符号表示一种元素和该元素的一个原子。

【解答】H表示氢元素和一个氢原子；

故答案为：C。5.（2019八下·嘉兴期中）（1）下列各组物质，属于单质的是________。①水银②干冰③冰水混合物④液氧和氧气⑤纯净水⑥碘盐⑦医用酒精⑧石墨和金刚石（2）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质是________。A．C60

B．O

C．Fe

D．2HE．He

F．Zn2+

G．C

H．Si【答案】（1）①④（2）C、E、G、H【解析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

（2）根据元素符号表示一种元素和一个原子，若这种物质由原子构成，其元素符号还表示这种物质分析。【解答】（1）①水银为单质，②干冰为化合物，③冰水混合物为化合物，④液氧和氧气为单质，⑤纯净水为化合物，⑥碘盐为混合物，⑦医用酒精为混合物，⑧石墨和金刚石为混合物；

（2）A．C60表示物质和一个分子，错误；B.O表示氧元素和一个氧原子，错误；C．Fe表示铁这种物质，铁元素和一个铁原子，正确；D．2H只能表示2个氢原子，错误；E．He表示氦气这种物质，氦元素和一个氦原子，正确；F．Zn2+表示锌离子，错误；G．C表示碳这种物质，碳元素和一个碳原子，正确；H．Si表示硅这种物质，一个硅原子和硅元素，正确；

知识三、元素周期表1.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（

）A.原子序数：C＞B

B.核内质子数：A＝E

C.B，C同周期

D.A，D同族【答案】B【解析】根据元素周期表同一行中原子序数相等，同一族中最外层电子数相等分析。

【解答】A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以C>B，不符合题意；

B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；

C、B，C在同一行，属于同周期，不符合题意；

D、A，D在同一列，属于同族，不符合题意；

2.（2020八下·吴兴期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（

）A.A，B同周期

B.A，D同族

C.原子核中质子数D>B

D.D，F化学性质相似【答案】D【解析】（1）在元素周期表，将具有相同的电子层数的元素按照核外电子数逐渐增大的顺序排成一行，叫一个周期；

（2）在元素周期表中，将具有相同的核外电子数的元素按照电子层数逐渐增大的顺序排成一列，叫一个族；

（3）原子的质子数等于核外电子数，；

（4）元素的化学性质主要有最外层电子数决定。

【解答】A.根据图片可知，A和B在同一行，因此为同一周期，故A正确不合题意；

B.A和D在同一列，因此为同一族，故B正确不合题意；

C.D比B多一行，那么D比B多一个电子层，因此D的核电荷数肯定大于B的核电荷数，即D的质子数大于B的质子数，故C正确不合题意；

D.D和F在同一周期，但是最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故D错误符合题意。

3.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。【答案】（1）115；115（2）依次增多（3）H2；H2O（4）离子【解析】（1）在原子内部，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数；

（2）根据表格数据分析解答；

（3）只含有一种元素的纯净物叫单质；含有两种或多种元素的是化合物；

（4）分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。

【解答】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；

（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；

（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；

（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。

4.（2020八下·衢州期中）元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。ⅠA1H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4.0033Li6.944Be9.0125B10.816C12.017N14.018016.009F19.0010Ne20.8111Na22.3912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________相同。（2）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则钠和镁的原子半径以及失电子能力关系是：________。【答案】（1）电子层数（2）钠比镁的原子半径大，失电子能力强【解析】（1）在元素周期表中，将电子层数相同的元素按照原子序数从小到大排列构成一行，称为一个周期；将具有相同的核外电子数的元素按照从上倒下原子序数依次增大的顺序排列成一列，称为一个族；

（2）根据钠和镁在元素周期表中的相对位置分析判断。【解答】（1）周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同。

（2）根据元素周期表可知，钠在镁的左边，镁在钠的右边，因此钠比镁的原子半径大，失去电子的能力强。2.6表示物质的符号知识一、化学式/离子代表的含义1.（2019八下·义乌期中）小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是(

)A.H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子

B.2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子

C.3CO32−中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2

【答案】C【解析】A：H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子，正确；

B：2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子，正确；

C：3CO32−中的“2”表示:每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，错误

；

D：H2CO2.（2019·浙江模拟）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（

）A.Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷

B.CO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子

C.2H：2个氢元素

D.O：氧化钙的化合价为＋2价【答案】A【解析】离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。【解答】A、镁离子右上方的数字代表离子所带的电荷，“2+”则表示一个镁离子带两个单位的正电荷；故A正确；

B、CO2中的“2”，表示的是一个二氧化碳分子中有2个氧原子；故B错误；

C、2H：表示2个氢原子，元素没有个数，只有种类；故C错误；

D、+2标注在Ca的上方，表示的是钙元素的化合价为+2价；故D错误；

3.（2018·浙江模拟）下列化学符号与含义相符的是（

）选项符号含义AKS硫化钾B3OH-1三个氢氧根离子CCl2两个氯原子D2O32个臭氧分子A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】（1）化学式可以表示这种物质，也可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。（2）原子之间相互化合的数目，用“化合价“来表示，在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

【解答】A.硫化钾中K的化合价为+1，S的化合价为-2，故化学式应为K2S，故A不符合题意；B.氢氧根离子符号为OH-,三个氢氧根离子应表示为3OH-，故B不符合题意；

C.Cl2表示的是一个氯分子，两个氯原子应表示为2Cl，故C不符合题意；

D.O3表示臭氧分子，两个臭氧分子表示为2O3，故D符合题意。

4.（2018·浙江模拟）下列各同学所表述的意义与符号相对应的是（

）A.小明

B.小芳

C.小林

D.小森【答案】A【解析】（1）在元素符号前面加上系数后只具有微观意义；（2）离子符号表示时离子所带的电荷数写在右上角，数字在前符号在后。【解答】A、离子符号书写正确，表示2个硫离子意义正确，A正确；

B、钙离子书写错误，正确写法是Ca2+，B错误；

C、2O2，表示2个氧分子，C错误；

D、2H，表示2个氢原子，D错误。

5.（2020八下·吴兴期末）科学中，有非常多的数字应用，下列有关“2”的解释中正确的是（

）A.H2SO4中的“2”表示一个分子中含有两个氢元素

B.2SO3中的“2”表示两个三氧化硫

C.Cu2+中的“2+”表示铜离子带两个单位的正电荷

D.N2中的“2”表示氮气含有两个氮原子【答案】C【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该种原子的个数；

（2）在化学式前面的数字表示分子的个数；

（3）离子符号中，右上角的数字和正负号，表示所带电荷的正负和数量；

（4）根据（1）中的分析判断。

【解答】A.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，故A错误；

B.2SO3中的“2”表示两个三氧化硫分子，故B错误；

C.Cu2+中的“2+”表示铜离子带两个单位的正电荷，故C正确；

D.N2中的“2”表示一个氮分子含有两个氮原子，故D错误。

6.用化学符号填空：（1）氢元素：________。（2）3个二氧化硫分子：________。（3）二氧化碳：________。（4）2个氧原子：________。（5）带2个单位正电荷的钙离子：________。（6）带1个单位负电荷的氢氧根离子：________。（7）带3个单位正电荷的铝离子：________。（8）带1个单位正电荷的铵根离子：________。【答案】（1）H（2）3SO2（3）CO2（4）2O（5）Ca2＋（6）OH－（7）Al3＋（8）NH4＋【解析】物质是由分子、原子、离子构成；物质也是由元素组成的；离子是通过得失电子形成的；知识二、化合价1.下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（

）A.锰元素：MnO2K2MnO4KMnO4

B.氧元素：O2H2OH2O2

C.碳元素：CO2COC

D.氯元素：KClO3KClCl2【答案】C【解析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

【解答】A、MnO2中锰元素为+4价，K2MnO4中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素为+7价，由低到高排列，不符合题意；

B、O2中氧元素为0价，H2O中氧元素为－2价，H2O2中氧元素为－1价，不是由高至低排列，不符合题意；

C、CO2中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价，C中碳元素为0价，由低到高排列，符合题意；

D、KClO3中氯元素为+5价，KCl中氯元素为－1价，Cl2中氯元素为0价，不是由高到低，不符合题意；2.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质，重铬酸钾中铬元素的化合价是（

）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋7【答案】C【解析】重铬酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，设铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（－2）×7＝0，x=+6；

9.在①NaCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤HClO4五种物质中，它们是按照氯元素的化合价由低到高顺序排列的，则X可能是下列物质中的（

）A.KClO3

B.NaClO

C.NH4Cl

D.KCl【答案】A【解析】根据化合物中元素化合价代数和为0确定出所给物质中氯元素化合价由低到高排列的顺序，再由所给选项中各物质的氯元素化合价进行分析。

【解答】①NaCl中氯元素为－1价，②Cl2中氯元素为0价，③HClO中氯元素为+1价，⑤HClO4中氯元素为+7价，所以x中氯元素化合价在+1和+7之间；

A中氯元素化合价为+5价，正确；B中氯元素为+1价，错误；C中氯元素化合价为－1价，错误，D中氯元素为－1价，错误；3.Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（

）A.0

B.＋1

C.＋2

D.＋3【答案】C【解析】Y2BaCu6O10中Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，设铜元素化合价为x，则（+3）×2+（+2）+6x+（－2）×10＝0，则x=+2；

4.含磷洗涤剂因会对环境造成严重危害已被国家明令禁止使用。含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素的化合价为＋5价，Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则x的值为（

）A.1

B.2

C.3

D.4【答案】C【解析】Na5PxO10中磷元素的化合价为＋5价，Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则（+1）×5+5x+(-2）×10=0，则x=3。5.明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(

)A.5

B.6

C.7

D.8【答案】B【解析】+1×1++3×3+−26.某元数(R)的化合价是奇数(不变价),已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）．

A.2(m-n)/55B.2(n-m)/55C.2m-n/55D.2n-m/55【答案】D【解析】设化合物是R(2)O(x)和RCl(y)且R的分子量为b化合价是a，可知a等于x，a等于y于是由题意知16a+2b=m，35.5a+b=n加消去b得55a=2n-m于是选D7.A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2：3，且其中B元素的化合价为-n，则此化合物中A的化合价为（）A.+2nB.+3nC.+2n/3D.+3n/4【答案】B．【解析】AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比==1：3，则物质的化学式可表示为AB3，

设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．

【分析】要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比=可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．8.（2019八下·天台期中）某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是________，R元素的相对原子质量是________。【答案】+（8-n）；M-64-n【解析】根据元素化合价规律分析，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和。

【解答】HnRO4中氢元素为+1价，氧元素为－2价，则R的化合价为+（8-n）；R元素的相对原子质量是为M－n－16×4＝M-64-n；

2.7元素符号表示的量知识一、相对原子质量1.（2020八上·浙江期末）1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（

）A.27

B.26

C.54

D.34【答案】A【解析】因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子，

那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。

因为质子数和核外电子数相等，

所以质子数为：26÷2=13。

因为相对原子质量=质子数+中子数，

所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。

2.（2020八下·杭州期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为(

)A.m3

B.3m

C.4m27【答案】C【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，因此不同种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。【解答】设氧原子的实际质量为x，那么：16108=xm3.甲原子与乙原子的质量比为而乙原子与碳原子的质量比为则甲原子的相对原子质量为（）

A.B.C.D.

【答案】A【解析】因为甲：乙甲乙又因乙：碳原子乙碳原子甲碳原子所以甲原子的相对原子质量为，即根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题．4.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（）A.B.3mC.D.【答案】C【解析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．

用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可．根据公式：某原子的相对原子质量=，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x．则108=，解得x=，

则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16=，解得y=．

5.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准,则SO3的相对分子质量()A.B.C.D.【答案】C【解析】一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,则一个O原子的质量为(m-n)kg,由一个SO2分子的质量可知,1个S原子的质量为n-2(m-n)=(3n-2m)kg,或由一个SO3分子的质量为m千克可知,1个S原子的质量为m-3(m-n)=(3n-2m)kg,结合相对分子质量的标准及定义计算．

解：一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,则一个O原子的质量为(m-n)kg,由一个SO2分子的质量可知,1个S原子的质量为n-2(m-n)=(3n-2m)kg,以硫原子质量的作为相对原子质量的标准,则SO3的相对分子质量为=,

知识二、相对分子质量1.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的式量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（

）A.ZrO2

B.Zr2O

C.Zr2O3

D.ZrO【答案】A【解析】式量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此对氯化物的分子组成进行推断，并计算出锆的化合价，最后再根据正负化合价代数和为零推断氧化锆的化学式。

【解答】氯原子的相对原子质量为35.5，

那么氯化物中氯原子的个数为：（233-91）/35.5=4；

那么氯化物的化学式为：ZrCl4；

根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×4=0；

那么该元素的化合价为+4价；

因为（+4）×1+（-2）×2=0；

所以氧化锆的化学式为：ZrO2。

2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（

）A.该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成

B.该物质化学式可表示为CH6O2

C.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1

D.该物质式量为105【答案】C【解析】根据该物质化学式可表示为C2H6O、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、及式量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。

【解答】A、该物质由分子构成，其分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，不符合题意；

B、该物质化学式可表示为C2H6O，不符合题意；

C、分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1，符合题意；

D、该物质式量为24+6+16＝46，不符合题意；知识三、元素质量分数1.2015年诺贝尔医学奖获得者屠呦呦创制的抗疟药物青蒿素挽救了数百万人的生命。下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是（

）A.青蒿素中含有42个原子

B.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的

C.青蒿素中C、H元素的质量比为15∶22

D.青蒿素中H的质量分数计算式为：1×2212×15+1×22+16×5【答案】D【解析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。

【解答】A、青蒿素由分子构成，其一个分子中含有42个原子，不符合题意；

B、青蒿素由分子构成，其一个分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，不符合题意；

C、青蒿素中C、H元素的质量比为（12×15）：22，不符合题意；

D、青蒿素中H的质量分数计算式为1×2212×15+1×22+16×5×100%2.N(NO2)3是科学家近年发现的一种火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是（

）A.N(NO2)3的式量为152B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3

C.N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×214×2+16×6【答案】A【解析】根据式量为分子中各原子的相对原子质量之和、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。

【解答】A、N(NO2)3的式量为14+（14+32）×3＝152，符合题意；

B、N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是56：96，不符合题意；

C、N(NO2)3中总共有4个N原子和6个O原子，不符合题意；

D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×414×4+16×6×100%3.CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）

A.CO2B.NO2C.SO3D.SO2【答案】D【解析】该题可以利用极端假设法，来分析求解．即首先，假设原物质是CO；根据元素的质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），计算出CO中氧元素的质量分数；然后，用已知的氧元素的质量分数（即55%）与之相比较，如果大就从选项中找个氧元素的质量分数比其更大的；如果小就从选项中找个氧元素的质量分数比其更小的；使已知的氧元素的质量分数（即55%）处于中间．最后，分别计算出选项中的氧元素的质量分数，寻找合适的选项即可．

根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为：=57.1%．

由于已知数55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能．

同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：=72.7%；

B、NO2中氧元素的质量分数为：=69.6%；

C、SO3中氧元素的质量分数为：=60%；

D、SO2中氧元素的质量分数为：=50%．

由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%．

4.常温下某气体可能是SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得其氧元素的质量分数为50%，则可能组合是下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤【答案】D【解析】因为SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=×100%=57%；N2中不含氧元素；50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，所以该气体可能为SO2；也可以是氧气的质量分数一种大于50%一种小于50%，即CO与N2组成的混合气体；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合；5.在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（）A.84%B.45%C.32%D.50%【答案】B【解析】本题要求混合物中某元素的质量分数．隐含的条件是三种物质中都含有“K2S”，剩余的部分就是氧元素，由“K2S”可知，混合物中K和S元素的质量比为39×2：32=39：16，已知硫元素的质量分数为16%，可以求出钾元素的质量分数，进而算出氧元素的质量分数．三种物质中都含有“K2S”，可知：混合物中K和S的质量比=39×2：32=39：16

已知硫元素的质量分数为16%，那么钾元素的质量分数即为39%

∴氧元素的质量分数=100%-16%-39%=45%

6.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是()

A.18%B.20%C.22%D.25%【答案】C【解析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；

甲烷中氢元素的质量分数为：×100%＝25%；乙烷中氢元素的质量分数为：×100%＝20%；

故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选项，C正确。7.在CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物中，H%=y，则C%为（）

A.3（1－9y）/7B.6（1－y）/7C.3（1－6y）/7D.（1－y）/7【答案】A8.将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（

）A.1-9a

B.1-8a

C.12a

D.8a【答案】A【解析】乙酸和葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1，水中氢、氧原子个数比也为2：1，所以形成溶液中氢、氧元素质量比为1：8，氢元素质量分数为a，则氧元素质量分数为8a，所以碳元素质量分数为1－9a；9.医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢.35.5%的氧.60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是_______、________、______。

【答案】9

8

410.某Na2S、Na2SO4、Na2SO4混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为_______，O元素的质量分数为______。【答案】23：16

22%11.由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为【答案】(1-×a%)．【解析】由各物质的化学式可知,钠元素与硫元素的原子个数比为2：1,故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值46：32=23：16,根据S元素的质量分数计算Na元素的质量分数,氧元素的质量分数为1-ω(Na)-ω(S)．由各物质的化学式可知,钠元素与硫元素的原子个数比为2：1,故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值46：32=23：16,S元素的质量分数为a%,所以Na元素的质量分数是a%×,故氧元素的质量分数为：1-a%-a%×=(1-×a%),

知识四、元素质量比1.A、B两种元素的相对原子质量比为7:2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21:8，则用A、B表示该化合物的化学式为（）A.A3B4B.A4B3C.A2B3D.A3B2【答案】A。【解析】设该化合物的化学式为AxBy，因为A、B两种元素的相对原子质量比为7:2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21:8，则7x:2y=21:8，所以x:y=3:4，则该化合物的化学式为A3B4；2.（2020八下·丽水期末）在新冠肺炎疫情期间，为有效预防病毒传播，学校在多处放置免水洗消毒液。其主要成分是乙醇（C2H6O），下列有关乙醇的说法正确的是（

）