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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页朔州陶瓷职业技术学院《运动生物化学Ⅰ》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.10C.12D.132、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定3、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是?A.①③B.①④C.②③D.③④4、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡不移动D.以上说法都不正确5、在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO₄固体,则水的离子积常数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X₂)=0.2mol/LC.c(Y₂)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L7、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度8、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是?()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度9、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在一定温度下,向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙,溶液中溶质的质量()A.增加B.减少C.不变D.无法确定11、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定12、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化13、在2L密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol14、在一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量减少C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量不变15、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)C.c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)策划实验探究不同的乳化条件(如乳化时间、乳化温度)对微乳液稳定性和粒径分布的影响。制备微乳液,改变乳化条件,进行稳定性测试和粒度分析,研究乳化条件对微乳液性能的调控规律。2、(本题5分)构建实验来检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子。提供未知溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、试管、滴管等,先加入稀盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀以判断是否存在硫酸根离子。3、(本题5分)开展实验探究化学反应的平衡移动。以可逆反应如氯化铁与硫氰酸钾的反应为例,通过改变反应物或生成物的浓度、温度等条件,观察溶液颜色的变化,分析平衡移动的方向和影响因素。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)阐述化学实验中干燥剂的选择和使用原则。2、(本题5分)分析有机化学中碳水化合物的结构与性质关系。3、(本题5分)论述高分子材料的降解行为及其影响因素。4、(本题5分)分析主族元素的化学性质递变规律。5、(本题5分)论述物理化学中二元液系的气液平衡相图的绘制和分析。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)在25℃时,将0.8mol/L的氯化铵溶液和0.8mol/L的氨水等体积混合,计算混合溶液的pH值(氨水的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵,氯化铵的水解常数Kh=5.6×10⁻¹⁰)。2、(本题10分)用0.00300mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL浓度未知的金属
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