鲁科版高中化学必修第一册第3章第1节第1课时亚铁盐和铁盐基础课课件

第1课时亚铁盐和铁盐(基础课)第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性素养目标1．基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地预测含有铁元素的物质的化学性质。2．掌握亚铁盐、铁盐的化学性质和典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。初高衔接亚铁盐和铁盐1．亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。2．盐的通性：(1)与活泼金属发生置换反应。(2)与碱反应。如与NaOH溶液反应的离子方程式分别为

Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓

。必备知识自主预习一、铁及铁元素的存在1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于______、______和______。氧元素硅元素铝元素2．存在形态(1)游离态：如陨铁。(2)化合态：FeS2Fe2O3Fe3O4铁单质铁单质三氧化二铁四氧化三铁

浅绿黄

红

红褐红棕

黑

Fe(OH)3氧化性氧化性还原性

NaOH溶液还原铁

铜

还原氧化氯水显红色

2．实验步骤、现象和结论(1)Fe2+、Fe3+与碱的反应实验内容实验现象结论

先生成____沉淀，迅速变成______，最后变成______沉淀有关方程式：____________________________,_____________________________________________白色灰绿色红褐色

实验内容实验现象结论

生成______沉淀离子方程式：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓红褐色(2)Fe3+的氧化性实验探究实验内容实验现象结论

加入KSCN溶液，溶液呈__色，加入足量铁粉后，溶液褪色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：__________________红2Fe3+＋Fe===3Fe2+实验内容实验现象结论

加入KSCN溶液，溶液呈__色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝绿色Fe3+具有氧化性，离子方程式：________________________________红

2Fe3+＋Cu===2Fe2++＋Cu2(3)Fe2+的氧化性和还原性实验探究实验内容实验现象结论

加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈__色Fe2+具有还原性，离子方程式：____________________________________________红

实验内容实验现象结论

加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，溶液呈黄色

溶液由____色变为无色Fe2+具有氧化性，离子方程式：___________________浅绿Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Fe2+的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜。 (

)(2)Fe3+和KSCN溶液反应生成红色沉淀。 (

)(3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。 (

)××√关键能力情境探究退休后的老张搬到了乡村，呼吸着新鲜的空气。两年前的他，爱上了腌制食品，一日三餐都离不开它。最近老张偶尔会出现头痛、头昏、呼吸困难和心跳加速等症状，医生根据表现出的症状和化验结果确定老张轻度缺氧，老张很纳闷，乡村空气那么好，怎么会缺氧呢？医生解释说腌制食品中含有亚硝酸盐，人若进食了较多含亚硝酸盐的腌制品，会导致人体缺氧，临床上有很多这种病人。Fe2+、Fe3+之间的转化铁元素是人体含量最高的微量元素，血红蛋白中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白具有载氧能力，如果Fe2+被氧化成Fe3+，血红蛋白就会失去载氧能力。维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，所以很多补铁剂都建议与维生素C同时服用。[问题1]

老张为什么会缺氧？提示：亚硝酸盐具有较强的氧化性，能够将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白失去载氧能力，造成人体缺氧。[问题2]

如果你是医生，针对老张的症状，需要进行化验，你会检验什么？该如何给老张开处方？提示：检验血液中Fe3+的含量是否超标；维生素C具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，所以应让老张服用维生素C。[问题3]

实验室中，为什么保存FeSO4溶液时常常加入少量的铁粉或铁钉？提示：FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化，加入少量的铁粉或铁钉，能与Fe3+发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，从而防止FeSO4被氧化。1．Fe2+既具有氧化性又具有还原性

2．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe

3．含Fe2+、Fe3+的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤1．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(

)选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+选项反应情况设想评价C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应√D

[

对各选项的分析如下：A项，铁、铜均不剩余时，说明反应①②均发生，可能铁、铜恰好把Fe3+反应完，也可能铁、铜的量不足，Fe3+有剩余，错误；B项，铁、铜均剩余时，说明只发生反应①，且Fe3+反应完了，反应②没发生，故溶液中无Cu2+，错误；C项，当铜剩余，铁不剩余时，说明反应①发生，反应②可能发生也可能没发生，因此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，错误；D项，反应①先发生，把铁消耗完了，铜才参与反应，不可能存在铁剩余而铜不剩余的情况，正确。]2．某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列实验。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。防止FeCl2被氧化2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案(可选用药品：0.1mol·L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)：___________________________________________________________________________________________。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________。取2mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O(5)丁组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应。取1mL反应后的溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是___________________________________________________。(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有________性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是__________________。溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层CCl4层呈紫红色还原Cl2＞Fe3+＞I2[解析]

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)Cl2具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－。(3)因为煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以使溶液与空气隔绝，排除氧气对实验的影响，所以取2mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水。(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(5)铁离子可以将碘离子氧化成单质碘，加入1mLCCl4充分振荡、静置，溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层CCl4层呈紫红色。(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有还原性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是Cl2>Fe3+>I2。为了检验Fe3O4中铁元素的化合价，设计了以下实验：Fe2+、Fe3+的检验[问题1]

甲中溶液黄色加深，说明什么？提示：甲中现象证明Fe3O4与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2+，因为Fe2+具有还原性，能被H2O2溶液氧化为Fe3+，使溶液黄色加深。[问题2]

乙中溶液有红褐色沉淀产生，能证明溶液中一定无Fe2+吗？提示：乙中现象不能证明反应后的溶液中有Fe2+，因为Fe(OH)3的颜色会覆盖Fe(OH)2的颜色。[问题3]

丙中溶液变为红色，说明什么？提示：丙中现象证明反应后的溶液中有Fe3+，因为Fe3+与KSCN溶液反应产生红色物质。Fe2+、Fe3+的检验方法1．观察溶液颜色的方法2．加KSCN溶液和氯水的方法3．加NaOH溶液的方法4．加酸性KMnO4溶液的方法5．插入铜片的方法1．能验证某溶液中含有Fe2+，不含Fe3+的实验事实是(

)A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀√B

[向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红说明含Fe3+，A错误；向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红，说明Fe2+被氯单质氧化为Fe3+，B正确；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，C错误；Fe3+和OH－反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+，D错误。]2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(

)选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液√

方法技巧若溶液中同时含有Fe3+、Fe2+，因为Fe3+对Fe2+的检验造成干扰，通常取少量溶液置于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液(或溴水)，溶液紫色(或橙黄色)褪去，说明含有Fe2+。另取少量溶液置于试管中加入KSCN溶液，显红色，说明溶液中含Fe3+。学习效果随堂评估1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液√243题号15C

[FeCl2易被空气氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变为红色。]2．探究Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性可选用的一组试剂是(

)A．铁粉、铜粉B．氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液C．氯水、铜粉、KSCN溶液D．铜粉和KI-淀粉试纸23题号14√5C

[A项，铁粉、铜粉只与Fe3+反应，不能探究Fe2+的还原性；B项，不能探究Fe3+的氧化性；D项，不能探究Fe2+的还原性。]3．下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是(

)①氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥23题号41√5D

[要使Fe2+转化为Fe3+，必须加入氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNO3溶液均没有氧化性。]4．将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是(

)A．Cu2+和Fe2+ B．Fe2+和Mg2+C．Fe3+和Fe2+ D．H＋和Cu2+243题号15√B

[混合溶液中加入铁粉发生如下反应：2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑，铁和MgCl2溶液不能反应，2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，由于铁粉有剩余，故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。]5．写出除去下列杂质(括号内)所用的试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式的写化学方程式)。

(1)FeCl3溶液(FeCl2)：试剂(或方法)____________，离子方程式___________________________。(2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂(或方法)_________，离子方程式_____________________。243题号15通入Cl22Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe粉2Fe3+＋Fe===3Fe2+

(3)FeCl2溶液(CuCl2)：试剂(或方法)_________，离子方程式_______________________。(4)Cu粉(Fe粉)：试剂(或方法)______________________，离子方程式_________________________。243题号15Fe粉Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu稀盐酸(或稀硫酸)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑[解析]

(1)向溶液中通入Cl2发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，除去FeCl2。(2)向溶液中加入适量Fe粉，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，过滤得到纯净的FeCl2溶液。(3)向溶液中加入适量Fe粉，发生反应：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，过滤得到纯净的FeCl2溶液。(4)向固体中加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，发生反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，过滤得到纯净的铜。243题号15课时分层作业(十六)亚铁盐和铁盐题号135246879101112131415(选择题只有一个选项符合题目要求)1．如图所示，经某溶液浸泡、干燥后的纸张，用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，则该溶液可能是(

)A．FeSO4溶液 B．FeCl3溶液C．KNO3溶液 D．NaOH溶液√B

[用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，说明该纸张用铁盐溶液浸泡过，可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。]题号1352468791011121314152．下列物质能通过化合反应直接制得的是(

)①FeCl2

②FeCl3

③HClA．只有①② B．只有②C．只有①③ D．①②③题号135246879101112131415√

3．不能证明Fe3+的氧化性的事实是(

)A．硫酸铁溶液可溶解铁粉B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D．向氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊题号135246879101112131415√C

[硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，该反应属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故A项不符合题意；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故B项不符合题意；含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，故C项符合题意；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故D项不符合题意。]题号1352468791011121314154．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(

)A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1题号135246879101112131415√A

[Fe与Fe3+发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，假设生成Fe2+的浓度为3a

mol·L-1，则发生反应的Fe3+的浓度为2amol·L-1，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3。]5．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则下列说法正确的是(

)A．原溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+B．原溶液中的Fe2+被还原为Fe3+C．原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+D．原溶液中同时含Fe2+和Fe3+题号135246879101112131415√C

[向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知不含Fe3+，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+，故选C。]题号1352468791011121314156．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(

)A．①④

B．②③C．③④

D．①②⑤题号135246879101112131415√C

[①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3+与SCN－结合成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3+的性质无关；⑤Fe3+与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。]题号1352468791011121314157．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是(

)题号135246879101112131415选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水

浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe2+具有还原性B向氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+Zn具有还原性题号135246879101112131415选项实验操作实验现象离子反应实验结论C向氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3+＋Fe===2Fe2+铁单质具有还原性D向氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+Fe3+具有氧化性题号135246879101112131415A

[A项，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，＋2价的铁被氯水氧化生成＋3价的铁，溶液变成黄色，所以正确；B项，锌具有还原性，氯化亚铁溶液中＋2价的铁具有氧化性，能氧化锌，同时析出黑色固体铁，实验现象描述不完整，且实验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，实验结论应为Fe2+具有氧化性，所以错误；C项，离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，所以错误；D项，氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，所以错误。]8．向某固体的水溶液中加Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色。那么，由此得出的下列结论错误的是(

)A．该固体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物题号135246879101112131415√B

[向含Fe2+的溶液中滴加几滴溴水后，混合液出现红色是因为Br2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，说明该固体中存在SCN－，且Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物。]题号1352468791011121314159．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属元素符号或金属离子符号。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中不可能有______________。(2)充分反应后，如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有____________，一定没有____________剩余。(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有____________。题号135246879101112131415Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+Fe、CuFe3+、Fe[解析]

根据Fe＋2Fe3+===3Fe2+，Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，若Fe有剩余，则溶液中只有Fe2+，不可能有Fe3+、Cu2+。如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有Cu2+和Fe2+，一定没有Fe和Cu剩余。如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，Fe能置换出铜，Fe3+能氧化Cu，则容器内不可能有Fe3+和Fe。题号135246879101112131415(选择题有一个或两个选项符合题目要求)10．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。题号135246879101112131415实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色ⅱ．溶液无明显变化ⅲ．溶液变红下列分析不合理的是(

)A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+题号135246879101112131415√B

[向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3+的影响，故无法检验Fe2+，B错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，C正确；由离子方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正确。]题号13524687910111213141511．铁的化合物常见的有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是(

)A．滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是①④⑥⑦B．加铜片能发生反应2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+的是②⑤⑥C．滴加KSCN溶液显红色，滴加KMnO4溶液紫色褪去的是③D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的是①③④⑦题号135246879101112131415√√AB

[题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2+不含Fe3+的为①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含Fe3+不含Fe2+的为②Fe2O3、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O；既含Fe2+又含Fe3+的为③Fe3O4；A项说明溶液中含Fe2+不含Fe3+，符合题意的为①④⑦；B项说明溶液中含有Fe3+，符合题意的为②③⑤⑥；C项说明溶液中既含Fe2+又含Fe3+，符合题意的为③；D项说明溶液中含有Fe2+，符合题意的有①③④⑦。]题号13524687910111213141512．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，完全反应后溶液中三种离子的物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(

)A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4题号135246879101112131415√C

[在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，根据题意分析可知，铜离子量不变，设铜离子的物质的量为2mol，加入铁粉反应后铁离子减少2mol，亚铁离子增加3mol，所以根据离子方程式Fe＋2Fe3+===3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为1mol，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1∶3。]题号13524687910111213141513．(素养题)某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：题号135246879101112131415下列说法不正确的是(

)A．现象1是溶液呈淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化B．现象2是溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时H2O2被还原为氧气C．现象3是溶液红色褪去，说明发生了反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+D．由现象4可推测加入过量的H2O2溶液后SCN－可能被氧化生成了气体题号135246879101112131415√B

[向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈淡红色，说明该溶液含少量Fe3+，有少量的Fe2+被