鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节第2课时离子反应基础课课件

第2课时离子反应(基础课)第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应素养目标1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。初高衔接3种常见离子的检验必备知识自主预习一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作

实验现象随H2SO4溶液的滴入电导率____________，同时溶液中出现________，溶液颜色________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的__________结合生成______的水、___________结合生成________沉淀，溶液中离子的浓度____先减小后增大白色沉淀由红色变浅至无色H＋与OH－难电离

BaSO4降低2．离子反应(1)概念：在溶液中有____参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。(3)复分解型离子反应发生的条件离子判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何化学反应都是离子间的反应。 (

)(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (

)(3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 (

)×××二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为__________________。H＋＋OH－===H2O2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl易溶于水且易电离

===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－未参与反应

电荷种类、数量3．意义(1)表示一个具体的化学反应。(2)表示所有同一类型的化学反应。

BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓

Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓答案均可)关键能力情境探究人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%～0.4%)。当胃酸过多时，通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多的胃酸。离子方程式的书写和正误判断[问题1]

用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么？

[问题2]

当进行X光透视时，医生让患者服用“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释(提示：Ba2+有毒)。提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2+会使人体中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。1．离子方程式的书写步骤写化学方程式→易溶、易电离的物质拆成离子形式→删掉未参与反应的离子→检查是否配平。2．书写离子方程式的关键书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。(1)强酸、强碱和大部分可溶性盐改写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。(3)酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。3．“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合客观事实：如Fe加入盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√)

提示：不正确。柠檬酸为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，应使用分子式。

√

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OC．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－√

3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：

______________________________________。(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应：

_____________________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O(3)碳酸钠溶液与硫酸镁反应：

______________________________________。(4)大理石与盐酸反应：

____________________________________________。

CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O易错警示离子方程式中微溶物的书写规则室温下，常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。下表为部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)。离子共存阳离子阴离子H＋－溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶阳离子阴离子K＋溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不[问题1]

常见的难溶性盐或微溶性盐有哪些？按照不同酸根列举实例。提示：难溶性盐常见的有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。微溶性盐常见的有CaSO4、MgCO3等。[问题2]

常见的难溶性碱有哪些？试列举实例。OH－能与哪些离子反应？

[问题3]

常见的弱酸有哪些？试列举实例。H＋能与哪些离子反应。

[问题4]

常见的有颜色的离子有哪些？

判断离子能否共存原则：离子间不发生化学反应(如不生成沉淀、气体、难电离的物质等)就可以大量共存，否则不能大量共存。具体有以下几种情况：(1)无色溶液中，有颜色离子不能大量存在。(2)酸性溶液中，与H＋反应的离子不能大量存在。(3)碱性溶液中，与OH－反应的离子不能大量存在。(4)弱酸的酸式酸根在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。(5)因生成难溶性盐沉淀而不能大量共存。

√

√

学习效果随堂评估1．下列反应属于离子反应的是(

)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)√243题号15B

[在溶液中，有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B中的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。]243题号15

23题号14√5

23题号145

23题号41√5

243题号15√

243题号155．(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。①硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________。②铝片与硫酸铜溶液_____________________________。243题号15

2Al＋3Cu2+===2Al3+＋3Cu③稀盐酸与碳酸钠溶液______________________________。④硝酸钠溶液与氯化钾溶液__________________________________________________。

不反应，因为无难溶的、难电离的、挥发性的物质生成(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。①Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓_____________________________________________________________。②H＋＋OH－===H2O________________________________。243题号15CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可，后同)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(

)A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3题号13524687910111213课时分层作业(十一)离子反应√

题号135246879101112132．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是(

)A．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===2H2O＋BaSO4↓B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag；Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213

√

题号13524687910111213

√

题号13524687910111213√

题号135246879101112137．下列离子方程式中正确的是(

)A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．Fe片插入硝酸银溶液中Fe＋Ag＋===Fe2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213√A

[铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；HCl是强酸，要拆分成离子形式，HCl与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C错误；石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，要用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D错误。]题号13524687910111213

题号13524687910111213④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________。(4)书写下列反应的离子方程式。①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：

__________________________。②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：

_______________________________________________________。题号13524687910111213Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

CH3COO－＋H2O＋CO2↑[解析]

(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4是酸，在水溶液中能电离出离子，是电解质；⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能电离出离子，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；⑧冰水混合物的成分是水，属于化合物，水为电解质；⑨碳酸钙在熔融状态下导电，属于电解质；题号13524687910111213⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质。根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸时，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子方程式H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；题号13524687910111213

题号13524687910111213

题号13524687910111213√

题号1352468791011121311．(2023·北京高考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(

)A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓题号13524687910111213√B

[Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2-===HgS↓，D项正确。]题号13524687910111213

题号13524687910111213√√

题号1352468791011121313．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。题号13524687910111213强酸强碱可溶性盐★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)图中★可以代表的物质类别________________________。(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式________________________________________________