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六安一中2023年秋学期高二年级期末考试化学试卷满分:100分时间:75分钟可能用到的相对原子质量:一、单选题(本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀B.高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式为化学能→电能C.华为新上市的手机引发关注,其芯片材料是共价晶体D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,以灰淋汁,取碱浣衣.”“浣衣”时是利用溶液的碱性促进油污的水解2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③④则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.最高正化合价:C.电负性:D.原子半径:3.用生产某些含氯有机物时会产生副产物.利用反应:,可实现氯的循环利用.已知:下列说法正确的是()A.若密闭容器中充入和,达平衡时共放出的热量B.转化为放出能量C.的沸点高于是因为分子间存在氢键D.破坏键需要的能量比破坏需要的能量低4.一定温度下的密闭容器中,反应达到平衡,缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是()A.使平衡向正反应方向移动B.使平衡常数K增大C.使的浓度增大D.使v(正)、v(逆)增大5.时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的无色溶液中:B.水电离的的溶液中:C.溶液中:D.的溶液:6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍X基态原子的L层有3个未成对电子Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个Z元素的最高正价为价下列说法不正确的是()A.分子中键与π键之比为B.分子的空间结构为直线形C.在中的溶解度大于在中的溶解度D.为极性分子,为非极性分子7.类推的思维方法在化学学习中应用广泛,但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论错误的是()A.能与溶液反应,则也能与溶液反应B.是“V形”分子,则是“V形”分子C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是D.工业制采用电解熔融的方法,则工业制也可采用电解熔融的方法8.是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究的分解对环境保护有重要意义.碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率,反应历程如下:第一步(快反应)第二步(慢反应)第三步(快反应)实验表明,含碘时的分解速率方程(k为速率常数).下列表述正确的是()A.的存在改变了分解的焓变B.第二步对总反应速率起决定作用C.浓度与分解速率无关D.第二步活化能比第三步小9.在体积为的恒容密闭容器中盛有一定量,通入发生反应:.当温度分别为平衡时,的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.由图可知:B.a、b两点的反应速率:C.a、b两点的转化率,D.a点比b点体系的颜色深10.是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料,其晶胞结构如图1所示,提出降解的机理如图2所示.图1图2下列说法不正确的是()A.的键角小于的键角B.1个晶胞含有3个C.中C和N原子的杂化方式相同D.可与反应生成和11.下列实验装置,能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲蒸干溶液制备无水固体B.用装置乙定量测定的分解速率C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁制备并能较长时间观察其颜色12.一种可充电锂硫电池装置示意图如图.电池放电时,与在硫碳复合电极处生成(、2、4、6或8).已知和能通过离子筛,、和不能通过离子筛.下列说法不正确的是()A.和不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大B.放电时,外电路电子从锂电极流向硫碳复合电极C.充电时,硫碳复合电极中转化为的电极反应式为D.充电时,当有转化成时,锂电极质量增加13.依据下表时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是()A.向溶液中通入少量的离子方程式为:B.向溶液中加入少量水,溶液中增大C.相同浓度的和的混合溶液中:D.相同浓度的和溶液的14.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的转化为而矿化封存,其工作原理如图所示.双极膜中间层中的解离成和,并在直流电场作用下分别向两极迁移.下列说法不正确的是()A.两个双极膜中间层中的均向左侧迁移B.碱室中比值越小,越有利于的矿化封存C.电解一段时间后,酸室中盐酸的浓度减少D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为15.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加稀溶液,溶液随时间的变化如下图所示.若溶液中氯元素仅考虑以形式存在,且不分解,下列说法不正确的是()A.M点:B.水的电离程度:M点<N点C.反应过程中存在D.从M点到P点,溶液中的值减小16.时,用溶液分别滴定三种溶液,[p表示负对数,M表示、]随变化关系如图所示,已知,一般认为当溶液中离子浓度时,该离子沉淀完全.下列有关分析不正确的是()A.①代表滴定溶液的变化关系B.C.滴定溶液至时,溶液中:D.如果完全除去工业废水中的,需要调节溶液的二、填空题(每空2分,共52分)17.电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料.回答下列问题:(1)基态镓原子的价层电子排布图是_________________.(2)硅(Ⅳ)的某化合物结构如图所示,硅原子的杂化方式推断合理的是__________(填标号).A.B.C.D.(3)下列锗卤化物的熔点和沸点,产生该变化规律的原因是_____________________________.熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400(4)下图为铜的某种氯化物晶胞示意图,试回答下列问题①该物质的化学式是__________.原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子标参数分别为;;;则D原子的坐标参数为__________.②晶胞中C、D两原子核间距为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为__________(列出计算式即可).18.二氯化钒有强还原性和吸湿性,熔点为、沸点为,是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体.学习小组在实验室制备并进行相关探究.已知A装置的作用是产生.回答下列问题:ABCD(1)小组同学通过分解制备.①按气流方向,图中装置合理的连接顺序为__________(用小写字母填空).②实验过程中需持续通入的理由是_____________________________.(2)测定产品纯度:实验后产品中混有少量杂质.称量样品,溶于水充分水解,调后滴加作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液体积为(为砖红色沉淀,杂质不参加反应).①滴定终点的现象为______________________________________________.②产品中的纯度为__________(保留两位有效数字).③若滴定终点时俯视滴定管,则的纯度将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性.接通电路后,观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深,发生的电极反应为_______________________________________.19.以为原料合成涉及的反应如下:Ⅰ.Ⅱ.III.回答下列问题:(1)计算反应Ⅰ的__________,该反应在__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发.(2)在下,按照投料,假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ,平衡时,和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图:①图中代表的曲线为__________(填“m”或“n”).②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因__________________________.③下列说法正确的是__________(填字母).A.温度越高,越有利于工业生产B.范围内,温度升高,的平衡产量先减小后增大C.随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数;则时的分压为__________(用最简分数),反应Ⅱ的平衡常数为__________(列出算式即可).20.主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用一种钴矿石(主要成分为,含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示.己知:①浸出液含有的阳离子主要有等.②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表:沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列问题:(1)“溶浸”过程中,可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________(写出一种即可).(2)加入的作用是还原,写出的与反应的离子方程式_______________________________________.“氧化”过程中被氧化的离子是__________.(3)滤渣2的主要成分为__________(写化学式),检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象:取少量待测液于试管中,______________________________.(4)己知某温度下.该温度下,沉淀除杂时加入足量的溶液可将沉淀除去,若所得滤液中,则滤液中__________.(5)在空气中充分煅烧,除得到产品外还生成了,写出该反应的化学方程式____________________________________________________.
六安一中2023年秋学期高二年级期末考试化学答案1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.D8.B9.A10.A11.C12.D13.C14.C15.D16.C17.答案(1)(2)A(3)锗的氯化物均为分子晶体,随相对分子质量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高(4)①②18.
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