难溶电解质的溶解平衡（第一课时）课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡

[复习]

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：________________________________

溶解性是物质的物理性质。溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关,遵循相似相溶原理。一种物质溶解在另一种物质中的能力。

物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力大小，化学上引入了“溶解度”的概念。3.固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下物质的溶解量通常是有限的，绝大多数物质不是无限可溶解的。氯化银和硫酸钡是我们所熟知的难溶沉淀，那么这些物质的溶解度为零吗？进行实验

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？[实验]向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入过量的0.1mol/LNaCl溶液。溶液中依然有Ag+、Cl-存在[继续实验]静置，取上层清液，滴Na2S溶液，观察现象（Ag2S为黑色沉淀）。Ag++Cl-=

AgCl↓溶液中是否含有Ag+和Cl-？

方程式中打“=”，Ag+和Cl-的反应真的进行到底了吗？

一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？*沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小。*习惯上将生成难溶电解质的反应认为反应完全。*化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,

沉淀达到完全。溶解度与溶解性的关系：20℃10g易溶可溶1g微溶0.01g难溶S/g可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断电解质的溶解性化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO32OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+-溶不微不Fe3+不溶溶溶-溶是绝对的，不溶是相对的。不是说溶解度为0。

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和

Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：二、沉淀溶解平衡练：书写碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡的表达式

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、表达式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

注：标明物质状态和可逆符号

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

思考以下方程式各表示什么意义？AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)电离方程式：AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-AgCl:Cu(OH)2:AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)该过程包含了AgCl(s)AgCl(aq)和AgCl=Ag++Cl-两个过程

动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行

等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变

变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程

逆、动、等、定、变3、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←↑↓4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①内因：电解质本身的性质

当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）

ANa2CO3BAlCl3CNaOHDCaCl2练习ＡB判断下列说法是否正确1.不溶于水的物质说明其在水中的溶解度为0（）2.降低温度饱和溶液中一定会有固体析出。（）3.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质离子浓度相等并保持不变（）4.饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度（