甘肃省白银市高中化学高一年级下册册期末通关测试题详细答案和解析

高一下册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

注意事项:

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

%A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是

A.镁---单质---照明弹

B.氧化钠一一氧化物一一供氧剂

C.小苏打一一碱一一发酵粉主要成分

D.水玻璃溶质一一酸一一防火材料

2、下列化学用语表述不正确的是

川

288

A.、’的结构示意图：'））

•。的分子结构模型:

c.氟化钠的电子式：

新

D..薄:陵^在水溶液中的电离方程式：，翎磔胭7K魂S

3、设'',为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IK-原子所含质子数为I"，

B.分子所含原子数为'、、•

C.标准状况下，22.4L浪单质中分子数目为‘

D.山猊面。依球斑、溶液中，\j数目为吐；

4、某溶液中含有Na+、SC：、（。：、：K।>4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体

后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

5、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对食盐现象描述不正确的是

实验装置

选项

气体

实验现象

A

Cl,

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B

SO.

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

c

NO,

试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的试管中的液面会继续上升

D

NH1

试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚配溶液，溶液显红色

A.AB.BC.CD.D

6、某烟气中含藤％效*幽等气体，以：77催化氧化处理其中的71部分流程如题图-1

所示。实验开始时需向"脱硫”装置中加入一定量的：」、('溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件

相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液”।的影响如题图-2所示：

FeSO4溶液6.0

5.5W

处理后

烟气—►脱硫

的烟气5.0

20406080100

脱硫率/%温度

FerC

PH

图-1图-2

已知：

①"脱硫"时发生的主要反应有「二出反应过程中一作催化剂，发

生I和II两个反应，其中反应I为重讲*敏；匈旗h承r：源

②当溶液的「II约为5.4时，有利于、C•的脱除。

下列说法不正确的是

A.温度大于川IC时脱硫率下降，原因7i在溶液中的溶解度随温度升高而减小

B.反应n为+7H’-、()：

c.为提高的脱除率，烟气通入的速率不宜过快

D."脱硫”一段时间后，入'、(工溶液的浓度不变

7、铭(TI)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。产+与Ag在酸性介质中发

生反应："正，管奥编审。下列推断正确的是

A.TI+的最外层有1个电子

B.TI(OH)3能够溶于氢氧化钠溶液

C.TT的还原性比Ag弱

D.通过化学反应可使2。3Tl转化为2。4Tl

8、下列叙述不符合安全规范的是

A.金属钠着火时，用大量水扑灭

B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

C.浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%的，爻圆」尊工溶液冲洗

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

9、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种

植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最

外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外

层电子数之和为11,下列叙述不正确的是

A.原子半径大小顺序：Y>Z〉W>X

B.Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z

C.元素W和X的简单氢化物的沸点：x<w

D.元素X与丫、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

10、"空气吹出法”是工业上常用的一种海水提澳技术，其流程图如下。下列说法不正确的是

足量（斗热空气SO2,H2OCl2

海水T氧」J攵|-獐七分离1液液

A."空气吹出法"利用了漠的易挥发性

B."分离”过程中采取的是过滤操作

c."吸收"过程所发生的反应，其离子方程式为谿',您।:就喧mP:帆好宴常

D."氧化2"可以用双氧水代替（I

11、下列气体的收集中，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集的气体是

A.H2B.O2C.NOD.HCI

12、一定条件下，将2moiA气体和2mo旧气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A（门-在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol,生成C的物质的量

为2.4mol。下列有关说法错误的是

A.x的数值为3

B.2min末，A的浓度为0.4molL

C.2min内，用D表示的反应的平均速率为"础Cd值灯淄M

D.将容器的容积变为3L,化学反应速率将减小

13、对于密闭容器中的反应2s。3值）42（g）+2SO2（g），在一定条件下n（S03）和。（。2）随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.点c处反应达到平衡

B.点b的正反应速率比点a的大

C.点e逆反应速率为0

D.一定温度下，2s03（g）%2（g）+2SO2（g）在恒容密闭容器中进行，充入He,压强增大，化学反应

速率不变

14、下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（）

A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl常温下混合就能反应，故该反应放热

1

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-moL,故H2的燃烧热为241.8kJ-mor

+2++2

C.已知H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ-mo「i,故Ba(aq)+H(aq)+OH(aq)+SO4(aq)=

H2O(l)+BaSO4(s)AH=-57.3kJ-moL

D.由图可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焰变A/

15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的

质量不变且二者物质的量相同的是

A.C2H2c6H6B.CH4c3H8C.C3H6c3H8D.C2H4c4H8

16、在下列物质间的每一步转化中（反应条件已经略去），不能只通过一步反应实现的是

A.Na>NazOfNa2cNaHCOsfNaOH

B.Si^SiO2^H2SiO3^Na2SiO3

C.NH3->NO-NO2玲HNO3

D.HzSfSfSO23H2sO4

17、某固体酸燃料电池以I"“、「'，固体为电解质传递।其基本结构见图，下列有关说法正确

多孔不锈钢

固体酸膜

石墨

A.b极上的电极反应式为：脸’心中后J前城【广

B.「在固体酸膜中由b极流向a极

C.电路中每转移”.加＞］电子，便消耗114」"标准状况）

D.若将换成C1L产生相同的电量，消耗燃料的物质的量相同

18、2023年5月30日，我国神舟16号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的

一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒

物质。示意图如图所示。下列说法正确的是

芽抱

杆菌

粪便

a电极膜b电极

A.a电极是负极，发生还原反应

B.正极区发生的反应是O2+4e-+2H2。=40N

C.电池工作时电子由a电极经电解质溶液流向b电极

D.每消耗标准状况下2.24LNH3转移电子数为0.3NA

18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应］\若氧

化产物比还原产物多7mol,则下列判断正确的是

A.生成168LN2（标准状况）B.有2moiKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为5moiD.被还原的N原子的物质的量为15moi

二、工艺流程题

19、工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CUSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图:

含铜

废料CU(NO3)2-3H2O

⑴写出CuS"焙烧"生成CuO和S02的化学反应方程式：o

（2）图中SO?经转化生成的硫酸可用于"酸化"，转化反应中S02与。2的物质的量之比为：o

⑶滤液的主要成分是o

⑷写出步骤中加10%»。2的离子方程式：o

⑸大量排放SO?容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气。过程如图所示，其

中可循环使用的试剂是，写出双碱脱硫法的总反应的化学方程式：o

三、实验题

20、利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（:泡跳越）溶液与硫酸溶液反应速率

的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

反应原理：-H、，-7।H-\%

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程

中，浑浊度随时间变化情况。实验①〜⑤所得数据如图2曲线①〜⑤所示。

0100200300400500

时间/s

图2溶液的浑浊度随时间的变化

实验编号

.，溶液

蒸储水

第瞅TH,；胃

V7mL

\Z/mL

IZ/mL

①

0.1

1.5

0.1

Vi

10

②

0.1

2.5

0.1

V2

9

③

0.1

3.5

0.1

3.5

8

④

0.1

v3

0.1

2.5

9

⑤

0.1

V4

0.1

1.5

10

（l）1。

⑵实验①③的目的是。

⑶分析数据可得以下三个结论：

结论工：其它条件相同时，：逡遢以浓度越大，反应速率越大；

①结论2：:

②结论3：其它条件相同时，，邈就送浓度改变对反应速率的影响程度大于H'C.浓度改变对

反应速率的影响程度。证据是。

⑷已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为」」g,则实验①反应开始到500s,用，侬松越

浓度变化表示的平均反应速率为..1•'-sL

四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根据上表回答问题：其中⑴〜⑸涉及上表推断，（6）〜⑻与上表无关。

（1）D在周期表中的位置是。

（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

⑶在两个容积相同的容器中，一个盛有'气体，另一个盛有卜；;和BD的混合气体。在同温同

压下，两容器内的气体一定相同的物理量有项（填具体的数目）：①分子数②原子

数③质量④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积

⑷上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是（写

结构式），含有非极性键的离子化合物是（写电子式）。

（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：。

⑹下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：

a.

则a是（写分子式）、b是（写分子式）。

⑺下列关于卤族元素性质的说法，错误的是（填序号）。

①非金属性"；争因娜

②氧化性：蟆嘉t朝国i

③气态氢化物稳定性：⑪:：34S曲盛膘建I如

④氢化物酸性：照/£峋1嚅a’

⑤氢化物沸点：匕滕闿&卿■城部

⑥氢化物还原性：酬?匐1口闿:露卿/感部

⑦单质的密度：I覆喉加—1：，现

五、有机推断题

22、丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下:

口.眼：皆翳做，篁口

己知：旅

回答下列问题：

⑴A属于不饱和烧，其化学名称是，由A生成B的反应类型是。

（2）D中所含官能团名称是，可用于鉴别C和D的试剂是o

⑶写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式o

⑷E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90,其中含碳40%,氢6.7%（均为质量分数），E

的分子式为o

（5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14,X可能的结构有种。

参考答案与解析

1、

【答案】A

【洋辞】A.镁属于单质，可用于照明弹，A正确；

B.氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；

C小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；

D.水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；

答案选A.

2、

【答案】A

【洋安】A.S为16号元素，硫离子的结构示意图为：2\\,故A错误；

B.H?O为V型结构，氧原子半径大于H,该结构模型符合水分子特征，故B正确；

C.氟化钠为离子化合物，电子式为：Na[[F：]-，故。正确；

D.NaHCO；为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确;

故选：A.

3、

【答案】B

【详舞】A.I个”0原子含有8个质子，则加原子所含质子数为8乂、，A错误；

B.1分子乙烯含有6个原子，28限?卢4分子为imol,所含原子数为6N,\,B正确；

C.标况下澳单质不是气体，不能计算其物质的量，C错误；

D.没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，D错误；

故选B,

【答案】I

【洋笆】某溶液中含有Na*、SO：、CO：、HCO；离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，过氧化钠和水反应生成氧气和

NaOH,HCO：与OH-反应生成CO,因此溶液中离子浓度基本保持不变的是SC）；,故D符合题意.

综上所述，答案为D.

5、

【答剽B

【洋辞】A.氯气与水反应生成HC1和HC1O,溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石带试液先变红后褪色，A正确；

B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；

C.二氧化氮与水反应生成NO和HNO3,试管内液面逐渐上升；再通入后，NO,0：和小O反应生成硝酸，液面会继续上升，

C正确；

D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酥溶液变红，D正确；

故选B.

6、

【答案】D

【分桁）在“脱硫”装置中加入一定量的FeSO』溶液，并加入适量铁粉，通入烟气后发生的主要反应有2SO、_O、+2H,O『52HS5,为

使SO二反应充分，提高SO：的脱除率，烟气通入的速率不宜过快,由于SO：在溶液中的溶解度随温度升高而减小，因而反应温度

不宜超过60℃.

【洋强】A.气体的溶解度随温度升高而减小，当温度大于W〈时，SO二在水中的溶解度减小，导致脱硫率降｛氐，A正确；

B.总反应为2s0r0,+2Hq-4H+-2SOj-,总反可•反应।_反应”,则反应II为

2-

SO,+2Fe^+2H2O-2Fe+4Ff-t-SO^.B正确；

C.若烟气通入速率过快，会使SO：反应不充分，降低SO?的脱除率，因此通入的速率不宜过快，C正确；

D.FeSO,溶液中，FeSOJ乍催化剂物质的量不变，由化学方程式可知，脱硫过程中消耗水，溶剂减少，则“脱硫'一段时间后，

FeSO“溶液的浓度增大，0^昔误；

故选D.

【答案】C

【洋签】A.T1是81号元素，位于元素周期表第六周期第IHA族，原子核夕晨外层有3个电子，1T是T1原子失去最外层的1个电子形成

的，因此其最外层有二个电子，A错误；

B.同一主族元素从上SI下元素的金属性逐渐增强，AI(O明呈两性，但TkOHh呈碱性，因此TKOHh不能与氢氧化钠溶液反

应,B错误；

C.若IT还原性比Ag强，则反应T「+2Ag-T1+2Ag,反应产生的"还会进一步与Ag发生反应，但反应只能产生Tit说明

T「还原性比Ag弱，C正确；

D.化学反应过程就是原子重新组合的过程，在反应过程中原子种类不变.2。3Tl与是不同的原子，因此不能通过化学反应

产生，D错误；

故合理选项是C.

8、

【答案】A

【洋萼】A.Na与水剧烈反应放出氢气，不能用水扑灭钠，可用干沙扑灭，故A错误；

B.氯气是一种有害气体，且密度大于空气，当氯气大量泄漏时，尽量离开现场并尽量往高处去，故B正确；

C.浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%的NaHCO；溶液冲洗，NaHCO；溶液弱辅性，故C正确；

D.稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故D

正确；

答案选A.

9、

【答案】c

【分桁】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为0元素，X.Y.W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，且原

子序数依次增大，X最外层电子数为6,则Y、W应为第三周期，最外层电子数分别为2、4,丫为Mg,W为Si.X.Y.Z最外层

电子数之和为11,丫最外层电子数为2,则Z最外层电子数为3,Z为A1,综上，X为O,丫为Mg,Z为Al,W为Si,据此分析解

题.

【详闹A.电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以丫>Z>W>X,A正确；

B.Y、Z的最高价氧化物的水化物即Mg(OHbAKOHb，Mg(OH%显碱性，Al(OHh为两性氢氧化物，碱性Y>Z,B正确；

C.由分析可知，w为Si、X为O,由于H：O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>

w,C错误；

D.由分析可知，X为O,丫为Mg,W为Si,则元素X与丫、W形成的二元化合物分别为：MgO.SiO,,故它们的化学键依次为

离子键.共价键，D正确；

故选：C.

10、

【答窠】B

【分讦】海水通入氮气将浪离子氧化为漠单质，使用热空气将浪蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr,再通入氯气将HB鬲化为澳单质，

利用物质沸点的不同，采取蒸储的方法将漠蒸出；

【洋辉】A.“空气吹出法”利用了浸的易挥发性，使得浸从溶液中被吹出，A正确；

B.分离过程中利用物质沸点的不同，采取蒸溜的方法将漠蒸出，B错误；

C.二氧化硫具有还原性、澳具有氧化性，“吸收”过程所发生的反应为二氧化硫和溪单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,其

离子方程式为SO：+Br2-2H2O-4H*+2Br+SO：,C正确；

D.过氧化氢也具有氧化性，能将漠离子氧化为浪单质，故“氧化2”可以用双氧水代替D正确；

故选B,

11、

【答案】B

【详释】A.也相对分子质量比空气小，不能用向上排空气法收集，A不符合题意；

B.0：的相对分子质量比空气大，且不易溶于水，既能用向上排空气法又能用升冰集气法收集，B符合题意；

C.N0能与空气中的0二发生反应，不能用排空气法收集，C不符合题意；

D.HCI易溶于水，不能用扫冰法收集，D不符合题意；

故选B。

12、

【答案】BC

【洋军】A.在2min未测得剩余B的物质的量为1.2mol,则B消耗的物质的量为O.Smol,生成C的物质的量为2.4mol,根据该变量之比等于

计量系数之比，则x的数值为3,故A正确；

B.在2mm末测得剩余B的物质的量为则B消耗的物质的量为O.Smol,根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了

l.6moi,则剩余0.4mol,2min末,则A的浓度为0.2mo卜L~,故B错误；

C.D为固体，浓度是固定值，不能描述其平均速率，故C错误；

D.将容器的容积变为3L,浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确.

综上所述，答案为BC。

13、

【答案】D

【洋髭】A.由图像可知，点c处5和SO,物质的量相等，但是未达到平衡，故A错误;

B.b点SO,物质的量浓度比a点小，b的正反应速率比点a的小，故喘误；

C.图像中可以看出点c、e的正逆反应速率相等但不为0,故C错误；

D.一定温度下，2s03信)=0£©)+250虱加在恒容密闭容器中进行，充入He,气体的总压强增大，各物质的分压不变，化学反

应速率不变，故D正确；

答案选D.

法】在恒容空闭容器中进行，充入He,气体的总压强增大，各物质的分压不变，化学反应速率不变，为学生的易错点。

14、

【答案】D

【洋笔】A.Ba(OHk8H二O与常温下混合就能反应，但该反应是吸热反应，反应是吸热反应还是放热反应和反应条件无关，取决

于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，故A错误；

B.燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气燃烧生成的稳定的氧化物应该是液态

水，所以％的燃烧热不是241.8口111。1故B错误；

C.H*(aq)+OH'(aq)=H,O(1)AW=-57.3kJmol但在反应82"但4)+11%4)+0田信4)+50/-6口)=也0(1)+8@50_(6)中有

BaSOq领，-57.3kJmol1,故C错误；

1

D.由图可知，C(金刚石，s)+O,(g)=CO2(g)AW=A//2kJmol,C(石墨，s)+O;(g)=CO,(g)A//=AWjkJmol根据盖斯定

律，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的培变AH=AH「-AH「故D正确；

故选D.

15、

【答案】D

【分析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分

数相同，都为姓，所以最简式相同；生成的二氧化碳和水的质量二者物质的量相同，则说明混合物各组分碳原子与氢原子的个

数比为1：2,即最简式为CH?.

【洋驿】A.C;H2.C°H,，最简式都是CH,不符合最简式为CH?.故A错误；

B.CH4,CA最简式不同，不符合题意，故B错误；

C.JH。、C3H.最简式不同，不符合题意，故Cl音误；

D.C2H4.C1Hx最简式都是CH，符合题意，故D正确；

故答案为D.

16、

【答窠】B

【洋W】A.Na和氧气反应生成Na@Nag和二氧化碳反应生成NafC^,Na《O；和二氧化碳、水反应生成NaHCO^,NaHCO,和氢氧

化钙反应生成NaOH和联酸钙，故A不符合题意；

B.Si和氧气反应生成Si。：，SiO：不能一步得到H^SiO,,SiO二先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液和盐酸或二氧化

碳反应生成硅酸，故B符合题意；

CNH、催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO’NO：和水反应生成HNO）和NO,故C不符合题意；

D.心阴口氧气反应生成S,S和氧气反应生成SO],SO；：和氯水反应生成和盐酸，故D不符合题意.

综上所述，答案为B.

17、

【答案】C

【洋空】A.固体酸燃料电池以CaHSO」固体为电解质传递H+，则b极上的电极反应式为：O2+4H-+4e-21LO,故A错误；

B.原电池''同性相吸”，则H•向正极移动即在固体酸膜中由a极流向b极，故B错误；

C.电路中每转移O.lmol电子，便消耗005mol氢气，其体积为O.（）5mo]«22.4L-mol।-1121_比（标准状况），故C正确；

D.甲烷在酸性电池中Imol甲烷转^Smol电子，Imol氢气转移2moi电子，若将此换成CHF生相同的电量，消耗燃料的物质的

量不相同，它们之比为4:1,故D错误.

综上所述，答案为C,

18、

【答案】D

【分桁】该燃料电池中通入氨气的电极为负极，即a电极为负极，通入氧气的电极为正极，即b电极为正极.

【洋释】A.根据分析，a电极是负极，发生氧化反应，A错误；

B.根据分析，通入氧气的电极为正极，正极区发生的反应是O?+4e-+4H+=2H｛），B错误；

C.电池工作时电子由a经负载流向b电极，淌吴；

D.该燃料电池最终产物为氮气和水，氨气中N元素由-3价变为0｛介，标准状况下2.24LNH,的物质的量为O.lmol,每消耗

011110炉也转移电子数为0.3&,D正确；

故选D.

19、

【答案】c

【分柠】该反应中N元素化合价由-<+5价变为。价，所以N水、是还原剂，KNO、是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质

的量之比为30:2=15:1,若氧化产物比还原产物多7mol,则生成N二为7111。卜爷=81前转移电子的物质的量为7moix/=5mol,

被氧化的N原子的物质的量为7mok曰=15mol

【详释】A.标况下N斑体积为8molx22.4Umol=179.2L,故A错误；

B.KNO3中N元素的化合价图氐，被还原，故嘴误；

C.转移的电子数为5mol,故C正确；

D.被还原的N原子的物质的量为7moixE=lmol,故谎误；

故本题选。

20、

【答案】(D2CUS+3O,_'徵-2CUO+2SO；

(2)2:1

⑶FeSO』

2

(4)CU+H2O,+2H-=CU++2H,O

(5)NaOH2SO;-2Ca(OH),+O,=2CaSO4+2H,O

【分柠】含铜废料(含有Cu、CuS.CuSO」等)通入空气进行焙烧，生成CuO、SO?等，CuSO』未参加反应；将S0：用水吸收并通入0二进行

氧化，生成可用于酸化的H*0」；加入Fe将Cu"还原为Cu,再进行过滤，所得滤液为FeSO」溶液，滤渣为混有Fe的Cu,加入硫

酸进行淘洗，将Fe转化为FeSO+Cu用WbHNO.；和1O%H0氧化，可生成"NQb等.

【洋蟀】(I)由流程图可知，CuS在空气中“焙烧”，生成CuO和SO?,化学反应方程式：2CuS+3O,2CuO+2SO,.

(2)图中SO二经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化时发生的反应为2so「Oz+ZH)OZH*。"反应中SO,与0口的物质的量之

比为2:1.

(3)由分析可知，滤液的主要成分是FeSO"

(4)步骤中，Cu用20%HNO.、和10%Ha氧化，可生成CWNO”；：等，则加10%Ha的离子方程式：

++

Cu+H,O2+2H=Cir+2H2O.

(5)工业上用双碱脱硫法处理废气时，过程I：SO2+2NaOH=Na,SO3+H2O,过程口：

2Na,SO3+2Ca(OH)2-O2=2CaSO4+4NaOH,则可循环使用的试剂是NaOH,将过程卜2-11得，双碱脱硫法的总反应的化学方程

式：2SO2+2Ca(OH)2-O,=2CaSO4-2H,O0

[=="]从硝酸铜溶液中提取硝酸洞晶体时，可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法.

21、

【答案】(1)3.5

(2)探究Na；：*。；浓度对反应速率的影响

(3)其它条件相同时，H?$O4浓度越大，反应速率越大达到相同浑浊度时，实验①②所需时间分别大于实验⑤④

(4)10x10-5

【分柠】探究浓度对反应速率的影响时，浓度是唯一变量，其余条件均需相同，Na4,0；+H2so「SI+SO/+H二O+Na2sO4中，S的产

生使溶液浑浊，故用浊度计测量产生的沉淀，浑浊度(单位为NTS值相同时所需时间越短则反应速率越快，由图可知，反应速

率③>@>⑤>◎>①.实验①、②、③中H*04溶液溶液的浓阂口体积相同，Na声溶液的浓度依次增大、反应速率依次

加快，实验③.④、⑤中Na4O；溶液溶液的浓度和体积相同，H*。』溶液的浓度依次减小、反应速率依次减小。

【洋辞】(I)实验②③中H*04的浓度相同，Na©。?浓度不同，利用控制变量法，其他条件应相同，只改变NaaO,浓度，混合溶液

总体积为15mL,则々-3.5.

(2)实验①、②、③中H；JSO4溶液溶液的浓度和体积相同，\a公二O、溶液的浓度不同，通过其它条件不变，只改变Na*?。.、溶

液的浓度变化来探究对反应速率的影响,故可实验①③的目的是探究Na2s2。；浓度对反应速率的影响.

G)据分析，通过实验①、②、③得到结论1:其它条件相同时，Na2s2。；浓度越大，反应速率越大；

据分析，通过实验③.④、⑤得到结论2：其它条件相同时，H2sO4浓度越大，反应速率越大；

通过图表数据分析得到结论3:其它条件相同时，N叼S?。,浓度改变对反应速率的影响程度大于H2s浓度改变对反应速率的

影响程度.证据是：达到相同浑浊度时，实验①②所需时间分别大于实验⑤④.

(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为2.4x10上、其物质的量为7型10%】0|,由

Na2S2(VH2SO4-Sl+SO2f+H2O+Na:SO4：则实验①反应开始到500s,消耗Na2sq7.5*Krtnol,则用浓度变化表

示的平均反应速率为TJ'Jylw!_|Ox)0>nx)i.L>.s-i.

15")0?Lx500s

22、

【答案】(D第二周期第VIA族

(2)Na>Al>C>H

(3)虫或者四)

(4)H-O-O-HNa*[«Qt<)«]：Na*

(5)Al(OH)JOH-AIO2-b2H2O

(6)CH4CS2

⑺⑤

二,二】结合各元素在周期表中的位置，可推断A是H元素.B是C元素、D是0元素.E是、a元素、G是A1元素、J是CI.据此分析,

【洋庭】(1)D是0元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族.

(2)A.B.E.G即H、C,Na,Al,其中H电子层是1层.C是2层.Na和A1是3层，层数越多半径越大，层数相同核电荷数越

大半径越小，所以原子半径由大到小的顺序是：Na>AI>C>H,故答案为：Na>Al>C>H.

(3)B：A4即C2H4和BD即CO的混合气体，在同温同压下，两容器体积相同则气体的物质的量相同，①分子数相同；②QH,是

6原子分子，其他都是双原子分子，所以原子数不同；③N2、和CO的摩尔质量都是28gm>1,所以质量相同；④N：和CO

是14中子微粒但JHj是12中子，中子数不同；⑤体积相同，质量也相同则密度相同；⑥同温同压下则气体摩尔体积相同，所

以有4个选项相同，故答案为：4(或者四)。

(4)含有极性键和非极性键的共价化合物是H-O-O-H,含有非极性键的离子化合物是、「性可：NT，故答案为：H-O-O-H；

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和A】(OH)y