第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）

PAGEPAGE4第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）一、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。二、教学重点、难点重点：物质的量及其单位——摩尔。难点：物质的量概念的形成。三、教学方法引导、探究、讨论相结合的教学方法四、教学用具多媒体五、教学过程教师活动学生活动设计意图情景一：生活中的计量[引入]：化学是以实验为基础的学科，初中我们做过不少实验，请大家回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出化学方程式。谁能从微观的角度解释一下反应原理呢？问题：在实验室你是否可以拿一个碳原子和一个氧气分子在点燃的情况下完全反应？我们可以称取一定质量的碳和氧气反应。如12g这12克的碳中含有多少碳原子呢：他们之间一定存在量的关系？情景一：生活中的计量ppt有曲别针，一种是一堆、一种是几盒，如果请甲乙两位同学分别拿出200个曲别针，请问谁能更快的拿出来？学生参与活动，回答：一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。不可以思考学生笑着回答引起学生的兴趣。[问题]：为什么甲的快呢？在上述计量曲别针的过程中体现了一种什么样的转化思想呢？学生讨论得出，化零为整的思想。激发疑问，引起学生的思考。[小结]：化繁为简，引出集团的概念。[问题]：请同学完成下面表格，用“能”或“否”回答。集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米学生完成表格，对比思考，为什么不同的物质有不同的计量方式。为学生理解用集团的概念表示微观粒子的多少做铺垫。情景三：值得借鉴的智慧和方法如何才能知道每亩稻米粒数?[问题与讨论]：根据刚才的分析，对于如何计量一定质量物质中的微粒数，你能得到哪些启发？学生讨论，回答。千粒重、万粒重学会总结，加深理解。[问题]：大家预测化学中的微观粒子，多少个作为一个集团合适呢？参考资料：一滴水的体积大约是0.05mL，质量大约是0.05g，含有大约1700000000000000000000个水分子，即1.7×1021个水分子。1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，国际科学界已经帮我们解决了这个问题。建议采用“物质的量”将一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，师生共同讨论，得出结论。选择一定数目的集体（很大数目）学生讨论回答：一万个、十万个等。引出物质的量。让学生参与概念的形成过程。[板书]：一、物质的量的单位——摩尔记笔记。[问题]：下面请同学阅读教材p11，回答物质的量的涵义是什么？它的单位是什么？分别用什么符号表示？学生阅读教材P11第三自然段，回答问题。培养学生自学能力和获取信息的能力。[板书]：1.物质的量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n单位：摩尔。mol摩尔的标准：规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的碳原子数目叫阿伏加德罗常数。单位：mol-通常用≈6.02×1023记笔记。体验概念的发展和形成，学会分析问题。试一试：1、1molH2O中含有个水分子。2、0.5molCO2中有个碳原子，_____molO____个氧原子。3、2molNaCl中有个钠离子，个氯离子。4、1.204×1024个氢气分子的物质的量是mol。学生练习，回答：通过计算加深印象。[小结]：通过课堂练习，总结物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系。同学通过作题总结规律。使用摩尔的注意事项1）“物质的量”是一个物理量,是四个字组成的专有名词，不能拆开。2）物质的量及其单位mol都只能用于描述微观粒子的集合体，不能用于表示宏观物质的集合体。3）使用摩尔作单位时，一定要用化学式指明粒子种类。判断正误：1.摩尔是基本的物理量之一。2.物质的量是国际基本物理量之一。3.每摩物质含有6.02×1023个粒子。4.1mol氧含有阿伏加德罗常数个O2。5.1mol铅笔是6.02×1023支。6.0.5molH2O含有的氧原子与0.5molH2SO4相同。学生思考问题、讨论，回答。巩固对概念的理解你能否总结出：物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏家德罗常数（NA）之间的关系？体会，记笔记。[问题]：学习物质的量这一物理量后，我们再来看C+O2CO2。称取12g12C（0.012kg12C）可与32gO2生成44gCO212g12C（0.012kg12C）中含有多少个12C原子？物质的量是多少？6.02×1023个12C原子需要多少个O2分子？生成多少个CO2分子？6.02×1023个是多少摩尔？思考回答：6.02×10231mol6.02×10236.02×10231mol复习旧知识，引出新知识把学生的思维推向深入。[问题]：请问同学1molC的质量是多少？1molO2的质量是多少？1molCO2的质量是多少？学生回答。引出规律。分析到这儿，同学们，你们有什么发现么？学生回答。发现规律。[小结]：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。记笔记。[板书]：二.摩尔质量定义：符号：单位：数值：等于相对原子（分子）质量实践一下：1、⑴1molCu的质量是____________克⑵1molCO2的质量是____________克⑶1molNa+的质量是____________克⑷1molNaCl的质量是____________克看谁算得快：1.H2O的摩尔质量是_____2.硫酸的摩尔质量是______3.1moLH2O的质量是_____g。36gH2O的物质的量是_____moL，有_____个H2O思考动脑练习