化学反应速率及温度的选择判断题平行反应为有利于B的生成可

化学反应速率及温度的选择判断题1、平行反应,为有利于B的生成,可降低温度。（×）2、标准压力，298K下，某反应的△Gθ<0，反应一定能进行。（×）3、双分子的简单反应一定是二级反应。（√）4、某反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所以此反应为一级反应。（√）5、反应H２+I２=2HI，其反应级数为2，反应分子数也为2。（×）6、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（√）7、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。（√）8、对连串反应ABC，如欲得到B而不要C，可通过控制反应时间控制反应。（√）9、催化剂可以加快平衡的到达，但不能改变平衡状态，不改变平衡产率。（√）10、催化剂可以提高正反应的速率，同时降低逆反应的速率，从而加速总反应。（×）11、对平行反应，可通过调节反应温度，使k一定大于k。（×）12、正逆反应活化能之差即为该可逆反应的热效应。（×）13、反应级数不可能为负值。（×）14、一级反应肯定是单分子反应。（×）15、有些复杂反应没有级数（√）16、复杂反应至少包含两个基元反应（√）17、基元反应中反应的分子数与反应的级数相等。（√）18、催化剂能启动热力学上确认不能进行的反应。（×）选择题1、对一个化学反应来说，下列说法中正确的是(4)。1）ΔS0越负，反应速度越快，2）ΔH0越负，反应速度越快3）活化能越大，反应速度越快，4）活化能越小，反应速度越快2、平行反应EE2ABDE13、已知活化能E1>E2，为利于产品B的生产，原则上可选择(1)。(1)升高温度 (2)降低温度 (3)升高压力 (4)降低压力4、对于复杂反应，下列说法中不正确的是__（3）___。⑴复杂反应至少包含两个基元反应 ⑵复杂反应没有反应分子数⑶复杂反应级数不会是正整数 ⑷有些复杂反应没有级数5、某一级反应的半衰期为10min，当反应物反应掉99.9％时，所需时间为__（2）___。⑴20min ⑵99.67min ⑶无法确定6、反应AB，其速度常数k=0.0231s1lmol1，起始浓度CA,0=1moll1，则此反应的半衰期为__（1）_____s⑴43.29 ⑵15 ⑶30 ⑷21.657、某反应,反应物反应掉其所需时间恰是它反应掉所需时间的15倍,则该反应的级数是__（2）_。(1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应8、在恒温恒压下，反应A＋B3D的G=－100kJmol1，则该反应自发向右进行的速度_（3）____。⑴很快 ⑵很慢 ⑶无法确定填空题1、基元反应A＋2B→3D，其速率公式___________，反应分子数＝_____，反应级数n＝_____。若A的消耗率度=0.025，则D的生成速度＝_______。2、在T、V恒定下，基元反应A+B→D在反应前，即反应过程中反应物A大量过剩，反应掉的物质的量浓度与相比较可忽略不计，则反应的级数n=。[答：⑵]3、在T、V恒定下，反应2A(g)→B(g)若A的转化率时所需时间为A的半衰期的4倍，则此反应必为级反应。[答：⑶]4、反应A¾®B，其反应物消耗掉所需时间恰是它消耗掉所需时间的2倍，则该反应的级数为_____。5、某一级反应，其反应物消耗掉一半时需时间一小时，反应三小时后，反应物的转化率为。某反应,反应物反应掉其所需时间恰是它反应掉所需时间的15倍,则该反应的级数是。6、二级反应2A¾®D，当A的起始浓度CA,0=0.5mol/L时，半衰期为40秒,则此反应的其速度常数kA=______mol-1×L×s-1。该反应以_____对_____某反应AB的速率常数kA=4.67102/min，A的初始浓度为0.1mol/L，则此反应的半衰期t1/2=______。7、某反应A2B的动力学方程是直线方程，其截距为2dm3/mol。若在8秒内反应物浓度降低1/4，则该反应的速率常数kA=________。 8、硝酸异丙烷在溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为，该反应的活化能为kJ/mol。9、催化剂加快反应速度的主要原因是。10、酸碱催化的主要特征是11、某对峙反应，已知k1=0.006min-1，k-1=0.002min-1，此对峙反应的平衡常数Kc＝_________。12、链反应通常由____________、____________、___________三个基本步骤组成。链反应可分为______反应和______反应。计算题1、邻硝基氯苯的氨化反应是二级反应，实验测得该反应的速度常数与温度的关系为：式中k的单位为mol-1×L×min-1，T的单位为1）．计算此反应的活化能和频率因子。2）．503K时反应物初始浓度均为0.4mol×L-1，则反应的半衰期为多少？3）．503K时经过100min后邻硝基氯苯的转化率为多少?2、醋酸酐的分解反应是一级反应，该反应的活化能Ea=144300。已知284℃时该反应的速率常数为330现在要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度。3、均戊酮二酸在水溶液中的分解反应的速率常数在60℃和10℃时分别为5.48´10-2s-1和1.08´10-4s-1）．确定该反应的级数。2）．求该反应的活化能。4）．该反应在10℃时进行1000该反应在60℃5）．若反应在1000秒内转化率达90%则维持反应温度为多少度。4、已知反应C→B在一定范围内，其速率常数与温度的关系式为lnk/min=（k的单位为min）求反应的活化能和频率因子A；若反应在30秒时C反应掉50%，问反应温度应控制在多少度；若此反应为对峙反应，且正逆反应都是一级，在某一温度时，，平衡常数K=4，如果开始只有C，其初始浓度为0.01，求30min后B的浓度。（；；）5、异构化反应： C6H12(g)¾¾C5H9CH3(g)实验测得该反应的K0与T的关系为： 500式中T的单位为K。求298K时异构化反应的、和。5006、乙烯在378.5℃氧化时为一级反应，其半衰期为363min活化能为217.566×102Jmol-1,计算在400℃时，使807、A的分解是一级反应，在717K时反应进行20分钟后，分解了66.66％，在705K时分解66.66％需40分钟，求（1）分别计算717K及705K时的速度常数；（2）计算该反应的活化能；（3）计算717K时的半衰期。8、在℃时，在溶剂中进行分解反应，反应级数为一级，初始反应速率一小时后反应速率计算1）反应在℃时的速率常数；2）℃时反应的半衰期；3）初始浓度为多少。（；；）9、某二级反应，其在下。初浓度时，半衰期，若初浓度不变，要在内使反应物的转化率达﹪，问反应需控制在多少度？（）10、21℃时，将等体积的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液混合，经后，取出样品分析，测得中和该样品需的溶液，试求℃时，该二级反应的速率常数，并求后，乙酸乙酯的转化率。（；83.3﹪）