湖南省衡阳市祁东县2023-2024学年高一上学期期末统考试题 化学 含答案

高一期末统考化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟注意事项:答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。回答选择题时、选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容,必修第一册。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Fe56一、选择题:本题共14小题每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长,化学与文化传承密不可分。大禾方鼎是商代晚期的铜器,是中国铜器制作史上的杰作之一,代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关大禾方鼎的说法错误的是A.大禾方鼎是混合物 B.熔点比纯铜低C.硬度比纯铜大 D潮湿空气中易被还原为铜绿2.下列化学用语表示正确的是A.消石灰的化学式:Ca(OH)2 B.H2O的分子结构模型C.O2-的结构示意图 D.中子数为8的C原子:128C3.下列对化学概念的理解正确的是A.只有一种元素也能组成化合物B.碱性氧化物就是能和碱反应的氧化物C.质量数相同的微粒属于同一种元素D.非金属元素的单质在反应中可以作还原剂4.食盐加碘(KIO3)是纠正人体碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共卫生措施。下列说法错误的是A.NaCl、KIO3均是电解质B.NaCl、KIO3固体均能导电C.NaCl、KIO3含有的化学键类型不完全相同D.通过焰色试验可鉴别NaCl、KIO35.下列转化关系中含有非氧化还原反应的为A.NaClNaNaOHB.Cl2HClH2C.Fe2O3FeFe3O4D.FeCl2FeCl3Fe(OH)36.神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素显+1价)和四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O↑下列关于该反应的说法中正确的是A.C2H8N2是氧化剂B.属于置换反应C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每转移1.6mole-,生成11.2L气体7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.酸性溶液中:K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、CH3COO-C.无色溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、SO42-D.使酚融变红的溶液中;Cu2+、Na+、Cl-、Br-8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.证明S和C的非金属性强弱B.制备氢氧化亚铁C.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.制备并收集氢气9.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性:Z>X>YB.简单离子半径:W>Y>ZC.Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.Y元素的单质能从水中置换出氧气10.下列除杂方法正确的是工业上用铝土矿[主要成分为Al2O3●xH2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物,与一般的酸不反应,可溶于强碱)等]提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,下列说法错误的是A.试剂a为强酸溶液，试剂b为强碱溶液B.溶液2中含两种金属阳离子C.操作I、操作II、操作III均为过滤D溶液3的溶质为NaHCO3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是78gNa2O2和足量CO2反应,转移电子数为NA1molFeCl3与沸水反应,可生成的氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下,22.4LH2O中含有的极性共价键数目为2NA1mol●L-1的盐酸中含有Cl-的数目为NA13.厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是A.金纳米颗粒能产生丁达尔效应催化剂B.转化过程中有极性键和非极性键的断裂催化剂C.总反应可能为O2+2CH4====2CH3OHD.H2O2的结构式为H-O-O-H14.已知还原性:I->Fe2+,向1LFeI2溶液中通人氯气，溶液中各离子的物质的量随氯气通人量的变化如图所示，下列说法错误的是A.a点对应的反应为2I-+Cl2===I2+2Cl-B.曲线②为Fe2+的物质的量变化曲线C.FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.b点对应的总反应为2Fe2++16I-+9Cl2===2Fe3++8I2+18CI-二、非选择题:本题共4小题,共58分15.(14分)某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子:阳离子Cu2+,Mg2+,Ba2+,K+阴离子CO32-、OH-、SO42-、I-分别取该溶液10mL进行如下实验:序号实验内容实验结果I向该溶液中滴人几滴硫酸酸化的双氧水,然后加人淀粉溶液溶液变蓝II向该溶液中加人0.10mol●L-1NaOH溶液(NaOH溶液过量)产生1.45g白色沉淀已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同;②淀粉溶液遇I2变蓝;③忽略水自身的电离回答下列问题:(1)仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为_______(填离子符号)。(2)配制90mL0.50mol●L-1NaOH溶液需要_______gNaOH固体，若定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)(3)实验I中溶液变蓝的原因为________(用离子方程式表示);实验II中的白色沉淀为________(填化学式)。(4)该溶液中存在的阳离子有_______;各离子的物质的量浓度均为______mol●L-1。16.(15分)某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性,设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。注:不考虑空气对反应的影响回答下列问题:装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O:①Na2SO3中S元素的化合价为__________价 ②SO2属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物③仪器a的名称为_______。从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于__________。(2)在装置V和装置V中:①装置V中发生反应的离子方程式为______________________________。2)装置V中可观察到的现象为______________________________。(3)实验进行一段时间后,可观察到装置V中的品红液褪色，下列说法正确的是(填标号)A.Cl2具有漂白性B.反应结束后，装置N中溶液的PH小于7C.装置IV可能观察到Cl2生成速率的快慢(3)经检验装置III中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式:_____17.(15分)铁元素是构成人体必不可少的元素之一,缺铁会造成缺铁性贫血,影响人体的健康和发育。一个体重为50kg的健康人体内约含2g铁元素，这2g铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1)以下为铁元素形成的几种微粒，其中只有还原性的是_______(填标号)。A.Fe BFe2+ C.Fe3+(2)缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物,某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量,设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。(I)成分探究:小组成员发现硫酸亚铁(FeSO4●7H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体,甲同学对其组成进行如下探究,请完成下面探究过程:实验探究实验操作及现象结论分析探究一将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中,取上层清液2份①份液中_________说明含有SO42-②另1份溶液中_________说明含有Fe2+,不含Fe3+证明淡蓝绿色固体为FeSO4●7H2O探究二将红色物质研成粉末,滴加盐酸,无明显变化,再滴加______液,无明显现象证明红色物质不是Fe2O3结合实验,推测糖衣的作用是__________________________________________。(II)含量测定:①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。②写出Fe2O3的一种用途:____________________。③若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为_________g.18.(14分)甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL,分别向A、B溶液中通入不等量的CO2,充分反应后再继续向两溶液中逐滴加人0.5mol●L-1盐酸,生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示,请回答下列问题:Na2CO3属于__________(填“离子”或“共价”化合物;CO2的电子式为________(2)a点对应的溶液中溶质为________(填化学式)。(3)ab段反应的离子方程式为________;忽略溶液混合造成的体积变化,b点Cl的物质的量浓度为________mol●L-1；d点生成的CO2的总体积为_______mL(换算成标准状况)。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol●L-1。参考答案D2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.D10.B11.B12.A13.A14.D15. (1)Cu2+(2分)(2)2.0(2分);偏大(2分)(3)H2O2+2H++2I-===2H2O+I2(2分);Mg(OH)2(2分)(4)Mg2+、K+(2分);2.5(2分)16.(1) ①+4(1分)②酸(2分)③分液漏斗(2分)④钠(2分)①10Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)②固体溶解,有气