2025版高考化学二轮复习课件 选择题突破6 无机物的性质、转化及应用

选择题突破六无机物的性质、转化及应用突破点1常见无机物的性质与转化突破点2常见物质的性质与应用目录索引

突破点3无机化工“微流程”及分析突破点1常见无机物的性质与转化聚焦核心要点1.金属及其化合物之间的转化

2.非金属及其化合物之间的转化

链接高考1.(2023·浙江1月卷)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(

)A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2D2.(2022·浙江6月卷)下列说法正确的是(

)A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用D3.(2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)B4.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”A5.(2022·浙江1月卷)下列说法正确的是(

)A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀B精研核心命题命题角度1元素及其化合物的转化例1(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(

)选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2D解析:Cl2与水反应生成HClO和HCl,无法直接生成NaClO,A错误;SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸,B错误;氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉淀,C错误;CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙不稳定,在干燥的自然条件下易分解生成二氧化碳气体,D正确。[变式演练1](2024·山东泰安一模)取一定体积的下列两种试剂(浓度均为0.1mol·L-1)进行反应,改变两种试剂的滴加顺序,反应产生的现象相同的是(

)A.Na2CO3溶液、稀盐酸B.Al2(SO4)3溶液、氨水C.NaHCO3溶液、溴水D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液B解析:向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,刚开始没有气泡,一段时间后才产生气泡,向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液直接产生气泡,故A不符合题意;Al2(SO4)3溶液和氨水无论滴加顺序怎样,都会生成氢氧化铝沉淀,故B符合题意;向NaHCO3溶液中滴加溴水,溴水中的HBr与NaHCO3反应生成二氧化碳气体,溴水过量时溶液变为橙黄色,向溴水中滴加NaHCO3溶液,溴水中的HBr和NaHCO3反应生成二氧化碳气体,溶液由橙黄色变为无色,故C不符合题意;向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为红色,向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液,溶液由红色变为无色,故D不符合题意。命题角度2常见元素的“价-类”二维图分析例2(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系C解析:a为Fe,b为含Fe2+的盐、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为含Fe3+的盐。Fe与Fe3+反应生成Fe2+,A正确;Fe2+处于铁元素的中间价态,既可被氧化,也可被还原,B正确;将Fe3+加入浓碱液中制得Fe(OH)3沉淀,C错误;OH-+Fe2+→Fe(OH)2,Fe(OH)2+O2+H2O→Fe(OH)3,Fe(OH)3+H+→Fe3+,Fe3++Fe→Fe2+,D正确。[变式演练2](2024·广东肇庆二模)“价-类”二维图是分析物质性质与转化的重要工具,有关N元素的“价-类”二维图,下列说法不正确的是(

)

A.可通过排水法收集c和dB.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化C.某种f可与碱反应生成bD.e可用于生产染料、农药以及炸药等A解析:根据图示关系可知,a、b、c、d、e分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸,f为含有+5价氮元素的盐。二氧化氮能与水反应生成硝酸,不能用排水法收集,A错误;“雷雨发庄稼”涉及自然固氮,转化过程包含氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸,B正确;硝酸铵能和氢氧化钠等反应生成氨气,C正确;e为硝酸,可用于染料、农药以及炸药等工业生产,D正确。分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(

)D2.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)

A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键B解析:由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d、c对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜、氢氧化亚铜。氢氧化亚铜被氧化生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,所以存在c→d→e的转化,A合理;钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应,都能生成氢氧化钠,B不合理;新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基,C合理;若b能与H2O反应生成O2,则b为过氧化钠,结构中含共价键和离子键,D合理。层级2练易错·避陷阱3.(2024·江苏南通一模)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A.常温下可以用铁质容器来盛装浓硝酸BC.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气:NH3·H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑解析:由于常温下铁遇浓硝酸会发生钝化,因此常温下可以用铁质容器来盛装浓硝酸,A正确;一氧化氮和水不反应,B错误;氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分,C正确;生石灰溶于水得到氢氧化钙,同时该反应放热促使一水合氨分解,则实验室可用浓氨水与生石灰制备少量氨气:NH3·H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,D正确。4.(双选)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)ADA.a不能与H2O反应生成d或gB.b和e均可用于制造耐高温材料C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D.直接加热蒸干c或f溶液可以得到无水氯化物解析:由图知,a为Al或Mg,b为MgO,e为Al2O3,c为MgCl2,f为AlCl3,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此回答。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误;MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料,B正确;存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系,C正确;由于MgCl2或AlCl3均会水解,生成的氯化氢易挥发,直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物,D错误。层级3练预测·押考向5.类比是学习化学的重要方法,下列“类比”说法正确的是(

)A.电解熔融MgCl2冶炼镁,则电解熔融AlCl3能冶炼铝B.AgOH溶于氨水生成[Ag(NH3)2]OH,则Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4](OH)2C.Fe可以和Cl2反应生成FeCl3,则Fe也可以和S反应生成Fe2S3D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀,则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀B解析:氯化铝为共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝生成铝,A错误;Cu、Ag属于同一副族元素,二者性质也相似。AgOH难溶于水,但能够溶于氨水生成可溶性络合物[Ag(NH3)2]OH,Cu(OH)2难溶于水,但能够溶于氨水生成可溶性的络合物[Cu(NH3)4](OH)2,B正确;硫的氧化性较弱,硫和铁反应生成硫化亚铁,C错误;通常认为二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,D错误。6.(双选)“合异以为同,散同以为异”,哲学中的“同一论”既考虑事物相同的一面,又考虑事物不同的一面。下列叙述正确的是(

)A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2,发生反应的类型不同C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体相同D.浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的气体完全相同解析:S分别在空气和氧气中燃烧,生成的产物均为SO2,故A项错误;品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应,品红与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化还原反应,故B项正确;Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体均为NO,故C项正确;浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫,而浓硫酸与C反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全相同,故D项错误。BC突破点2常见物质的性质与应用聚焦核心要点1.常考无机物的性质与用途的对应关系[1]ⅠA族物质应用体现的性质钠钾合金核反应堆的传热介质熔点低过氧化钠供氧剂与H2O、CO2反应均生成O2漂白剂强氧化性氯化钠氨碱法制纯碱物质的溶解度差异调味剂、食品添加剂—碳酸氢钠胃酸中和剂能与酸反应用于泡沫灭火器弱酸的酸式盐,易水解碳酸钠用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3水解使溶液显碱性ⅡA族镁铝合金汽车、航天等领域密度小、硬度大氧化镁耐高温材料熔点高ⅢA族铝铝合金门窗密度小、硬度大、经济铝热剂(焊接钢轨)强还原性氢氧化铝胃酸中和剂难溶的弱碱氧化铝耐高温材料熔点高明矾净水剂铝盐易水解生成Al(OH)3胶体ⅣA族晶体硅制作硅芯片、光电池良好的半导体二氧化硅光导纤维导光性能好石英坩埚熔点高硅胶干燥剂吸水性强催化剂载体疏松多孔,表面积大硅酸钠溶液黏合剂、防火剂、木材防腐剂—干冰人工降雨升华吸热碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大ⅤA族N2保护气稳定氨气制冷剂易液化ⅥA族浓硫酸干燥剂吸水性二氧化硫漂白纸浆、毛丝、草帽化合漂白ⅦA族氯气制漂白液和漂白粉的原料与碱反应ClO2杀菌消毒剂强氧化性漂白液杀菌消毒剂、漂白剂强氧化性氢氟酸玻璃蚀刻剂SiO2与HF反应2.金属及其化合物的6个“易错点”[2](1)等量钠被氧化生成Na2O、Na2O2或二者的混合物,转移电子数相等;等量Na2O2与CO2、H2O(g)反应时,转移电子数相等,且存在定量关系:Na2O2~e-。(2)钠与盐溶液反应时,钠不能置换出溶液中的金属(与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属),原因是钠先与水反应,生成的NaOH再与盐发生反应。(3)Fe分别与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4,不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,Fe与S反应时生成FeS。(4)Fe2O3、Fe(OH)3与HI溶液,Fe(OH)2与HNO3溶液发生氧化还原反应,不发生复分解反应。(5)Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;也可用铁氰化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀。(6)Cu与稀硫酸不反应,加入H2O2或HNO3等强氧化剂,铜逐渐溶解生成Cu2+。3.非金属及其化合物的6个易错点[2](1)实验室中除了用MnO2和浓盐酸反应制Cl2外,还可以用KMnO4、NaClO与浓盐酸反应制Cl2,且都不需要加热,如ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。(3)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2。(4)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性。SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。(5)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3+,而浓硝酸显黄色是因为溶有NO2。(6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水中NH3·H2O的分解(加NaOH固体或CaO)制取。链接高考[1]1.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(

)A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用两者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下,两者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异D2.(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是(

)A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中A3.(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是(

)A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂B.金属钠导热性好,可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色,可用作颜料C4.(2022·河北卷)下列说法错误的是(

)A.CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂B5.(2023·天津卷)下列常见物质及用途,错误的是(

)A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe2O3是铁红,可以用作染料D.钠起火,可以使用水基灭火器扑灭D6.(2023·广东卷)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是(

)A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖D7.(2021·山东卷)下列物质应用错误的是(

)A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液C链接高考[2]1.(2022·重庆卷)下列叙述正确的是(

)A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC.1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D.0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2OA3.(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是(

)A选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高精研核心命题命题角度1常见物质的性质例1(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(

)A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂C解析:浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,向蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A项正确;浓硫酸脱水过程中释放大量的热,此时会发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B项正确;结合选项B可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误;该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D项正确。[变式演练1](2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(

)

A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成B解析:铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现出还原性,C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的H2O吸收,D错误。命题角度2常见物质的用途例2(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(

)A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性C解析:SO2是酸性氧化物,石灰乳主要成分为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4难溶性无关,C错误;银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。[变式演练2](2024·甘肃卷)化学与生活息息相关,下列对应关系错误的是(

)D选项物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室内甲醛解析:次氯酸钠有强氧化性,从而可以作为漂白剂,可用于漂白衣物,A正确;氢气是可燃性气体,能被氧气氧化,可以制作燃料电池,B正确;聚乳酸具有生物可降解性,无毒,是高分子化合物,可以制作一次性餐具,C正确;活性炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味,但活性炭不能使甲醛分解,D错误。分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应,其中总反应化学方程式错误的是(

)选项溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A解析:过量SO2与0.1

mol·L-1的Na2S溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量不能生成Na2SO3,因此,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3,A错误;过量SO2与0.1

mol·L-1的FeCl3溶液反应生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量SO2与0.1

mol·L-1的CuCl2溶液反应生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量SO2与0.1

mol·L-1的Na2CO3溶液反应生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O═CO2↑+2NaHSO3,D正确。2.(2024·浙江6月卷)物质的结构、性质决定用途,下列说法错误的是(

)B选项结构或性质用途A石墨呈层状结构,层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BSO2具有氧化性SO2可用作漂白剂C聚丙烯酸钠(

)中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别K+,能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度解析:石墨呈层状结构,层间以范德华力结合,该作用力较小,层与层之间容易发生相对滑动,石墨可用作润滑剂,A正确;SO2具有漂白性,可用作漂白剂,B错误;聚丙烯酸钠(

)中含有亲水基团—COO-,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂,C正确;冠醚18-冠-6空腔直径(260~320

pm)与K+直径(276

pm)接近,可识别K+,可使K+存在于其空腔中,所以能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度,D正确。层级2练易错·避陷阱3.(2024·江苏南通一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2,SO2与O2在400~500℃及V2O5的催化作用下反应生成SO3,每生成1molSO3释放出98.3kJ的热量,生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.Fe2O3能与盐酸反应,可作红色涂料B.S是淡黄色晶体,可用于配制黑火药C.SO3具有氧化性,可用于制取硫酸D.浓硫酸具有吸水性,可用于除去H2中混有的H2O(g)D解析:Fe2O3为红色固体,常用作红色涂料,A错误;S具有还原性,能与木炭、硝酸钾混合后发生反应,可用于配制黑火药,B错误;SO3为酸性氧化物,能与水反应生成硫酸,可用于制取硫酸,C错误;浓硫酸具有吸水性,能作为干燥剂,可用于除去H2中混有的H2O(g),D正确。4.(2024·山东潍坊一模)下列物质性质与用途对应关系错误的是(

)A.金属钠导热性好,可用作传热介质B.Al2O3熔点高,可用于制造耐高温材料C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.NaClO具有碱性,可用作消毒剂解析:次氯酸钠具有很强的氧化性,可以起到杀菌消毒的作用,常用作消毒剂,故D错误。D层级3练预测·押考向5.氧元素是地球上存在最广泛的元素,也是与生命活动息息相关的主要元素,其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等;过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作磁性材料B.SO2能与某些有色物质化合,可用于漂白纸张、草帽等C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐火材料D.SiO2是酸性氧化物,能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃B解析:四氧化三铁可用作磁性材料与其具有磁性有关,与其能与酸反应无关,A错误;SO2具有漂白性,SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,所以SO2可以漂白纸浆、草帽等,B正确;Al2O3熔点高,可用作耐火材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C错误;氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,四氟化硅是气体物质,因此氢氟酸可用于雕刻玻璃,该用途与SiO2是酸性氧化物无关,D错误。6.(双选)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是(

)AC选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多Al(OH)3难溶于水C液氨可用作制冷剂氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热DNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+,则2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,所以用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板,A正确;因为Al(OH)3与酸反应,所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,B错误;因为液氨汽化时吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,C正确;因为Na与水反应产生H2,氢气可以燃烧,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气助燃,所以Na着火不能用水扑灭,D错误。突破点3无机化工“微流程”及分析聚焦核心要点掌握教材经典无机化工“微流程”(1)纯碱的制备(2)绿矾的制备

(3)从铝矿石中获得铝

(4)海水提镁

【应用示例】海水提溴工艺流程

发生反应的化学方程式:①________________________________________;

②________________________________________;

③________________________________________。

2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl

Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4

2HBr+Cl2═2HCl+Br2链接高考1.(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案,下列说法正确的是(

)A.还原性:Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+═Cu2++4D.溶液①中的金属离子是Fe2+C2.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(

)D3.(2021·江苏卷)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)C精研核心命题命题角度1常见物质的转化流程例1(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(

)A解析:电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2,H2和Cl2在点燃时反应生成HCl,A的转化可以实现;氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液,但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质,B的转化不能实现;纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后给NaHCO3加热使其分解可得到Na2CO3,C的转化不能实现;SO2与水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4,D的转化不能实现;故选A。[变式演练1](双选)工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质,二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(

)ACA.“氧化炉”中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2OB.“再氧化”时氧气用量越多NaNO2产率越高C.“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶D.N2保护条件下,低温蒸干母液所得固体主要是NaNO2解析:氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O,生成的NO被氧气氧化为NO2,NO2被氢氧化钠吸收发生反应2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,根据硝酸钠、亚硝酸钠溶解度随温度变化的幅度的差异,采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出。由以上分析可知,A正确;氢氧化钠溶液吸收时发生2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,“再氧化”时氧气用量过多,氧气将NO全部氧化为二氧化氮,会使生成的NaNO2减少,降低了亚硝酸钠的产率,B错误;硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度不大,亚硝酸钠溶解度随温度升高而升高的幅度较大,可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出,C正确;低温蒸干母液所得固体主要是NaNO3,D错误。命题角度2“微流程图”题的分析例2(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(

)锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子Zn2+Cu2+Cl-浓度/(g·L-1)1450.031A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2OC.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-═2CuClD.脱氯液净化后电解,可在阳极得到ZnC解析:向铜屑中加入H2SO4和H2O2可得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,则“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl,过滤得到脱氯液,脱氯液净化后电解,Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,A错误;“浸铜”时,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,B错误;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,则发生反应的化学方程式为Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl,C正确;脱氯液净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,D错误。

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比

增大时,需补加NaOH的量减少CD解析:反应

Ⅰ

发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。反应Ⅱ为非氧化还原反应,A项错误。当pH=11时,NaHSO3已经转化为了Na2SO3,因此低温真空蒸发的主要目的是防止Na2SO3被氧化,B项错误。溶液Y中的溶质有Na2SO3和少量NaOH,因此可以吸收气体Ⅰ(SO2),C项正确。反应Ⅲ发生反应的化学方程式为4NaOH+2CuSO4+Na2SO3═Cu2O↓+3Na2SO4+2H2O。当反应Ⅲ中的X(Na2SO3)与CuSO4物质的量之比增大时,说明Na2SO3(X)过量,Na2SO3可与H+发生反应,因此调节pH=5时需补加的NaOH的量减少,D项正确。分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下。

C2.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收B解析:黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4,SO2和空气中的O2在400~500

℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3,用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿与空气中的O2在加热条件下发生反应,该反应的化学方程式为3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2,A正确;反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率,还要考虑生产成本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率,B错误;将黄铁矿换成硫黄,则不再产生Fe3O4,即可以减少废渣的产生,C正确;硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3等,可以用碱液吸收,D正确。3.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下:已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。

下列说法错误的是(

)A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水D层级2练易错·避陷阱4.(双选)(2024·山东潍坊二模)辉铜矿(Cu2S,含Fe3O4杂质)合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目标产物的流程如下。下列说法正确的是(

)ACA.步骤Ⅰ在足量O2中煅烧产生气体的主要成分:SO2B.步骤Ⅱ得到的溶液C中溶质主要成分:FeCl2和CuCl2C.步骤Ⅲ得到的溶液D中存在平衡:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)D.为得纯净目标产物,