1.5 溶质的质量分数及相关计算 卷一（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.5溶质的质量分数及相关计算卷一一、单选题1.向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是(

)资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/克37.241.445.850.455.2A.

②中A的质量分数最大

B.

③⑤中A的质量分数相等

C.

②④⑤的溶液为饱和溶液

D.

①③④⑤中没有固体存在2.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（

）A.

​​

B.

​​

C.

​​

D.

​​3.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.

把溶剂蒸发掉一半

B.

加入6gNaNO3晶体

C.

把溶剂蒸发掉30g

D.

加入20%的NaNO3溶液30g4.t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（

）A.

t℃时该物质的溶解度为40g

B.

N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

C.

加溶质能使M点的溶液达到饱和状态

D.

图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q

5.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是(

)A.

B.

C.

D.

6.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A.

100ml54.35mL

B.

100mL55.5mL

C.

250mL54.35mL

D.

250mL55.5mL7.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.

产生蓝色沉淀0.98g

B.

锥形瓶内物质总质量不变

C.

所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等8.下列曲线图的描述正确的是(

)A.

表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系

B.

表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系

C.

表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出的氢气质量随时间变化的关系

D.

表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是(

)A.

Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.

当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D.

从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

常温下，稀释KOH溶液

B.

将浓硫酸露置在空气中

C.

足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D.

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰11.“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（

）A.

A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2

B.

C点时，盐酸恰好完全参与反应

C.

该黄铜中锌的质量分数为44%

D.

所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液13.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(

)

A.

＞50%

B.

＝50%

C.

＜50%

D.

不能确定14.

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）​A.

50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.

50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液

C.

20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

D.

分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A15.烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A.

181

B.

1820

C.

11681

D.

无法确定二、填空题16.小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是________（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关________；A.空气

B.水分

C.铁丝的内部结构（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。17.

已知A～G为初中化学常见的物质．如图所示“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A

，D

．（2）G物质的一种用途

．（3）写出F→E的化学反应方程式

，该反应的基本类型为

反应．三、实验探究题18.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量________g。（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。（3）认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。（4）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液________克才可配得120克5%的氯化钠溶液。（5）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为________克。19.如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：（1）B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。（2）E操作的作用是________。（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是(

)①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半A.①②

B.②③

C.③④

D.①④20.如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）上述实验操作中，E中的玻璃棒的作用是

。（2）本实验中需要氯化钠为

g。若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是用药匙取出部分食盐,直至天平再次平衡。D操作中应选用

（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是___________。A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错

B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C.加水溶解过程中有少量水溅出

D.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数21.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．考试时，小华进行了如图1所示的操作：（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________。（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）。①碳酸钠不纯②称量时，砝码和药品放错③向烧杯中倒水时，有水洒出④量取水仰视凹液面最低处读数22.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为________．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由________．23.实脸室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的________

。（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水________

毫升。（3）取30克稀释后的双氧水与适最的二氧化锰粉未混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）24.

我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________

．（填选项序号）①潮汐能

②生物能

③电能

④太阳能

⑤化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：在上述转化过程中，①处发生的反应属于________

反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数________KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的________（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________

．（填最简整数比）25.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的__？__加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小江加入的“？”是________。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是________。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。四、解答题26.

某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是

g．

（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．27.

学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．28.溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。下表是硫酸溶液的密度及其溶质的质量分数的对照表：（因为温度变化而引起的体积变化忽略不计）。请回答下列问题：溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克/厘米3）1.021.081.111.171.20（1）随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸溶液的密度也逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?(98%的浓硫酸密度为:1.84克/毫升)（3）将500毫升4％的硫酸溶液通过真空浓缩的方法浓缩成12％的硫酸溶液，在此过程中需要蒸发多少克水?29.

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是

1

；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）30.

食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g．（1）问生成沉淀的质量；（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．31.如图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：（1）配制18％的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为

mL(保留一位小数)（2）某同学想测试一包含有杂质的碳酸钙固体的纯度，取该固体8g，加入以上配制的质量分数为18％的盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钙的质量分数？32.

某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为

．（2）滤液中溶质的质量分数．33.绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖。它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤，是一门综合性的发酵工程，涉及到多种学科知识。（1）压榨是把酒液和固体酒精进行简单分离的过程。此过程类似于混合物分离的常用方法：

。A.

结晶

B.

过滤

C.

蒸馏（2）勾兑是把不同质量分数的生酒混合达到规定质量分数的生酒的过程，一般可以按如图方式进行。已知甲管道中生酒的流量为2升/秒（流量指单位时间内流过的液体体积），当乙管道流量阀门调至某一位置时，恰好勾兑出符合质量标准的酒精质量分数为18%的生酒，则乙管道的流量为多少升/秒？（假设生酒的密度为1克/厘米3）34.

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？35.科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）10克固体混合物中铜的质量为________g。（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)。36.

某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100

120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有

．（2）混合物中碳酸钠的质量分数是

．（计算结果精确到0.1%）（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）37.利用右图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（1）右图装置采用的是________法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用________mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得硫酸锌的质量。38.植物营养液是无土栽培作物所需矿质营养和水分的主要来源。下表为某品牌浓缩营养液，含有硝酸钾，请据图回答问题。品名钾肥营养液尺寸2.5×2.5×13（高）厘米营养含量硝酸钾10%

硫酸亚铁0.3%适用范围适用于多种水培绿叶植物花卉（1）如图为配制10%的硝酸钾溶液的实验操作步骤，正确的操作顺序是________。(填序号)（2）对绝大多数植物来说，营养液中硝酸钾的质量分数宜在0.2%左右。小明欲用该浓缩型营养液配制出100克硝酸钾的质量分数为0.2%的营养液。则需该浓缩营养液的质量为多少克?(写出计算过程)（3）在配制实验中，部分同学出现了以下几种操作，其中会导致溶质质量分数偏大的是_________。A.配制溶液时充分搅拌

B.使用量筒取水时，俯视读数

C.用残留水珠的烧杯配制溶液

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E.量筒里残留部分水未倒入烧杯中39.

有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：（1）图中AB段表示第

步反应；反应后生成的CO2质量是

g．（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（3）样品中NaHCO3的质量是多少？40.

取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是________

（填化学式）．（2）2.1g混合物中NaOH的质量为________

g．（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．41.

菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为________

g．（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）42.

请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．（1）a、b的数值分别为________

、________

．（2）合金中锌的质量分数为________

．（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）43.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：

（1）稀硫酸质量在0-20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。（2）求出P的值。（3）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?44.2020年新型冠状病毒感染引起的新冠肺炎疫情席卷全球，开学以后做好防护是我们大家应该必备的常识。某学校新进一批84消毒液，84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠，可用于各种物体表面和环境等的消毒。84消毒液有刺激性和腐蚀性，一定要稀释以后使用。如图为84消毒液使用方法。（配制溶液时体积变化忽略不计）（1）配制教室消毒液100升，则需要84消毒液多少升？（2）卫生间消毒，有84消毒液20升，可配溶液多少升？45.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：（1）实验1中，第二组数据m为

g．（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）46.

实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该