1.5 溶质的质量分数及相关计算 卷一（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.5溶质的质量分数及相关计算卷一一、单选题1.向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是(

)资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/克37.241.445.850.455.2A.

②中A的质量分数最大

B.

③⑤中A的质量分数相等

C.

②④⑤的溶液为饱和溶液

D.

①③④⑤中没有固体存在【答案】D【解析】根据溶解度为100g水中达到饱和状态时溶解的物质的质量进行分析判断；根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。由表中数据可知，A的溶解度随温度升高而增大，20oC时A的溶解度为37.2g，30oC时A的溶解度为41.4g，50oC时A的溶解度为50.4g，60oC时A的溶解度为55.2g，①为25oC时100g水中加入37.2gA，则为不饱和溶液，②为25oC时100g水中加入41.4gA，则A不能全部溶解，为饱和溶液，③为60oC时100g水中加入41.4gA，为不饱和溶液，④为60oC时100g水中加入50.4gA，为不饱和溶液，⑤为50oC时100g水中加入50.4gA，刚好达到饱和，则④⑤溶质质量分数相等且最大，A错误；③的溶质质量分数小于⑤，B错误；④为不饱和溶液，C错误；①③④为不饱和溶液，⑤为刚好的饱和溶液，所以都没有固体存在，D正确；

故答案为：D。2.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（

）A.

​​

B.

​​

C.

​​

D.

​​【答案】C【解析】（1）同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；

（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。

①70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分，先从不饱和溶液变为饱和溶液，这段时间内，溶质质量分数在不断增大；

②当70℃饱和溶液继续恒温蒸发时，溶解度不变，那么它的溶质质量分数不变；

③当70℃饱和溶液降温时，由于溶解度不断减小，因此它的溶质质量分数减小；

④当溶液到达30℃时保持温度不变，那么溶解度不变，因此它的溶质质量分数不变。

故C正确，而A、B、D错误。3.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.

把溶剂蒸发掉一半

B.

加入6gNaNO3晶体

C.

把溶剂蒸发掉30g

D.

加入20%的NaNO3溶液30g【答案】C【解析】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×12=33g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6gC、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30gD、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g故选C．欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．4.t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（

）A.

t℃时该物质的溶解度为40g

B.

N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

C.

加溶质能使M点的溶液达到饱和状态

D.

图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q

【答案】B【解析】（1）根据溶解度的定义分析解答；

（2）根据图像分析N点时溶质质量和溶剂质量，根据公式溶质质量溶液质量×100%计算出质量分数；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；

（4）根据质量分数=A.溶解度的定义为某一温度下，100g水中最多溶解物质的质量；根据图像可知，t℃时，100g水中最多溶解该物质40g，因此它的溶解度为40g，故A正确不合题意；

B.N点时，水的质量为100g，物质的质量为20g，那么该点时溶质的质量分数为：20g20g+100g=16.7%，故B错误符合题意；

C.M点时溶质的质量比饱和时少，因此增加溶质质量可以使其达到饱和，故C正确不合题意；

D.N、M两点溶质质量都是20g，但是N点溶剂水的质量大于M点水的质量，根据公式溶质质量溶液质量×100%可知，质量分数：N<M；

N、P两点溶剂水都是100g，但是P点溶质质量大于N点，那么质量分数：P>M；

P、Q两点都是t℃时的饱和溶液，因此它们的质量分数相同，即P=Q；

那么溶质质量分数的排序为：5.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；

B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；

C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；

D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；

故选B。6.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A.

100ml54.35mL

B.

100mL55.5mL

C.

250mL54.35mL

D.

250mL55.5mL【答案】B【解析】根据溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变进行解题．则需浓硫酸的体积为x则500g×20%=x×98%×1.84g/mL解得x=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，应该选择1001mL的量筒，所以选B．本题难度较大，主要考查了有关溶液稀释的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力．7.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.

产生蓝色沉淀0.98g

B.

锥形瓶内物质总质量不变

C.

所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【答案】D【解析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算。解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80

146

98

10g×16%5g×16%1.46g

0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：1.46g14..02gD、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误。故答案为：D8.下列曲线图的描述正确的是(

)A.

表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系

B.

表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系

C.

表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出的氢气质量随时间变化的关系

D.

表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系【答案】C【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

A、等质量、等质量分数的双氧水加催化剂和不加催化剂分解，只产生氢气速率不同，而不影响最终生成氢气的质量，所以反应结束后应产生相等质量的氢气，不符合题意；

B、碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量应保持不变，不符合题意；

C、一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，氢气质量会随着反应的发生增加，直到锌反应结束保持不变，符合题意；

D、在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不能溶解，其溶液的溶质质量分数始终保持不变，不符合题意；

故选C。9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是(

)A.

Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.

当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D.

从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

A.Cu的活动性比Ag强，但是Cu和Ag都排在H后面，都不能与酸发生反应，因此只用盐酸无法探究两者活动性强弱，A正确，不符合题意。

B.银的金属性比铜弱，锌会优先与硝酸银发生置换反应，待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜发生置换反应，当溶质种类为1种时，说明溶液中只存在硝酸锌，银和铜被完全置换出，此时金属单质的种类可能为两种，若锌过量则为三种，不可能为一种，B错误，符合题意。

C.硝酸银已在c点之前反应完，c-d点之间锌与硝酸铜发生反应，d点硝酸铜才反应完，因此在c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

，C正确，不符合题意。

D.从m1变化到m2时，发生的反应是锌与硝酸银反应生成银单质和硝酸锌，硝酸铜还没有开始反应，银的相对原子质量是大于锌的相对原子质量，溶液质量变小，溶液中硝酸铜的质量分数变大，D正确，不符合题意。

故答案为：B10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

常温下，稀释KOH溶液

B.

将浓硫酸露置在空气中

C.

足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D.

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C【解析】有关图像题在判断时首先要根据题中所给信息判断横纵坐标的变化趋势，即升高、降低或不变，然后再判断起点、转折点是否符合题意。

A、稀释氢氧化钾，碱性变弱，pH下降，但不可能下降到小于7，错误；

B、浓硫酸有吸水性，置于空气中吸水酸性变弱，则pH增大，错误；

C、镁的活动性比锌强，所以足量镁和锌分别与稀盐酸反应时，镁反应速率快，即等时间内镁产生氢气质量多，因酸质量相等，所以最终产生氢气一样多，正确；

D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶剂减小，溶质也会析出，所以溶液质量应减小，错误；

故答案为：C。11.“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（

）A.

A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2

B.

C点时，盐酸恰好完全参与反应

C.

该黄铜中锌的质量分数为44%

D.

所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【答案】C【解析】（1）黄铜中的锌能够和稀盐酸反应，而其中的铜不会与稀盐酸反应；

（2）反应中固体的质量会不断减小，当锌完全反应后，固体的质量保持不变；

（3）固体质量的减小量就是锌的质量，然后根据锌的质量黄铜的质量×100%计算出锌的质量分数；

（4）利用化学方程式，根据锌的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，再根据根据图像可知，在B点时，剩余固体的质量达到最小，此时黄铜中的锌和稀盐酸恰好完全反应。在C点时，固体质量保持不变，即此时盐酸过量，故B错误；

A点时，黄铜中的锌正在和稀盐酸反应，此时溶质为反应产物ZnCl2，故A错误；

黄铜中锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数为：4.4g10g×100%=44%，故C正确；

设参加反应的稀盐酸溶质质量分数为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

73

4.4g

60gx

654.4g=7360gx；

解得：x=8.24%；12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【答案】A【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。A.向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁要先与硝酸银反应，然后再与硝酸锌反应，所以反应后溶液的溶质种类由3种变成2种，最后只剩余一种，符合题意；

B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，等质量的酸产生相等质量的氢气，最终铁消耗酸的质量多，所以产生氢气质量多，不符合题意；

C.常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，溶液的质量在原有质量的基础上不断增加，直到达到饱和保持不变，不符合题意；

D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，溶液pH由小于7到等于7再到大于7，不符合题意；

故答案为：A。13.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(

)

A.

＞50%

B.

＝50%

C.

＜50%

D.

不能确定【答案】A【解析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，设体积为V，则混合后的溶质质量分数为ρ90%×V×90%+ρ14.

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）​A.

50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.

50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液

C.

20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

D.

分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；C、20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A，错误符合题意，故选项正确．故选D.根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确；50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A．15.烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A.

181

B.

1820

C.

11681

D.

无法确定【答案】C【解析】因为稀释前溶液的密度是1g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2第一次稀释：数据代入公式为0.5w1≈20.5w2第二次稀释：数据代入公式为0.5w2≈20.5w3两式相比得w3w1≈0.5×0.520.5×20.5，化简得w3w1≈25故选C．因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以稀释前溶液的分数质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的分数质量×稀释后溶质的质量分数，即m1w1=m2w2．二、填空题16.小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是________（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关________；A.空气

B.水分

C.铁丝的内部结构（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。【答案】（1）②；BC

（2）90%【解析】（1）铁生锈的条件是与空气和水接触。①中铁丝不生锈，②中铁丝生锈，比较可知；铁丝生锈必须与水接触；②中普通铁丝主要由铁和碳元素构成，生锈较快，而③中纯铁丝生锈较慢，比较可知：铁丝生锈还与铁丝的内部结构有关。

（2）铁锈与稀盐酸反应会生成氯化铁，而氯化铁与铁反应会生成氯化亚铁，那么当充分反应后，溶液中只有氯化亚铁。首先用稀盐酸的质量×溶质质量分数得到其中溶质HCl的质量，再用HCl的质量×氯元素的质量分数计算出其中氯元素的质量，接下来根据FeCl2中铁和氯元素的质量之比列出方程，计算出其中铁元素的质量，将这个质量与剩余的铁的质量相加得到全部铁元素的质量，最后与铁丝的质量作比计算出铁元素的质量分数即可。（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是②，通过这次实验能得出铁制品锈蚀的影响因素是水分和铁丝的内部结构，故选BC；

（2）充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，

那么HCl中氯元素的质量为：100g×7.3%×35.536.5=7.1g；

设FeCl2中铁元素的质量为x，

解得：x=5.6g。

原锈铁钉中铁元素的质量分数为：5.6g+3.4g10g

17.

已知A～G为初中化学常见的物质．如图所示“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A

，D

．（2）G物质的一种用途

．（3）写出F→E的化学反应方程式

，该反应的基本类型为

反应．【答案】HCl；CO；改良酸性土壤等；2H2O2H2↑+O2↑；分解【解析】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：（1）A是盐酸，D是一氧化碳；故填：HCl；CO；（2）G是氢氧化钙，可以改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等；（3）F→E是水通电产生氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解．根据A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．三、实验探究题18.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量________g。（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。（3）认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。（4）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液________克才可配得120克5%的氯化钠溶液。（5）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为________克。【答案】（1）7.5

（2）④②③⑤①

（3）3；小于

（4）40

（5）30【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；

（2）根据称量→量取→溶解的顺序判断即可；

（3）根据天平的使用方法判断错误步骤，并据此确定称量得到的氯化钠的质量偏大还是偏小，进而得到溶质质量分数的改变；

（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可；

（5）因为第一次蒸发水后时已经出现晶体，所以第二次蒸发前溶液肯定达到饱和，根据相同温度下饱和溶液的溶质质量分数相同列式计算即可。

（1）需要氯化钠的质量：75g×10%=7.5g；

（2）配制氯化钠溶液时，首先从试剂瓶中取出氯化钠，然后利用天平称量出7.5g氯化钠，接下来倒进烧杯里。用量筒量取水67.5ml，倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌得到溶液即可，那么正确顺序为：④②③⑤①；

（3）在用天平称量药品时，药品应该放在左盘，砝码放在右盘，因此步骤②错误。根据左盘质量=右盘质量+游码质量可知，此时得到氯化钠的质量肯定小于7.5g，自然配制溶液的溶质质量分数偏小；

（4）设需要15%的氯化钠溶液质量为x，

15%X=120g×5%；

解得：x=40g；

（5）设t℃时硝酸钠的溶解度为x，

6g20g=x19.如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：（1）B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。（2）E操作的作用是________。（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是(

)①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半A.①②

B.②③

C.③④

D.①④【答案】（1）减少托盘内盐的质量

（2）搅拌加快溶解

（3）B【解析】（1）天平的指针向哪边偏转，说明哪侧的质量偏大。如果砝码质量大，那就继续增加食盐；如果食盐质量大，那么就减小食盐的质量。

（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（3）增大溶质质量分数，无非就是增加溶质质量和减少溶剂质量，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量（1）天平的指针偏向分度盘的左边，说明左盘的食盐质量大，右盘的砝码质量小，因此进行的操作是：减小托盘内盐的质量。

（2）E操作为溶解，它的作用是：搅拌加快溶解。

（3）10%的氯化钠溶液中溶质的质量为：50g×10%=5g；

设再加入氯化钠固体的质量为x，

5g+x50g+x×100%=20%；

解得：x=6.25g；

设蒸发掉水的质量为y，

5g50g−x×100%=20%；

解得：y=25g。

那么正确的方法是②③。20.如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）上述实验操作中，E中的玻璃棒的作用是

。（2）本实验中需要氯化钠为

g。若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是用药匙取出部分食盐,直至天平再次平衡。D操作中应选用

（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是___________。A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错

B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C.加水溶解过程中有少量水溅出

D.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数【答案】（1）搅拌加快溶解

（2）2.5；50

（3）A,B,D【解析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。用溶液质量-溶质质量计算出需要水的质量，再计算出需要水的体积；量筒的量程要大于测量值，在满足这个条件下量程越小，分度值越小，而测量结果越准确。

（3）根据“溶质质量分数=（1）上述实验操作中，E为溶解，其中的玻璃棒的作用是：搅拌加快溶解。

（2）本实验需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，需要水的质量为：50g-2.5g=47.5g，这些水的体积为47.5mL。50mL和100mL都大于47.5mL，但是前者的分度值小，测量更准确，故选50mL。

（3）A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错，根据m左=m右+m游码得到：m砝码=m药品+m游码可知，称得的氯化钠的质量偏小，故A符合题意；

B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会增大溶剂水的质量，故B符合题意；

C.加水溶解过程中有少量水溅出，会减小溶剂的质量，从而增大溶质质量分数，故C不合题意；

D.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的质量偏大，故D符合题意。

故选ABD。

21.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．考试时，小华进行了如图1所示的操作：（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________。（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）。①碳酸钠不纯②称量时，砝码和药品放错③向烧杯中倒水时，有水洒出④量取水仰视凹液面最低处读数【答案】（1）继续加药品，直至天平平衡

（2）E、C、A、D、B

（3）16%

（4）①②④【解析】（1）在进行定量称量的过程中，只能通过调整左盘中药品的质量让天平实现平衡，绝不能调节右盘的砝码或游码。左盘轻，就增加药品；左盘重，就减少药品。

（2）根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析解答；

（3）根据图1，将砝码质量和游码质量相加得到溶质的质量，根据图2读出水的体积，根据m=ρV计算水的质量，最后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。

（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏低的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大。

（1）称量时C出现了右盘低的现象，则说明左盘药品的质量偏小，则接下来小华的操作是：继续加药品，直至天平平衡。

（2）配制碳酸钠溶液的过程为：

E：从试剂瓶中取出碳酸钠；

C：用天平称取规定质量的碳酸钠；

A：将称量出的碳酸钠固体倒入烧杯中备用；

D：用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯中；

B：用玻璃棒不断搅拌，直至碳酸钠完全溶解即可。

那么正确的操作顺序为：E、C、A、D、B。

（3）根据图1可知，碳酸钠的质量为：5g+2.9g=7.9g；

根据图2可知，水的体积为41mL，那么水的质量为：m=ρV=1g/mL×41mL=41g；

那么所得溶液的溶质质量分数为：7.9g7.9+41g×100%=16%。

（4）①碳酸钠不纯，那么溶液中溶质的质量会偏小，故①符合题意；

②称量时，砝码和药品放错，那么砝码质量=药品的质量+游码质量，因此实际得到的药品质量偏小，故②符合题意；22.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为________．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由________．【答案】（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面

（2）21.2%

（3）用pH试纸比对颜色有误差【解析】化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。（1）为保证收集的二氧化碳量的准确，防止二氧化碳溶于水，因此液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集。使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是：打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面。

（2）稀盐酸质量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，设碳酸钠的质量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

73

x

1.46g

10673=x2.12g10g×100%=21.2%

（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，理由是用pH试纸比对颜色有误差。

故答案为：（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面（2）21.2%（3）23.实脸室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的________

。（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水________

毫升。（3）取30克稀释后的双氧水与适最的二氧化锰粉未混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）【答案】（1）AD

（2）200

（3）设理论上可制得氧气的质量为x

2H2O2

2H2O

+O2↑

68

32

30gx10%

x

6832=

x=1.4g

答：理论上可制得氧气的质量为1.4g。【解析】(1)根据发生装置的选择方法考虑：通常反应物为固体制取气体时需要加热，反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析

收集装置。

(2)根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答。

(3)根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可。(1)用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，采用向上排空气法，所以收集装置选择

D。故填：AD。

(2)设需要加水的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质H2O2质量不变，列出等式：100g×30%=(100g+x)×10%，解得x=200g，水的密度为

1g/cm3，所以需加水200毫升。故填：200。

(3)根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量。

设理论上可制得氧气的质量为x

2H2O2

2H2O

+O2↑

68

32

30gx10%

x

6832=

x=1.4g

答：理论上可制得氧气的质量为1.4g。24.

我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________

．（填选项序号）①潮汐能

②生物能

③电能

④太阳能

⑤化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：在上述转化过程中，①处发生的反应属于________

反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数________KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的________（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________

．（填最简整数比）【答案】（1）④

（2）复分解

（3）大于；饱和；2：5【解析】（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；（2）①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g：200g=2：5．故答案为：（1）④；（2）复分解；（3）①大于；②饱和；2：5．（1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；②根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g进行分析．25.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的__？__加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小江加入的“？”是________。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是________。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)

（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)

（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓106197x1.97克106x＝1.06克溶液中Na2CO3的质量分数为1.06克10克答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。【解析】本题考查根据化学方程式进行简单的计算；氢氧化钠的性质，以及常见酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱显红色）。（1）氢氧化钠溶液变质是指其与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钠，向其中加入足量的酸。有气泡产生则说用氢氧化钠已经变质；

（2）碱性溶液可以使无色酚酞变红，而氢氧化钠与二氧化碳产生的碳酸钠溶液显碱性，也会使无色酚酞变红，故小柯的实验和结论不正确；

（3）根据化学方程式沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算质量分数。

故答案为：稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)；10.6%。四、解答题26.

某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是

g．

（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．【答案】（1）20

（2）解：设废水中含有的硫酸为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

9840g×10%

x

x=4.9g所以废水中硫酸的质量分数是：4.9g100g【解析】（1）需称取NaOH的质量是200g×10%=20g；（2）设废水中含有的硫酸为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

9840g×10%

x

x=4.9g所以废水中硫酸的质量分数是：4.9g100g故答案为：（1）20g；（2）废水中硫酸的质量分数是4.9%．（1）根据溶质质量分数公式进行分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后结合题中的数据进行分析．27.

学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．【答案】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，由图分析可知产生氢气0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：16.1g6.5g+154.7g−0.2g答：（1）样品中锌的质量为6.5g．（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．【解析】设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，由图分析可知产生氢气0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

161

2x

y

0.2g

x=6.5gy=16.1g

所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：16.1g6.5g+154.7g−0.2g答：（1）样品中锌的质量为6.5g．（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从图象中可以看出生成氢气的质量是0.2g，然后结合方程式进行计算．28.溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。下表是硫酸溶液的密度及其溶质的质量分数的对照表：（因为温度变化而引起的体积变化忽略不计）。请回答下列问题：溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克/厘米3）1.021.081.111.171.20（1）随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸溶液的密度也逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?(98%的浓硫酸密度为:1.84克/毫升)（3）将500毫升4％的硫酸溶液通过真空浓缩的方法浓缩成12％的硫酸溶液，在此过程中需要蒸发多少克水?【答案】（1）增大

（2）解：设需要浓硫酸的质量为x4900g×28%=x×98%解之得x=1400g浓硫酸的体积=1400g1需要水的质量=4900g-1400g=3500g水的体积=3500g1g/mL

（3）解：（1.02gmL×500mL)×4%=m浓m浓=170gm水=

m稀-m浓=510g-170g=340克【解析】（1）根据表格数据分析硫酸溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；

（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要98%的浓硫酸的质量，接下来根据V=mρ计算出这种浓硫酸的体积。将稀释前后硫酸溶液的质量相减，得到的差就是需要加水的质量，最后根据密度公式V水=m29.

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是

1

；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病

（2）解：根据质量数恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4g100xx=10g

每片含CaCO3的质量为10g20答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5g.

（3）设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

y

4.4g

y=7.3g该盐酸中溶质的质量分数是7.3g÷40g×100%=18.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%．【解析】解：（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）根据质量数恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

73

44x

y

4.4gx=10g

y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g20（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g÷40g×100%=18.3%答：（1）佝偻病；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5g；（3）该盐酸中溶质的质量分数为18.3%．（1）根据缺钙会引起骨质疏松、佝偻病解答；（2）根据质量守恒分析二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出HCl的质量即可解答．30.

食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g．（1）问生成沉淀的质量；（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．【答案】解：（1）生成沉淀氢氧化镁的质量为：40g+10g﹣48.84g=1.16g，答：生成了1.16g氢氧化镁沉淀．（2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，9558117x1.16gy95Xx=1.9g，y=2.34g，反应后溶液中溶质的质量分数为：10g−1.9g+2.34g48.84g答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.4%．【解析】氯化钠不能和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；反应前后的质量差即为反应生成氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．31.如图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：（1）配制18％的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为

mL(保留一位小数)（2）某同学想测试一包含有杂质的碳酸钙固体的纯度，取该固体8g，加入以上配制的质量分数为18％的盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钙的质量分数？【答案】（1）42.4

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

y

2.2g

10044=y2.2g；

解得：y=5g；【解析】（1）首先用稀盐酸的质量×溶质质量分数计算出溶质的质量，再根据溶质质量溶质质量分数计算出需要这种浓盐酸的质量，最后根据V=mρ计算出浓盐酸的体积。

2）由生成二氧化碳气体的质量2.2g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可计算出该包固体中所含碳酸钙的质量分数．

（1）18%的稀盐酸100g中溶质的质量为：100g×18%=18g；

需要溶质的质量分数为36%的浓盐酸的质量为：18g36%=50g32.

某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为

．（2）滤液中溶质的质量分数．【答案】（1）10g

（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106

100

117

x

10g

y106xx=10.6g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数为：11g−10.6g+11.7g242g答：滤液中溶质的质量分数为：11g−10.6g+11.7g242g【解析】解：（1）反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g﹣242g=10g，故填：10；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106

100

117

x

10g

y106xx=10.6g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数为：11g−10.6g+11.7g242g答：滤液中溶质的质量分数为：11g-10.6g+11.7g242g×100%=5%．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应物质量和滤液的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算滤液中溶质的质量分数．33.绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖。它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤，是一门综合性的发酵工程，涉及到多种学科知识。（1）压榨是把酒液和固体酒精进行简单分离的过程。此过程类似于混合物分离的常用方法：

。A.

结晶

B.

过滤

C.

蒸馏（2）勾兑是把不同质量分数的生酒混合达到规定质量分数的生酒的过程，一般可以按如图方式进行。已知甲管道中生酒的流量为2升/秒（流量指单位时间内流过的液体体积），当乙管道流量阀门调至某一位置时，恰好勾兑出符合质量标准的酒精质量分数为18%的生酒，则乙管道的流量为多少升/秒？（假设生酒的密度为1克/厘米3）【答案】（1）B

（2）设乙管道的流量为x，根据题意有:1g/cmx=4L/s【解析】（1）根据过滤操作的原理分析判断；

（2）18%的生酒中溶质的质量等于两种配酒的溶质质量之和，生酒的溶液质量的呢一个两种配酒的质量之和，根据“溶质质量溶液质量（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，因此压榨的过程相当于过滤操作，故选B。34.

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：（1）产生氢气的质量是154.7g+8g﹣162.5=0.2g．（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2g6521612反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1g6.5g+154.7g−0.2g答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．【解析】

根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．35.科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）10克固体混合物中铜的质量为________g。（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)。【答案】（1）4.4g

（2）解：根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8gx5698x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：4.9g49g【解析】根据金属活动顺序可知铁可与酸发生反应，铜不可以，结合坐标图中的曲线进行分析即可。

（1）根据金属活动顺序可知铁可与酸发生反应，铜不可以，图中固体的质量由10g减少到4.4g，且继续加入硫酸，固体质量不再减少，说明铁反应完，剩余的固体应为铜的质量。

（2）由图可知，在加入105g稀硫酸之前铁已经反应完，因此加入的105g的稀硫酸有酸过量，因此只能用加入49g的稀硫酸进行计算。

根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8gx56x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：

4.9g49g故答案为：（1）4.4g

36.

某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100

120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有

．（2）混合物中碳酸钠的质量分数是

．（计算结果精确到0.1%）（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）Na2CO3与NaCl

（2）70.7%

（3）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44x

y

4.4gx=10.6gy=11.7g混合物中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7g+4.4g15g+100g−4.4g【解析】（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44x

y

4.4gx=10.6gy=11.7g混合物中碳酸钠的质量分数是10.6g15g（3）混合物中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g；计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7g+4.4g15g+100g−4.4g故答案为：（1）Na2CO3与NaCl；（2）70.7%；（3）14.6%．【分析】第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足；并可知每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算混合物中碳酸钠的质量分数，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数.37.利用右图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（1）右图装置采用的是________法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用________mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得硫酸锌的质量。【答案】（1）7.2g；100

（2）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz6513g=98x=161y【解析】（1）将产生的气体通入装满水的瓶中，在气压的作用下，水流入量筒，而量筒内水的体积就是生成气体的体积，这叫排水法；量筒的量程要大于氢气的体积；

（2）根据锌的质量利用反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸溶质的质量，最后再根据溶质质量溶液质量×100%计算硫酸的质量分数；

（3）由于锌粒质量是已知的，根据锌粒的质量和对应的化学方程式计算生成的硫酸锌的质量。

（1）右图装置采用的是排水法收集氢气；若要收集300mL氢气，则右侧的量筒应该大于300mL，所以应该选择500mL的量筒；

（2）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

161

2

13g

x

y

z

6513g=98x=161y=38.植物营养液是无土栽培作物所需矿质营养和水分的主要来源。下表为某品牌浓缩营养液，含有硝酸钾，请据图回答问题。品名钾肥营养液尺寸2.5×2.5×13（高）厘米营养含量硝酸钾10%

硫酸亚铁0.3%适用范围适用于多种水培绿叶植物花卉（1）如图为配制10%的硝酸钾溶液的实验操作步骤，正确的操作顺序是________。(填序号)（2）对绝大多数植物来说，营养液中硝酸钾的质量分数宜在0.2%左右。小明欲用该浓缩型营养液配制出100克硝酸钾的质量分数为0.2%的营养液。则需该浓缩营养液的质量为多少克?(写出计算过程)（3）在配制实验中，部分同学出现了以下几种操作，其中会导致溶质质量分数偏大的是_________。A.配制溶液时充分搅拌

B.使用量筒取水时，俯视读数

C.用残留水珠的烧杯配制溶液

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E.量筒里残留部分水未倒入烧杯中【答案】（1）②⑤①④③

（2）设需要该浓缩营养液的质量为x，

100g×0.2%=10%X；

解得：x=2g。

（3）B,E【解析】（1）根据称量固体→量取液体→加水溶解的顺序解答即可；

（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。

（3）根据公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量（1）配置10%的硝酸钾溶液时，首先从试剂瓶中取出硝酸钾，然后放在天平上称量规定质量的硝酸钾，接下来倒入烧杯中备用。再用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌即可，因此正确的操作顺序为：②⑤①④③。

（2）设需要该浓缩营养液的质量为x，

100g×0.2%=10%X；

解得：x=2g。

（3）A.配制溶液时充分搅拌，对溶质质量分数没有影响，故A不合题意；

B.使用量筒取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数偏大，而实际得到的水的体积偏小，故B符合题意；

C.用残留水珠的烧杯配制溶液，会增大溶剂水的质量，故C不合题意；

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，因为溶液是均一稳定的，所以对溶质质量分数无影响，故D不合题意；

E.量筒里残留部分水未倒入烧杯中，会使实际使用的溶剂水的质量偏小，故E符合题意。

故选BE。39.

有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：（1）图中AB段表示第

步反应；反应后生成的CO2质量是

g．（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（3）样品中NaHCO3的质量是多少？【答案】（1）二；8.8

（2）设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

36.5

44

x

8.8gx=7.3g所加入的稀盐酸中溶质质量分数为：7.3g150g−50g答：加入的稀盐酸中溶质质量分数是7.3%.

（3）解：设碳酸钠的质量为y，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，

106

36.5

y

50g×7.3%y=10.6g样品中NaHCO3的质量为：19g﹣10.6g=8.4g答：样品中NaHCO3的质量为8.4g．【解析】（1）图中AB段质量减少了，表示第而二步反应；反应后生成的CO2质量为：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．故填：二；8.8．（2）设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

36.5

44

x

8.8g36.5xx=7.3g，所加入的稀盐酸中溶质质量分数为：7.3g150g−