5.3 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用 卷一（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.3金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用卷一一、单选题1.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（

）①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④2.

下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）​A.

实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B.

金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C.

铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D.

锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强3.兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(

)A.

由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.

两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.

滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

D.

滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn4.将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；

②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；③滤渣中一定含有Ag和Cu；

④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（

）A.

③④⑥

B.

②③④⑥

C.

①③⑤⑥

D.

①②④⑥5.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（

）A.

Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.

当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种

C.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋

D.

从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变6.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混台溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（

）A.

取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.

图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)3溶液反应

C.

c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D.

b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag7.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（

）①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④8.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(

)A.

曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.

盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余

C.

盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余

D.

锌、铁都反应完，盐酸有剩余9.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.

反应后均得到无色溶液

C.

由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.

反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等10.将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（

）A.

金属活动性：M>Zn>Cu

B.

滤液中可能只含有一种溶质

C.

滤渣中一定含有金属M

D.

该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO411.

下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.

Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B.

Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C.

Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

D.

自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag12.在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（

）A.

向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

B.

滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

C.

滤液中一定无AgNO3

D.

滤液中可能有四种金属离子13.

为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择（）A.

稀硫酸

B.

硫酸镁溶液

C.

氯化钠溶液

D.

植物油14.实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（

）A.

Fe、Mg、Cu

B.

Zn、Cu、Ag

C.

Fe、Ag、Hg

D.

Zn、Fe、Mg15.向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（

）A.

向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀

B.

bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应

C.

d点溶液中的溶质是Fe（NO）3

D.

在e点时，能得到3种固体16.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（

）A.

滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

B.

滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C.

滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

D.

滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)217.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是(

)A.

a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋

B.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋

C.

当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋

D.

当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等18.烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（

）A.

ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B.

向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.

c点所得溶液呈浅绿色

D.

d点所得溶液中的溶质有2种19.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（

）A.

一定有银，可能有铜和锌

B.

一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.

一定有银和铜，可能有锌

D.

一定有银和铜，一定没有锌20.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（

）A.

固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.

固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.

固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3

D.

固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）221.将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是(

)A.

滤渣的成分只有银

B.

滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

C.

滤渣的成分可能是银、锌的混合物

D.

所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量22.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

C.

Cu、Ag、FeSO4溶液

D.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液23.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是(

)A.

金属X、Y的活动性关系:X>Y

B.

金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y

C.

X、Y的相对原子质量大小关系:X<Y

D.

t3时烧杯中溶液的质量:X<Y24.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.

a点溶液中的溶质有3种

B.

c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀

D.

取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生25.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是(

)

A.

滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+

C.

滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

D.

滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+26.

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y27.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有单质Ag③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3）2上述四种描述中正确的个数为（

）A.

4个

B.

3个

C.

2个

D.

1个28.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是

（

）A.

B.

C.

D.

29.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是(

)A.

滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B.

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C.

滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

D.

滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋30.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（

）A.

滤液中可能含有Ag+

B.

滤渣中可能含有单质锌

C.

滤液中一定含有Cu2+

D.

滤渣中一定含有单质铜31.

小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（）XYZW稀盐酸√﹣﹣√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√﹣A.

Y＞Z＞X＞W

B.

X＞Y＞W＞Z

C.

X＞W＞Y＞Z

D.

W＞X＞Y＞Z32.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中()

A.

只有硝酸锌和水

B.

如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

C.

一定没有硝酸银

D.

一定有硝酸银和硝酸亚铁33.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（

）A.

滤液中的溶质至少有两种

B.

取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀

C.

取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.

反应后所得的溶液一定是无色的34.同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（

）A.

铝、镁、锌、铁

B.

铁、锌、镁、铝

C.

铝、镁、铁、锌

D.

锌、镁、铁、铝35.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（

）A.

滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag

B.

锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象

C.

锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象

D.

锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象36.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(

)A.

c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.

bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.

ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m237.将过量的铁粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是(

)A.

滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁

B.

滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁

C.

滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜

D.

滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁38.能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（）A.

铜、银、硝酸锌溶液

B.

锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银

C.

锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液

D.

锌、铜、银、稀硫酸39.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（

）A.

三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg<Fe<Zn

B.

三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn

C.

三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn

D.

三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn二、填空题40.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．（1）实验中观察到铁粉表面有

色物质析出，写出有关反应的化学方程式

．（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比

（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？

．41.

A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C的化学式为

．（2）A的一种用途是

．（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是

．（4）反应③的化学方程式为（只写一个）

．42.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．（1）试管乙中观察到的现象是

，反应的化学方程式为

．（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，

试管的实验是多余的．（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是

．43.

人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①

，②

，③

．（2）反应①中空气要过量，目的是

．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是

（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为

．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是

．44.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是________，（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是________可能有的金属是________（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是________三、解答题45.10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，则生