5.2 金属的化学性质（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.2金属的化学性质一、单选题1.下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A.

钢不属于合金

B.

金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C.

炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁

D.

“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应【答案】D【解析】A、钢是铁的合金，错误；B、银在铜的后面，不能与硝酸铜溶液反应，错误；C、炼铁的过程是把化合态的铁变成游离态的铁的过程，错误；D、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，正确；故选D．根据已有的金属的性质和冶炼的知识进行分析解答即可．2.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu【答案】A【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

22.4g

y根据：242=2.4g故选：A．假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．3.往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（）A.

滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

B.

滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2

C.

滤液中一定有Fe（NO3）2，可能没有Cu（NO3）2

D.

滤渣中一定有Fe，可能有Cu【答案】B【解析】由于铁的活动性在铜的前面，因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此就不会有硝酸铜，即滤液只有生成的硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，滤渣一定含有铁和铜．故选项为：B．在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，根据这一规律结合实验的现象可以判断物质的存在．4.

向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A.

金属活动性：Fe＞Cu

B.

滤渣含有铁和铜

C.

滤液中不含Cu2+

D.

滤液质量比原溶液质量大【答案】D【解析】铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选：D．根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.

Al

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu【答案】A【解析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多。设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

2.4g

x

根据：24/2.4＝2/x

解得X=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝。故答案为：A

6.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A.

Mg

B.

Al

C.

Zn

D.

Cu【答案】B【解析】等质量的金属，产生氢气的多少顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次进行解答。若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H20.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al。若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H20.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al。故答案为：B7.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒己全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（）A.

甲烧杯中产生氢气多

B.

乙烧杯中产生的氢气多

C.

甲乙两烧杯中产生的氢气一样多

D.

甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气-样多【答案】D【解析】根据锌、镁与稀硫酸的反应可知，甲烧杯中镁带有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了足够多的氢气，乙烧杯中锌粒已全部反应，说明在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，产生了足够的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生足够的氢气，在此实验中甲烧杯中产生的氢气多等知识进行分析。因为甲烧杯中镁带有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了足够多的氢气；

乙烧杯中锌粒已全部反应，说明在此反应中有两种情况可能存在：

①稀硫酸已用完，产生了足够的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；

②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生足够的氢气，在此实验中甲烧杯中产生的氢气多。

我们通过对实验现象的推断，要充分考虑可能出现的各种现象，全面分析。

故答案为：D8.已知Mg(OH)2△====MgO+H2O，Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（

）A.

60%

B.

52.4%

C.

40%

D.

无法计算【答案】A【解析】根据整个过程的反应原理：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁来分析．镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数2424+169.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A.

金属X、Y的活动性关系为：X＜Y

B.

金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y

C.

X、Y的相对原子质量大小关系为：X<Y

D.

t3时烧杯中溶液的质量：X<Y【答案】D【解析】（1）金属活动性越强，与酸反应的时间越短；

（2）生成氢气的质量来源于酸中的氢元素，氢气质量相等消耗掉的酸相等；

（3）金属在盐中化合价相等时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多；

（4）反应后溶液质量等于反应前总质量减去生成氢气的质量。

A.相同时间内生成氢气的质量是X＞Y，说明X金属的反应更剧烈，即金属的活动性是X＞Y，A错误；

B.生成氢气的质量与消耗酸的质量呈正比，即生成等质量的氢气才消耗等质量的酸。金属完全反应时，生成氢气质量不相等，则消耗的酸质量不相等，B错误；

C.生成氢气的质量X＞Y，若两种金属的化合价相等时，相对原子质量越小的金属产生氢气越多，则X＜Y。若化合价不相等时，则无法确定，C错误；

D.t3℃时，金属完全反应后，生成氢气的质量X＞Y，反应前加入的物质的质量相等。根据质量守恒定律，反应后烧杯中溶液质量=反应前的总质量-生成氢气的质量，故t3时烧杯中溶液的质量X＜Y，D正确。

故选D。10.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（

）A.

c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋

B.

bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2【答案】C【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析，且两金属活动性相差越多越先反应；根据方程式中各物质质量关系分析。往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，因锌的活动性大于铜、银和铁，所以能与硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁发生反应，且先与硝酸银反应，然后再硝酸铜，最后是硝酸亚铁。

A、c点为锌与硝酸铜刚好反应完的图像，对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，不符合题意；

B、bc段(不含两端点)为锌与硝酸铜溶液的反应，析出的金属是铜，不符合题意；

C、ab段(不含两端点)为锌与硝酸银溶液的反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，符合题意；

D、bc段为锌与硝酸铜的反应，且每65份质量的锌生成64份质量的铜，cd段为锌与硝酸亚铁的反应，且每65份质量的锌生成56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2，不符合题意；

故答案为：C。11.根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（

)A.

表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

B.

表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

C.

表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸

D.

表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉【答案】B【解析】根据金属与酸反应的过程分析判断。

A.向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉，即金属过量，生成氢气的质量由酸的质量决定。因为盐酸的溶质质量相同，所以生成氢气的质量相等。当生成相同质量的氢气时，消耗铝的质量小于铁的质量，故A错误，B正确；

向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸，此时盐酸过量，而金属完全反应。在金属完全反应前，消耗相同的稀盐酸，则生成相同的氢气；当金属完全反应后，金属铁反应生成氢气的质量大，而锌反应生成氢气的质量小，故C错误；

向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉，锌比铁反应的速度快，因此完全反应需要的时间短，故D错误。

故选B。

12.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（

）A.

分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B.

分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

C.

分别向等质量且足量的Zn中加入等质量且不同浓度的稀硫酸

D.

分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸【答案】A【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

A、分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，最终酸完全反应，等质量酸产生等质量氢气，符合题意；

B、铜不与盐酸反应，不能产生氢气，不符合题意；

C、等质量且不同浓度的稀硫酸与锌反应，浓度越大反应速率越快，质量相等时浓度大的硫酸质量多，产生氢气质量多，不符合题意；

D、分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸，镁活动性大于锌，产生速率镁大于锌，且等质量镁完全反应产生氢气质量大于锌，不符合题意；

故选A。13.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A.

天平最终仍然平衡

B.

天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.

天平指针始终偏向右盘

D.

天平指针先偏向右盘，后偏向左盘【答案】D【解析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；

等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘。故答案为：D14.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（

）A.

若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈蓝色，则a=1

D.

若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4【答案】D【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

（2）如果一种金属的盐溶液中有两种以上单质金属且都在该金属的前面，那么排在最前面的先反应，后面的依次反应；

（3）假设固体a的数值从1~3，结合硝酸银是否过量，对各个选项描述的情形进行判断即可。由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag，

向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为：

①Zn+2AgNO3__2Ag+Zn（NO3）2；

②Cu+2AgNO3__2Ag+Cu（NO3）2；

当a=1时，得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b=2，即a+b=3，则一定没有硝酸银，故A不符合题意；

结合A的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b=3，则a+b=4，故B不符合题意；

若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此可能a=1或2，故C不符合题意；故答案为：D15.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是(

)A.

图线Y表示镁的反应情况

B.

镁一定过量

C.

锌一定过量

D.

镁消耗稀盐酸的质量最大试题卷Ⅱ【答案】B【解析】根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。A、三种金属活动性顺序为镁>锌>铁，图线Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌，不符合题意；

B、Z为镁、Y为锌、Z为铁，等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量，符合题意；

C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；

D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；

故选B。16.

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A.

滤渣一定有Fe粉

​

B.

滤渣一定有Cu粉

C.

滤液中一定有Fe2+

​

D.

滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论．由以上分析可知：A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；C、滤液中一定有Fe2+，故C正确；D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误；故选：D．根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应．17.

将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）​A.

铁和镁的质量相同

B.

甲是铁、乙是镁

C.

铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D.

反应后溶液的质量均减少【答案】C【解析】A、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；B、镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；C、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；D、24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误；故选：C．A、根据生成的氢气质量相同进行分析；B、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据活泼金属和酸反应后的溶液质量增加进行分析．18.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的量。题中没有具体告诉我们稀硫酸的量，所以可对稀硫酸的量进行讨论。A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A选项可能；

B、如果三个反应中酸过量，24份的Mg可得2份质量的氢气，56份的Fe可得2份质量的氢气，65份的Zn可得2份质量的氢气。现在金属的质量都是20g，得到氢气的质量应该是Mg>Fe>Zn，B选项可能；

C、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg、Fe有过量Zn消耗完时，Mg和Fe反应产生的氢气相同，Zn产生的氢气较少，C选项可能；

D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg有过量Fe、Zn消耗完时，产生氢气的质量是Mg最大，Fe、Zn产生的氢气根据金属计算可得Fe产生的氢气质量大于Zn产生氢气的质量，D不可能出现，D正确。

故选D19.

将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（）A.

铁粉具有吸附性

B.

铁粉具有磁性

C.

铁的金属活动性比金强

D.

铁的导电性比金强【答案】C【解析】铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金，因此利用的是铁的金属活动性比金强．故选：C．根据信息可知“吸”金的原理是利用金属和盐溶液的反应，在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．20.

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A.

滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.

滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】D【解析】A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．21.

a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A.

a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b

B.

a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选：D．根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．22.将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO3【答案】C【解析】A、铁和硫酸锌不会反应，所以溶液质量不变，故错误；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以溶液质量减轻，故错误；C、铁与盐酸反应后，生成氯化亚铁溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，所以溶液质量增加，故正确；D、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，且每反应一个铁原子则置换出两个银原子，也就是质量56份的铁原子会置换出216份质量的银，所以溶液质量减少，故错误；故选：C．根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且有气体生成，说明铁和溶液反应时是和酸反应，或能置换出比铁的相对原子质量大的金属单质．根据铁的性质进行分析．23.

向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A.

滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B.

滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.

滤液中只有Zn（NO3）2

D.

滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2【答案】D【解析】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2．故选：D.根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．24.

在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（）A.

滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌

B.

得到的滤液一定是无色的

C.

滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁

D.

滤液中一定含有锌离子和镁离子【答案】D【解析】由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，一定没有镁，故A错误；B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故B错误；C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故C错误；D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故D正确．故选：D．根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析．25.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（

）A.

取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.

图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C.

c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D.

b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag【答案】B【解析】（1）在金属活动性顺序中，两种金属的位次差越大，前面金属越容易将后面的金属从盐溶液中置换出来，即锌先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应；

（2）在置换反应中，如果进入的金属比置换出的金属质量大，那么溶液质量增大；否则，溶液质量减小。

锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，

65

216

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

65

64

因为65<216，所以锌和硝酸银反应时溶液质量减小；因为65>64，所以锌和硝酸铜反应时溶液质量增大，ab段是锌和硝酸银反应的过程，bc段是锌和硝酸铜反应的过程，而cd段是反应完全结束后，溶液质量不变。

A.a点时锌与硝酸银的反应正在进行，因此溶液中含有硝酸银；当滴加稀盐酸时，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A错误；

B.图标上b∼c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应，故B正确；

C.c点和d点全部反应完成，那么溶质种类相同，都是硝酸锌；金属单质种类也相同，都是Cu、Ag和没有反应的Zn，故C错误；

D.b点时硝酸银恰好完全反应，溶液中金属离子有反应生成的Zn2+和没有反应的Cu2+，金属单质有Zn、Ag，没有Cu，故D错误。

故选B。26.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（

）A.

m1:m2=3:7

B.

m1-△M1<m2-△M2

C.

m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D.

当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【答案】B【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HC|=MgCl2+H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑；

（2）乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入至完全反应，△M不再改变。A、Mg+2HC|=MgCl2+H2↑

~△M1

Fe+2HC=FeCl2+H2↑

~△M2

24

2

24-2=22

56

2

56-2=54

由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的质量相等时，此时消耗的镁与铁的质量比为24:56=3:7，故A选项说法正确，不符合题意；

B、由题意,m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即,m1-△M1=m2-△M2，故B选项说法错误，符合题意；

C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故C选项说法正确，不符合题意；

D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故D选项说法正确，不符合题意。

故答案为：B27.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（

）A.

bc段(不含两端点)析出的金属是Cu

B.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子

C.

线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2【答案】D【解析】（1）在发生置换反应时，加入金属总是先与活动性相差最大的金属先反应，然后按照活动性增大以此类推；

（2）首先将图像中的三段与反应过程对应起来，然后写出反应的化学方程式，利用反应物之间的数量关系完成解题。

A.bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应，析出的金属是Cu，故A正确不合题意；

B.ab段锌与硝酸银反应，有生成的锌离子和剩余的银离子，还有没反应的铜离子和亚铁离子，共四种金属阳离子，故B正确不合题意；

C.锌和硝酸铜、硝酸亚铁的反应如下：

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；

65

64

Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe；

65

56

根据上面的化学方程式可知，消耗相同质量的锌，生成的铜多，因此BC段会略“陡”一些；但由于硝酸铜和硝酸亚铁的质量无法比较，故不一定会更长，该选项说法正确；

D.根据化学方程式可知，设析出固体质量相等都为m，参加反应的锌粉质量分别为m1=6564m，m2=655628.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（）

A.

镁和铜的密度不同

B.

与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C.

加热不充分，没有完全氧化

D.

实验的误差造成【答案】B【解析】根据坐标表示的意义分析铜、镁和氧气反应产生氧化铜、氧化镁的质量关系分析得出结论。镁和氧气反应的关系为：2Mg+O2=2MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气；

铜和氧气反应产生氧化铜，反应关系为：2Cu+O2=2CuO，即128份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同。故答案为：B29.将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是(

)A.

M为Mg，N为Cu

B.

M为Fe，N为Al

C.

M为Al，N为Na

D.

N为Cu，N为Zn【答案】A【解析】金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用公式“氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量”求得；使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断。

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：金属化合价金属相对原子质量×金属质量得到：

6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；

而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此M可能是铁、铝和镁；

6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=25630.向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

AB、等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，最终反应结束后，铁产生氢气质量大于锌，AB不符合题意；

CD、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，C符合题意，D不符合题意；

故选C。二、填空题31.

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）可将铜丝浸入

溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式

．（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是

、冷却结晶、过滤．（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为

．【答案】AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸发浓缩；32%【解析】（1）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱；（2）渣料中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，其反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（4）80kgCuSO4中Cu的质量=80kg×6464+96则100kg废料中铜的质量分数为：32kg100kg故答案是：（1）AgNO3；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）蒸发浓缩；（4）32%．（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；（2）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，注意要配平；（3）硫酸铜溶液水解成的硫酸难溶解，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；（4）根据硫酸铜的分子式求得铜元素的质量，再来计算废料中铜的质量分数．32.

某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是

（填标号），其理由是

．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．实验步骤现

象固体B的成分

有气泡产生

【答案】③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银【解析】向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银．根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．33.

某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有

（填写化学式，下同），可能含有

．（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有

种金属．（3）反应后得到滤渣的质量

（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于【解析】（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg（NO3）2、没有反应的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3；（2）若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属；（3）镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，24

216

24

56

24

65由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．34.镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为

g。【答案】2【解析】首先用固体质量减去原来金属混合物的质量得到其中硫酸根的质量，再根据稀硫酸的化学式得到其中氢元素和硫酸根的质量之比，进而计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量。

镁、铝、锌都能够和稀硫酸反应生成氢气，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，

根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为：

136g-40g=96g；

硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比：（1×2）：（32+16×4）=1：48，

则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，对应氢元素的质量为x，

x96g=148，35.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有________种，分别为________。【答案】2；铝和锌，镁和锌【解析】分两步对问题采用极端假设的方法进行①假设只有一种金属与氯气反应；②假设只有一种金属反应生成了0.2g氢气,，据此取两者的重合部分即可。

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系：

Cu+Cl2=

CuCl2

；2Al+3Cl2=2AlCl3

；Mg+Cl2=MgCl2

；2Fe+3Cl2=2FeCl3

固体质量增加7.1g，即Cl的质量为7.1g，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据反应关系可求得金属的质量分别是：Cu6.4g；Al1.8g；Mg2.4g；Fe3.73g；Zn6.5g，

而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克，

故可能的组合为Cu---Al；Cu---Mg；Cu---Fe；Zn---Al；Zn---Mg；Zn---Fe六种。

同理，若仅有一种金属，产生氢气0.2g，则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是：Al1.8g；Mg2.4g；Fe5.6g；Zn6.5g，

而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克，故可能的组合为Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg；Al---Fe；Mg---Fe六种。

符合两种情况的共4种：Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg。但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g的要求。

故答案为：2；铝和锌、镁和锌

36.如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则可观察到：（1）反应过程中溶液变色的是________(填“左边”或“右边”)的烧杯。（2）从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为________。【答案】（1）右

（2）先变亮再变暗【解析】常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应.

（1）铁能和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁颜色为绿色，故右边烧杯溶液变色；

（2）开始镁反应快，铁反应慢，故右边质量大，杠杆右端下沉，滑片向右移动，电阻减小，电流增大，灯泡变亮；

100克镁和铁与100克质量分数9.8%稀硫酸反应，镁只需要2.4克，铁只需5.6克，故镁剩余的多，导致左边质量大，滑片向左移动，电阻变大，电流变小，灯泡变暗。

故答案为：（1）右；（2）先变亮再变暗37.请运用化学知识回答以下问题（1）生铁和钢的主要成分是________

，炼铁的主要设备是________

．（2）已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________

．若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到________作用．【答案】（1）铁；高炉

（2）甲的长颈漏斗中液面上升的比乙中高；相等

（3）油脂易溶于汽油；乳化【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，工业炼铁在高炉中进行，故填：铁；高炉；（2）从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：甲的长颈漏斗中液面上升的比乙中高；相等；（3）油污不溶于水，而易溶于汽油等有机溶剂；洗涤剂具有乳化作用，可以使油污乳化．故填：油脂易溶于汽油；乳化．（1）根据生铁和钢都是铁的合金，以及炼铁的设备来分析；（2）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定；（3）根据油污在水和汽油中溶解性不同、洗涤剂去油污的原理进行分析解答即可．38.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了

反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量

（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是

。【答案】水和氧气；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的水和氧气发生了反应；

铁和稀盐酸反应的化学方程式及其铁和氢气的质量比为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56

2

即当有56份质量的铁反应时生成2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液的质量在增大。

硫酸铜和铁反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

故答案为：水和氧气

增大

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、实验探究题39.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。【答案】（1）红

（2）钠和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小；硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化【解析】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答；【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答；（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答；（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成；（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的；故答案为：【实验结论】（1）红；【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。40.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________。A.导管口一有气泡冒出时

B.冒出气泡连续且均匀时

C.检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_______。A.参加反应的硫酸质量

B.生成物中金属元素的化合价【答案】（1）乙

（2）A

（3）B【解析】可以根据相同的时间产生气体的多少来比较金属的活泼性。（1）由图表格中的数据可以看出：最后甲生成的氢气的质量比乙大，但是乙在单位时间内产生的氢气却比甲多，所有由此判断乙的金属活动性较强。

（2）为使得到的实验数据准确，应该在有气泡冒出时就应该收集。

（3）根据金属与酸反应生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，所41.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。（3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验：①称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。②通电使锡粉完全反应，生成白色固体。③打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡

粉质量增加为Δm1。④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为Δm2。⑤分析数据发现Δm1=Δm2。在下列关于实验的说法中正确的是

。A.金属锡粉不足量结论仍成立

B.用镁粉代替锡粉结论仍成立

C.实验过程中没有密封塞结论仍成立【答案】（1）化合物

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）A,B,C【解析】（1）根据化合物定义分析；（2）根据方程式书写方法分析；（3）根据实验原理分析。（1）氮化镁由两种元素组成，属于化合物；

（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C；

（3）因该实验是利用锡粉增重质量为反应的锡与氧气反应时氧气的质量，所以锡不足量结论仍成立，A正确；镁也能与空气中成分发生化学反应，也可测定质量守恒定律，B正确；由该实验原理与操作分析可知，装置不用密封，C正确；

故答案为：（1）化合物；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）ABC。42.

某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．

【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．（1）【实验探究】

主要步骤

主要现象

实验结论

①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中

在锌粒表面有________

产生

反应的化学方程式为________

②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入________

氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变________

色

氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成（2）【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是________

（填序号）．①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：________

．此反应的基本类型是________

反应．【答案】（1）气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；淀粉碘化钾溶液；蓝

（2）①②③

（3）2Na+O2Na2O2；化合【解析】【查阅资料】①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以在锌粒表面有气泡产生；方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②由于过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成，可以点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入无色的淀粉碘化钾溶液，试管中液体由无色变会变蓝色，说明氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成；【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰创设低温环境，促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，并冷却燃烧产生的气体，有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集；故选：①②③【拓展分析】过氧化钠与过氧化氢有类似结构，金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2；反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应．故答案为：【查阅资料】①气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②淀粉碘化钾溶液；蓝．【评价反思】①②③；【拓展分析】2Na+O2Na2O2；化合．【查阅资料】①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色；【评价反思】冰创设低温环境，促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，并冷却便于收集．【拓展分析】金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠．根据反应特征确定反应类型．43.

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为________．②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因________

．【答案】（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（3）银、铜、锌；锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3【解析】（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，故锌不能与Mg（NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌．①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌；②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO3．故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3．（1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答；（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式；（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．44.

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________

．（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．假设②________

．【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：①向上述稀盐酸中加入少量________

等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________

；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④将铝片改换成铝丝．【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用；硫酸钠等；